初三化学上册复习提纲.doc

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1、初三化学上册复习提纲 第一单元走进化学世界复习提纲 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，一斜二放三慢竖 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥

2、匙（或纸槽）。一横二送三直立 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管(一捏二吸悬空滴) 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒

3、必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意： 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向

4、燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人 五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不

5、能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12 七、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气复习提纲 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、

6、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 1

7、1、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定-过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：

8、0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃

9、。 （2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 ) 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 -水+氧气 （2）高锰酸钾 -锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 -氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法： 密度比空气大-向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应-排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀

10、逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧

11、气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气

12、时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 五、氧气的工业制法-分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元：自然界的水复习提纲 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢

13、原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水- 氧气+氢气（分解反应） H2O O2 H2 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解

14、为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质-可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子

15、。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化

16、学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较： 五、 原子和分子比较 1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。 2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。 3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 纯净物（单质、化合物） 3、物质的分类 混合物 六、水的净化 1、水的净化 （1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有

17、强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：一贴 二低 三靠） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57-P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源-节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率

18、。 （2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第四单元 物质构成的奥妙复习提纲 一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核() 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，

19、由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二、相对原子质量：-国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量1/12） 注意： 1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，

20、省略不写。 2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 4、元素和原子比较 （1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 （2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例

21、如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （3）联系 元素的最小粒子 元素=原子一类原子的总称 5、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。 6、元素符号的书写：记住常见元素的符号 7、元素的分类（金属元素、非金属元素固态、液态、气态、稀有气体元素） 8、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步-用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义-1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数

22、为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子-带负电-形成阴离子 原子失电子-带正电-形成阳离子 5、离子的表示方法-离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的+或-表示离子带的是正电荷还是负电荷，n表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： （

23、1）、表示一种物质； （2）、表示组成这种物质的元素； （3）、表示各种元素原子的个数比； （4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：CO2的意义 六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符

24、号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量12+1618 CO2的相对分子质量12+16244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元

25、素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲 一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水 2、左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件 3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成 4、实验室里面的化学反应 2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02 制取氧气的 式子 2KCl03加热=2KCl+3O2 同上 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰石灰水 2H202=2H20 + 02 双氧水制取氧气 连接

26、：双氧水有消毒功能 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 （+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子） 2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水 2H20=2H2+O2 电解水生成氢气和氧气 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜 5、化学方程书写 在等号左右各写出反应物和生成物 配平就是

27、左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1知道了氢气在空气中燃烧生成水后 2 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个 3 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2 变成 2H20=2H2+O2 4 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加哦 所以最后的式子应该是2H20=2H2+O2 四反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 CaO+H2O=Ca（OH）2 2H2+O2=2H20 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质 2KmnO4加热=K2Mn0

28、4+Mn02+02 2KCl03加热=2KCl+3O2 2H202=2H20 + 02 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应 五、 计算 设你要求的东西为X 列已经配平的方程式 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 给出实际的已经知道的 列出方程求出结果 答 例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？ 解：设生成Xg的水 要求水所以设水为X 2H2 + O2 = 2H20 已经配平的方程式 4 36 因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g

29、X 把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/X 列出方程 X=36g 求出结果 答：生成36g的水 第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲 一、碳的化学性质 1、物理性质 （1）石墨、金刚石、碳60的物理性质 （2）各物质的用途。 2、化学性质 （1）稳定性 （2）可燃性 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （3）还原性 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火

30、焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 二、二氧化碳的制法与性质： 1、制法 （1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）：见课本探究实验 2、性质 （1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水 （2）化学性质 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质： 1、

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 第七单元、燃料及其利用复习提纲 一、燃烧和灭火 1、物质燃烧的条件 （1）、可燃物 （2）、氧气 （3）达到着火点 二、灭火的原理和方法 三、化石燃料及化学反应中的能量变化 四、使用燃料对环境的影响 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O