高一化学下册期末测试卷1.doc

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1、高一化学下册期末测试卷江苏省江阴市祝塘中学 赵忠波 （时间：90分钟 总分：100分）第一卷（选择题，共54分）一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有12选项符合题意。）1.有关化石燃料的说法正确的选项 （ ）A.化石燃料是可再生的，因而地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但构成化石燃料的速度相当快，因而化石燃料相当因而无限的C.化石燃料的构成是特别复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是通过亿万年才能构成的非再生能源AZM n+表示,以下关于该粒子的表达正确的选项 （ ） A.所含

2、质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n3.以下物质是同分异构体 （ ）2与O3 B.12C与13C2O与T2O D.正丁烷与异丁烷 4.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此能够得出该有机物 ( )A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C和H的个数比为1：2C.分子中确信不含氧原子 D.分子中确信含有氧原子5.在以下反响中，光照对反响几乎没有妨碍的是 （ ）6.制备一氯乙烷最好采纳的方法是 ( )7.以下说明正确的选项： ( )A.苯的构造是 ，它有单键 B.能发生取代反响；C.

3、它还有双键，因而能够起加成反响 D.乙烯和苯都能和溴水反响褪色。8.以下变化属于物理变化的是 ( )9.以下反响中有机物被氧化的是 （ ）10.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，以下各项对聚四氟乙烯的表达中正确的选项 （ ）A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质特别稳定，正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链特别多，且彼此缠绕，不会污染食物 11.以下物质中，适用于分子晶体的是 （ 1070，易溶于水，水溶液导电 ，质软，导电，密度cm3，液态不导电，水溶液导电2，熔点，沸点444.6 12.以下各组元素

4、性质递变规律不正确的选项 （ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次加强13.元素的性质呈周期性变化的根本缘故是 （ ） A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变14.以下说法中正确的选项 ( )A.周期表是按原子量逐步增大的顺序从左到右陈列的B.最外层电子数一样的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定一样D.同周期元素的电子层数一样15.以下性质中，可证明某化合物内一定存在

5、离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电16.当干冰气化时，以下所述中发生变化的是 （ ）A.分子间间隔 B.、范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质17.以下电子式书写正确的选项 ( )A. Na：Na B. H HC. Li： Li D. KCl：KCl25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项 （ ）8H182（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol18H182（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol18H182（g）8CO2（g

6、）9H2O（1）；H5518kJmol18H182（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol第二卷（非选择题，共46分）三、（此题包括3小题，共32分）19.（1）、分析以下物质的物理性质，推断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_；OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 （3）患有糖尿病的

7、人的尿中含有葡萄糖，设想怎么样去检验一个病人是否患有糖尿病？ （4）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 （5）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：变大 变小 不变（写出一种最常见的变化）(1)负极质量变化可能是 (2)正极质量变化可能是 (3)阴极质量变化可能是 (4)阳极质量变化可能是 22CO3、NaHCO3粉末分别与足量的AB盐酸发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是_，当反响完毕时，A、B两试管中耗费的盐酸的质量之比为_。实验过程中我们还能感遭到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3

8、与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管中的此反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A-_，B-_。（填写a或b）E反响物的能量总和生成物的能量总和E生成物的能量总和反响物的能量总和 （a） （b）21. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，揣测乙醇的构造可能是以下两种之一。为测定其构造，应利用物质的特别性进展定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直截了当利用如图给定装置开场进展实验确定乙醇的构造。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L1.12（标准情况）依照以上数据推断乙醇的构造为 （用、表示）

9、，理由为 （2）同学乙分别精确称量4.60 g 乙醇进展屡次实验，结果发觉以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准情况后都小于，假如忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。假如你认为正确，请说明理由；假如你认为不正确，那产生这种情况的缘故应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开场前精确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据精确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要明白的数据是 。（5）实验

10、后，四名同学从乙醇的可能构造分析入手，对乙醇和钠的量的关系进展了讨论，假如乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。四、（此题包括2小题，共14分）22. （9分）现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采纳如以下图所示装置进展实验，答复以下咨询题： A装置的作用是 B装置的作用是 C装置的作用是 。你认为该装置有什么缺乏 （5）假设在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3xH2O混合物，用酒精灯加热到反响完全，如今B管增加质量，C管增加质量，则x的值为 。23. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。

11、工作时，该电池的总反响为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O依照上述情况推断蓄电池的负极是_，其电极反响式为 蓄电池的正极是_，其电极反响式为 蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_（增大、减小、不变）（4）假设用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，假如电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）参考答案1.D 2.BD 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.AC 10.C11.CD 12.C 13.C 14.CD 15.D 16.AB 17.B

12、 18.B19.（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体(2)HF、H2O、NH3、CH4(3)在尿液中参加新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸,有红色沉淀的是糖尿病,无红色沉淀的不是糖尿病. (4) 3 (5)变轻；变大；变大或不变；变小或不变20.碳酸氢钠（NaHCO3）；53 ：84；（b）（a）21.（1）：I由于n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1因而1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；由于混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者参加的钠不够。（3）： ；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n22.（1）使固体混合物加热全变成碳酸钠（2）吸收水（3）吸收二氧化碳（4）装置C后面应该接一个枯燥管防止空气中CO2 和H2O（5）8 23.（1）Pb Pb2eSO42-PbSO4（2）PbO2 PbO2+2e4H+ SO42-PbSO4+2H2O（3）增大（4） 50.21mol 电子转移 1mol2NaCl2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 减少NaCl 1mol 剩余NaCl NaCl 10.6