高考化学第一轮总复习 8章单元复习检测练习.doc

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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1依照生活经历，推断以下物质按酸碱性的一定顺序依次陈列正确的选项()A厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D厨房清洁剂醋肥皂

2、厕所清洁剂答案：C2(2009安徽江南十校模仿)(1)已经知道pH2的次碘酸(HIO)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则以下有关结论不正确的选项()AHIO是强酸BHIO3是强酸CHMnO4是强电解质 DHIO是弱酸解析：将c(H)与c(OH mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12即c(OH mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。答案：A3以下电离方程式正确的选项()ANaHS溶于水

3、：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO2HPOCHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH2H2ONH3H2OH3O答案：A4(2009安庆模仿)在一样温度下，等体积等物质的量浓度的以下4种稀溶液：Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A BC D解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，Na2S=2NaS2，S2H2OHSOH，故Na2S溶液中带电微粒数大于3 mol。H2SO3HHSO，H2SO3溶液中带电微粒数小于2 mol。NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，NaHSO3溶液中带电微粒大于2 mol，

4、小于3 mol。Na2SO4=2NaSO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。答案：C5(2009日照模仿)，假设在外界要素作用下忽然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。以下说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)明显减小，pH明显增大，可能会引

5、起碱中毒D在人体进展呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左挪动，c(H)增大，pH略减小答案：C6已经知道：在100时，水的离子积为11012，如今将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，假设所得混合溶液的pH10，则V1V2为()A19 B101C91 D110答案：A7已经知道NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。关于该溶液，以下表达不正确的选项()A该溶液的温度高于25B由水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO) D该温度下

6、参加等体积的pH为12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性答案：D8某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，以下措施不正确的选项()A适当升高温度 B参加NH4Cl固体C加少量MgCl2 D参加少量盐酸答案：A9(2009东北师大附中模仿)某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调理溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O3答案：B10(2009福建五校联考)电解质溶液有许多奇异之处，你只有深化的去考虑，才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的表达

7、中正确的选项()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子品种不一样B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度一样的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸答案：C11(2009盐城模仿)以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项()A10 mL mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B mol/L pH为4

8、的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)。则以下关系中一定正确的选项()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)Bc(H)c(OH)1014Cc(Na)c(B2)c(HB)D溶液的pH1答案：B14(2009山东省英雄山中学高三期末考试)一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NH、Na、Cl、HCOB含有大量Fe3的溶液：SCN

9、、I、K、BrC能使pH试纸变蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案：C15(2009上海市南汇区高三期末考试)以下表达中不正确的选项()A CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常温下将10mL NaOH溶液与10mL H2SO4溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH2C在H4Cl溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH)D在2CO3溶液中2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)答案：D16(2009福建高三单科质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项()A两

10、种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍一样C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积一样答案：A17(2009上海市普陀区高三第一学期调研)已经知道H2CO3HHCO，K1107；HCOHCO，K21011；HClOHClO，K108，依照上述电离常数分析，以下各式中错误的选项是()ACa(ClO)22HCl=CaCl22HClOBCa(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOCNaClOH2OCO2=NaHCO3HClOD2NaClOH2OCO2=Na2CO32HC

11、lO答案：D18(2009北京市崇文区第一学期高三期末练习)以下比拟中，正确的选项()A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则一样浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B NH4NO3 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(NO)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)D同浓度的以下溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4，其中c(NH)由大到小的顺序是：答案：D第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括5小题，共46分)19(12分)

12、(2009山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲 pHa乙c1pH7pH7丁pH9请答复以下咨询题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸依然弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法推断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(

13、填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算，答复精确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol/L。解析：(1)由于是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反响，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，假设a7，说明HA是强酸，假设a7，说明溶液是由于A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。由于pH7，说明c(H)c(OH)，那么依照电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(

14、3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(OH)c(H)(4)10510510920(12分)(2008河南郑州)已经知道某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学揣测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(

15、OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写以下空白(1)假设溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；(2)假设四种离子的关系符合，则溶质为_；假设四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)则pH一样的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释一样的倍数，以下图像正确的选项(填图像符号)_；(4)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的c(H)和碱中的c(OH)的关系为c(H)_c(OH)；(5)如右图

16、所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反响是_。解析：此题通过对溶液中离子浓度大小的推断，要求考生从多个角度、多个层次答复以下咨询题，全方位考察了考生分析咨询题和处理咨询题的才能及思维的紧密性和有序性。(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，且只存在OH、H、NH、Cl四种离子，非常容易得到溶质的名称是氯化铵；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，NH水解使溶液显酸性。(2)假设符合四种离子的关系，则溶液显碱性且c(NH)c(Cl)，应是在溶液中参加了NH3H2O或通入了NH3，溶液中溶质的化学式是NH4Cl和NH3(或NH

17、4Cl和NH3H2O)；假设四种离子的关系符合，则溶液必参加了酸，而溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，故溶质的化学式是NH4Cl和HCl。(3)假设将pH一样的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释一样的倍数，因NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH水解平衡，因而加水稀释时，平衡会向右挪动，其pH变化较HCl要小，故B图是正确的。(4)溶液恰好呈中性，有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，NH4Cl水解使溶液显酸性，必定是氨水过量，故有：c(HCl)c(OH)。(5)由ZnCuHCl组成的原电池，其负极材料是Zn，正极反响式为：2H2e=H2答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和N

18、H3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于(5)Zn2H2e=H221(12分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：逐步减小；逐步增大；先逐步增大，而后减小；先逐步减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH一样的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。 mol/L的NaOH溶液中和，其中耗费NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反响，反响开场时，反响速率_。AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一样快(3)某温度下，纯水中c

19、(H)2107mol/L，则如今c(OH)_mol/L。一样条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3种溶液的pH一样，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。(4)已经知道：酸性H2CO3HClOHCO，推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的选项_Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)解析：(1)COH=HCO，HCOH=H2OCO2，因而c(HCO)先逐步变

20、大后又逐步变小。(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反响时，耗费NaOH必是最多的。由于c(H)相等，与Zn作用时开场的瞬间速率是相等的。(3)纯水中水电离的H和OH的浓度总是相等，与其他要素无关，故c(OH)2107mol/L；由于酸性HClOH2CO3CH3COOH，故pH一样时，物质的量浓度应为NaClONaHCO3CH3COONa。答案：(1)(2)CH3COOHCH3COOHD(3)2107NaClONaHCO3CH3COONa(4)C22(10分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用

21、“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下： 已经知道：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反响，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，假设稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反响的主要化学方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依照是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，因而“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(

22、2)由于Zn(OH)2具有两性，能与强碱反响，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，因而沉淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了别离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热、煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)24Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒