第七章溶液全部教案.doc

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1、第七章 溶液第一节 溶液一、教学目标：知识与能力：1、了解溶液的概念，认识溶液的基本特征，培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力 2、了解溶质、溶剂的基本概念，了解溶液在生产和生活中的一般应用，形成自学能力。方法与过程：实验探究，主动发现，自主学习，培养兴趣。情感态度与价值观：培养认识物质学习化学的兴趣，培养严谨科学、主动积极的学习态度。二、教学重点：建立溶液的基本概念，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。三、教学难点：从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系四、教学教法：实验探究，自学归纳五、教学教具：实验用品六、教学过程：（引言） 溶液对我们来说并不陌生，在前面几章的学习中，已经用过

2、一些溶液，在这一章，我们将进一步学习有关溶液的基础知识。演示实验7-1，让学生仔细观察将不同的物质放到水中，是否都得到溶液？振荡后，各自都有什么现象？并把实验现象分组写在黑板上加以比较。教师对所做的实验现象进行总结，并引出溶液的概念。（板书）设问：通过刚才的实验，请同学试着回答蔗糖溶液是有哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答后，教师总结、讲解，引出溶液的组成。（板书）教师讲清概念：什么是溶质？什么是溶剂？以及固态、液态、气态什么时候是溶剂？什么时候是溶质？指导学生阅读课本第132页的第三自然段，了解溶液与人类的生产、生活的关系。课堂小结板书设计： 71 溶液一、定义：一种或几种物质溶解

3、在另一种物质里形成的均一的稳定的混合物二、组成 溶质溶剂三、特征：四、应用： 第二节 饱和溶液 不饱和溶液教学知识目标：了解饱和溶液与不饱和溶液的概念了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同科学素养目标：进一步学习实验探究法，能初步体会实验条件，对实验结果的影响，学会从实验对比中得出结论重点：1、建立饱和溶液的概念2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别难点：对于浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液的理解课时安排：1课时教学过程：一、复习提问1、什么是溶液？2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？二、新课引入日常生活的经验可以告诉我们，

4、糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？三、讲授新课演示实验73观察现象：两支试管中，氯化钠和硝酸钾都有剩余小结：在一定温度下，一定量的水中，氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解总结归纳得出：饱和溶液与不饱和溶液的定义提问：判断某温度下、某溶液是否饱的方法是在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验74学生观察现象：温度升高后，原来没溶解的硝酸钾又溶解了学生小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验75学生观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了学生小结：加水后，原来的饱和溶液变为饱和溶液教师总结：在升高温度或增加溶剂量

5、的情况下，原来饱和溶液变为饱和溶液，因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系饱和溶液不饱和溶液三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系饱和溶液一定很浓吗？不饱和溶液一定很稀吗？演示实验76观察：各10ml水，分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰，则溶液较浓的是： 根据现象判断：已经饱和的是总结：溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系对不同溶质来说，一定温度下，浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和思考：在相同温度

6、下，同种溶质的溶液，饱和比不饱和溶液 浓（稀）小结：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液巩固与练习1、某氯化钾溶液在20时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾 _溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠_溶液。2、20时，100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和，则20时，100克水中_（填“最多”或“至少”）溶解20克NaCl，或 20时，完全溶解20克NaCl _（填“最多”或“至少”）需要100克水。3、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液_ （填“浓”或“稀”）第三节 溶解度教学目标：1、了解溶

7、解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。教学重点： 建立溶解度的概念。教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。教具准备：1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。教学时数： 一课时教学过程：1、由一组对比实验导入物质溶解性的概念，2、并明确学习目标3、。 （1）演示实验1 ：在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观察现象，静置后，再观察现象。（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样

8、的，我们把这种能力称之为“溶解性”。明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？（2）演示实验2 ：取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。（食盐很难溶解）（3）演示实验3 ：取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入56滴植物油，振荡，观察现象。（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）（4）追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。教师小结：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量

9、地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。板书课题，明确学习目标二 、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。（一）要准确地表示某固体物质的溶解度，该注意哪几点呢？学生看教材、讨论、回答、教师总结：四要素1、一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 2、100克溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误为溶液质量。3、饱和状态。在一定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶里的溶解度。4、单位：克。（二）课堂提问：下列说法正确的 （ ）A、 20oC时，20克某物质能溶解在100克水中，所以20oC时该物

10、质溶解度为20克。B、 20oC时，20克某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20oC时该物质溶解度为20克。C、 20克某物质溶解在100克水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20克。D、 20oC时，100克水里最多溶解20克某物质，所以20oC时该物质的溶解度为20克。3、了解固体物质溶解性与溶解度关系。（1）学生阅读教材137页第3段， （2）了解溶解性分类（3）思考：是否存在绝对不溶的物质？4、了解固体溶解度曲线的意义。a)指导学生阅读教材表71、图72、图73。了解固体溶解度两种表示方法：列表法、坐标法。教师说明溶解度曲线绘制原理，对照固体的溶解度曲线图举例讲解如何应用曲线图。

11、b)结合固体的溶解度曲线图，就某物质在曲线上任一点请学生回答其含义来验证学生是否已了解溶解度曲线。点一名学生比较某一温度下不同物质的溶解度大小。学生回答、归纳。c)思考：采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液？（不能，如熟石灰的溶解度随湿度升反而减小，其接近饱和的溶液降温仍然是不饱和溶液。） 5、指导学生阅读教材139页，了解气体溶解度的概念和影响因素。6、课堂习题训练：1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是 溶质的性质 溶剂的性质 溶剂的质量 温度 A B C D 2、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法：A升高温度 B降低温度 C加水 D加硝酸钾 E蒸发水

12、 （填序号）（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 （2） 能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有 （3） 能增大硝酸钾溶解度的方法有 （4） 能减小硝酸钾溶解度的方法有 3、给冷水加热过程中常有大量气泡涌出，为什么？课堂小结：比较固体溶解度和气体溶解度概念的区别及影响因素的差别。八、作业：习题 1、2。 第四节 过滤和结晶教学目标 1、常识性介绍混合物的分离的概念 2、了解过滤、结晶分离混合物一般原理适用范围和基本操作教学重点 过滤和结晶分离混合物的一般原理教学难点 用结晶的方法分离几种可溶性固体混合物的原理教学过程导入新课从谈话引出什么叫混合物的分离讲授新课板书课题：过滤和

13、结晶一、过 滤把不溶性固体物质跟液体分离的一种方法复习讨论：1、怎样除去水中的混合有的少量泥砂？过滤操作的要点是什么？ 一贴、二低、三靠2、怎样除去粗盐中混有的少量泥砂？把粗盐精制成精盐，该经过哪些操作过程？为什么？小结：粗盐提纯的过程。粗盐的溶解过滤滤液的蒸发精盐的回收由蒸发的讨论引出二、结 晶1、结晶（晶体概念）问：（1）有晶体析出时的溶液是饱和还是不饱和溶液呢？为什么？（2）除蒸发溶剂外，还有什么方法可能引起物质结晶呢？（降温）2、结晶的方法蒸发溶剂：溶解度受温度影响变化不大的固态溶质，如NaCl。冷却热饱和溶液：溶解度受影响变化较大的固态溶质，如KNO3。问：如果NaCl和KNO3固体

14、形成的混合物，我们可采用什么方法加以分离呢？引导学生讨论，并演示实验75后归纳分离过程加热溶解冷却结晶过滤 （介绍重结晶）讨论例题：下列混合物的分离方法是否正确1、从硫酸锌溶液中得到硫酸锌固体（过滤）2、除去氯化钾中混有的少量二氧化锰（溶解过滤蒸发）3、分离硝酸纳和硝酸钾的固体混合物（溶解冷却结晶过滤）通过上述例题讨论后归纳课堂小结 混合物的分离的两种方法1、过滤：利用物质溶解性的不同加以分离2、结晶：利用物质溶解度受温度影响变化不同而加以分离巩固练习（附）布置作业 P142 1、2板书设计 第四节 过滤和结晶混合物的分离一、过 滤：不溶性固体跟液体分离的一种方法粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发滤液、回收精盐二、结 晶1、结晶：将溶液蒸发使溶质成为有一定几何形状的固体而析出的过程称结晶2、结晶的方法3、结晶的应用两种分离方法比较：巩固练习