高一化学第二学期期未模拟试卷.doc

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1、 高一化学第二学期期未模仿试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1以下物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A. 二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒2钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.40 B.168 C.126 D.423氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造陶瓷发电机，这是利用了这类材料的（ ）特性A.耐高温、耐腐蚀特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物特性4、硝酸 水 碳 氢氟酸 氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反响的是A、 B、 C、 D、5以下粒子的个数比不是11的是（ ）A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2

2、固体中的阴离子和阳离子C.氘原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子6将浓硫酸渐渐注入浓盐酸中，产生现象是（ ）A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅 D.冒白烟，液体四溅7、已经知道：硫酸比次氯酸稳定 高氯酸的酸性比硫酸强 S2-比Cl-易被氧化 HCl比H2S稳定 铜与盐酸不反响，与浓硫酸能反响。上述可说明氯比硫非金属性强的是：（ ）A全部 B C D除以外8某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A. H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO49某氧化剂起氧化作用的是X2O72-，在溶液中的该离子恰好能使的

3、SO2-3完全氧化，则X2O72-被复原后X的化合物价为：（ ）A+3价 B-3价 C+2价 D+4价10一定条件下，有O2和O3组成混合气a L，当混合气中O3全部变成O2（即：2O33O2）后，气体体积变为1.2 aL（气体体积一样条件下测得）。则原混合气中含O3的体积分数为（ ）A、80 B、60 C、40 D、20二、选择题（每题有一个或两个正确答案）11、熔融烧碱应选用（ ）A、陶资坩埚 B、生铁坩埚 C、石英坩埚 D、氧化铝坩埚12、将过量的CO2气体通入以下溶液中，最终不出现浑浊的是（ ）A.澄清石灰水 B.CaCl2溶液 C.水玻璃 D. Na2CO3饱和溶液13、将过量金属锌

4、投入到含2SO4的热浓硫酸中，以下推断正确的选项（ ）“钝化”而不反响 B.产生的SO2为C.产生SO2少于 D.除SO2外还会有H2产生14过氧化氢与硫酸酸化的KnO溶液中进展反响生成KSO、nSO、HO和。假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子（O），当反响完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A.氧气 B.水 C.MnSO4 D.K2SO15、以下离子方程式中正确的选项 A、亚硫酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H2SO3OHHSO3H2OB、二氧化硅与氢氧化钠的反响： OHSiO2SiO32H2OC、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液的反响：NH4+OHNH3H2OD、锌与稀硝酸的反响：Zn2HZn2H216

5、、以下说法不正确的选项：A、 二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色，表达了二氧化硫的漂白性B、 二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物C、陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D、二氧化硅是一种坚硬难熔的物质17以下各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 枯燥的是（ ）A、O2、N2、SO2 B、SO2、H2S、Cl2 C、H2S、CO2、HCl D、HI、O2、H218氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠是1价。NaH与水反响放出H2，以下表达中正确的选项（ ）A.NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子排布与氖一样C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH中

6、氢离子可被复原成H219检验SO2中是否含CO2气体应采纳的方法是（ ）A通入Ca（OH）2溶液 B先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水C先入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 D通入品红溶液20、.已经知道aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项( )A.元素金属性：BA；元素非金属性：DCB.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序数：bacd题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 _分数： 三、填空题（此题包括）21、将2体积的SO2和1体积的Cl2

7、（同温同压下）充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象 ，写出有关反响的离子方程式 。22、（1）只用一种试剂鉴别NaNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，这种试剂是 。（2）KAlSi3Ox是正长石的化学式，其中x=_，假设以氧化物的方式表示其组成应写成_。23、四种元素：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同周期，A、C处于同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层上电子数的4倍。试答复：（1）这四种元素分别是：A： B： C： D： （2）分别写出化合物AB2和D2B的电子式：AB2 D2B

8、 （3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物互相反响的化学方程式。 24、“碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价的化合物是稳定的，而铅的+2价的化合物是稳定的。”这句话实际上指出了铅的+4价化合物是不稳定的，容易转变为+2价的化合物。这里所说的+4价的铅的化合物“不稳定”并不是指其热稳定性（即加热是否容易分解），而是指+4价的铅的化合物具有较强的 性，假如向PbO2中参加浓盐酸，会产生黄绿色气体，写出该化学反响的化学方程式 。25、硫酸厂为保护环境、保证消费，须经常检查炉气中的SO25mol/LI2溶液10ml。使溶液的蓝色恰好消失，如今剩余112ml气体（标况下），写出有关反响方程式 _ _炉气中的SO2含量（体积分数）是 _.四、实验题26、以下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图（设二氧化硫可以依次通过）。试答复：中发生的化学反响方程式为_。中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。中的品红溶液_，证明SO2有_。中的现象_，证明SO2有_性。的作用_，反响的化学方程式为_。五、计算题27、使一定质量的锌与100 mL mol/L浓硫酸充分反响，锌完全溶解，同时生成标准情况下的气体A。将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+mol/L。求气体A中各组分的体积比。