高一年级化学第一学期期中考试卷3.doc

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1、高一年级化学第一学期期中考试卷高一年级化学科试卷说明：卷和第二卷两部分。第一卷为选择题，共18题，共57分；第二卷为非选择题，共X题，共43分。全卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Al 27 Cu 64 Ba 137第一卷（选择题）一、选择题(此题包括5小题,每题2分,共10分。每题只有一个选项符合题意。)纳米科技是21世纪经济开展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答1、2两题。1、

2、以下分散系与纳米级微粒在直径上具有一样数量级的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液2、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中构成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的表达中不正确的选项 A 该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C 该分散系属于胶体 D该分散质颗粒能发生布朗运动3、以下物质中属于非电解质的是ANaOH BCO2 CH2SO4 D Fe4、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5、在以下反响中，盐酸作复原剂的是A.NaOH+HCl=N

3、aCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H22+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选择题(此题包括5小题，每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意。)6、以下反响既属于离子反响，又属于氧化复原反响的是ANaOH溶液与盐酸中和 B分解氯酸钾制氧气CZn与CuSO4 溶液的反响 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀7、一样质量的以下气体在一样条件下体积最大的是 22 C.N2 D. CH4 8、以下变化需要参加复原剂才能实现的是ANH3 NH4+ BFe2+ Fe CH2S SO2 DClCl29、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，

4、其中c(H+molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c(K+)为 molL-1 B.0.2 molL-1C. 0.3 molL-1 D.0.4 molL-110、同温同压下，7g气体A所占的体积和8gO2所占的体积一样，则气体A的相对分子质量是A.14 B.22 C.28 D.44三、选择题（此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下面关于电解质的表达

5、中错误的选项是 A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性非常差，因此水不是电解质12、离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5C+6 D+713、在配制100mL1.0mol/LNaCl溶液的实验中，以下操作会引起实验结果偏小的是A. 容量瓶使用前用蒸馏水洗后未枯燥B. 烧杯中的溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 摇匀后发

6、觉液面低于刻度线，再加少量蒸馏水14、在强酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的离子组是AK+ 、Mg2+ 、CH3COO-、NO3- BK+ 、NH4+ 、MnO4- 、SO42- CNa+ 、K+、NO3- 、HCO3- DNH4+ 、Al3+ 、SO42- 、NO3-15、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项：A.常温常压下，22.4 L氦气中有NA个氦原子B.常温常压下， 14g氮气中含有NA个氮原子C.2 L 0.3 mol/L Na2SO3A个Na+D. g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为NA 16、能正确表示以下反响的离子方程式的是A铜片插入硝酸银溶液中 Cu +

7、2Ag+ = Cu2+ + 2AgB氢氧化钡溶液与硫酸反响：SO42- +H+ +Ba2+ +OH-=BaSO4+H2OC氢氧化铁与稀硫酸反响： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H217、重金属离子具有毒性，实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 AK+和SO42- BAg+和NO3- CCu2+和SO42 - DCu2+和Cl-18、在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是2和C2H42H622H4第

8、二卷（非选择题）四、填空题19、（4分）按要求完成以下填空：（1）写出硫酸铁在水溶液中的电离方程式 （2）写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一种化学方程式 20、（4分）15.6gNa2X含Na+ ，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。21、（4分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）参加适量盐酸，所发生反响的化学方程式为_，反响后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进展以下实验：（1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生的离子方程式_。（2） 在小烧杯中参加20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，接着煮沸至溶

9、液呈褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。22、（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的方式存在，而是以Fe2+和Fe3+的方式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+复原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进展 的转化时，中的Fe2+作_剂，中的Fe3+作_剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+复原成Fe2+”这句话指出，维生素在这一反响中作_剂，具有_性。 （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉。这些铁粉在人体胃酸（主要成份是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。写出反

10、响的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_ 。23、（6分）同温同压下，等体积的N2和NH3相比拟，（1）它们所含的分子数目之比为 ；（2）它们所含的N原子数目之比为 ；（3）它们所含的原子总数目之比为 ； 24、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钡、硝酸银4种溶液中的一种。将他们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也都产生沉淀；乙与丁混合产生无色气体。答复下面咨询题：(1)这四种溶液分别是 甲：_ 乙：_ 丙：_ 丁：_。(2)写出以下各组合反响的离子方程式： 甲-乙: ; 丙-丁: ; 乙-丁: 五、计算题25、（9分）Cu与稀硝酸发生如下反

11、响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。将g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反响。假定溶液体积不变，请答复以下咨询题：（1）在上述反响中， 作氧化剂，发生转移的电子的物质的量为： ；（2）写出Cu与稀硝酸反响的离子方程式 ；（3）生成的NO气体的体积（标准情况）；硝酸的物质的量浓度。高一年级化学科参考答案一、二、三选择题：题号12345678910答案BABCCCDBCC题号1112131415161718答案CDCBDDBDACCAD四、填空题：19、（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（2）BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2Na

12、Cl （各2分，共4分）20、 78g/mol 32 （各2分，共4分）21、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(1) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （各2分，共4分）22、（1）复原剂 氧化剂 （各1分） （2）复原剂 复原性 （各1分） Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2分）23、（1）1：1（2）2：1（3）1：2 （各2分）24、（1）BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl （各1分）（2）Ba2+CO32-=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl 2H+ + CO32- = H2O + CO2 （各2分）五、计算题（共9分）25、（1）HNO3 （1分） 0.6mol （2分）（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （2分）（3）V(NO)= c(HNO3)=4mol/L （各2分）