《化学反应原理》知识点总结精选.doc

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1、化学反响原理知识点总结 篇一：选修4_化学反响原理焓变知识点总结 【 一、焓变、反响热 要点一：反响热（焓变）的概念及表示方法 化学反响过程中所释放或吸收的能量，都能够用热量来描绘，叫做反响热，又称焓变，符号为H，单位为kJ/mol，规定放热反响的H为“”，吸热反响的H为“+”。 特别提示： （1）描绘此概念时，不管是用“反响热”、“焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必须带“+”或“”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比拟大小时，所带“+”“”符号均参入比拟。 要点二：放热反响和吸热反响 1放热反响的H为“”或H0 ；吸热反响的H为“+”或H 0 ?HE（

2、生成物的总能量）E（反响物的总能量） ?HE（反响物的键能） E（生成物的键能） 2常见的放热反响和吸热反响 放热反响：爽朗金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。 吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响 3需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响 4通过反响是放热仍然吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s（金刚石，s） H3= +1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵照化学

3、方程式的书写要求外，还要留意以下几点： 1反响物和生成物的聚拢状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因而必须注明反响物和生成物的聚拢状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“、”。 2H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，H值“” 表示放热反响， H值“+”表示吸热反响；单位为“kJ/mol”。 3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因而，化学计量数能够是整数，也能够是分数。 4H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假设化学计量数加倍，H也要加倍。 5正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者H

4、的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提示： 1燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，留意：稳定的化合物，如H2H2O(l)而不是H2O(g)、 CCO2(g)而不是CO 、SSO2(g)而不是SO3。 2中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol水所放出的热量。留意：弱酸、弱 碱电离出H+、OH需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时， 因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。 3因燃烧热、中和热是确定的放热反响，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mo

5、l。 4留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反响的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。 要点二：能源 新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因而,以新型能源开发与利用为背景材料，调查热化学方程式的书写及求算反响热，已成为高考命题的热点。 关于能源征询题，应理解下面的几个征询题： （1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料） （2）能源的开发；太阳能：每年辐射到地球外

6、表的能量为51019kJ，相当于目前全世界能量耗费的1.3万倍。生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。风能：利用风力进展发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的洁净能源。地球能、海洋能。 四、反响热的求算 1由盖斯定律：化学反响不管是一步完成仍然分步完成，其反响热总是一样的。也确实是说，化学反响热只与反响的始态和终态有关，而与详细反响的途径无关。 2反响热的数值等于E（构成新键释放的总能量）与E（断键所吸收的总能量）之差，放热反响H的符号为“”，吸热反响H的符号为“+”。 特别提示： （1）运用盖斯定律的技巧：参照目的热化学方程式合理的反响途径，对原热化学方程式进

7、展恰当“变形”（反写、乘除某一个数），然后方程式之间进展“加减”，从而得出求算新热化学方程式反响热H的关系式。 （2）详细方法：热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必须乘上该数；热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反响热也随之“加减”；将一个热化学方程式颠倒时，?H的“+”“”号也随之改变，但数值不变。 （4）留意1molH2、O2、P4分别含有1molHH、1mol O=O、6molPP，1molH2O中含有2molOH，1molNH3含有3molNH ，1molCH4含有4molCH。 特别提示】“五看”法推断热化学方程式正误： 看方程式是否配平； 看各物质的聚拢状态是否正确

8、； 看H变化的“”、“”是否正确； 反响热的单位是否为 kJmol1 看反响热的数值与化学计量数是否相对应。 1.以下说法中正确的选项 ( ) A物质发生化学反响都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量 解析物质发生化学反响都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反响中，反响物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：(1)xy，化学

9、反响为放热反响；(2)xlt;y，化学反响为吸热反响。 答案AC 2.（2010 山东）以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项 A生成物能量一定低于反响物总能量 B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直截了当测量的反响焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 解析生成物的总能量低于反响总能量的反响，是放热反响，假设是吸热反响那么相反，故A错；反映速率与反响是吸热仍然放热没有必定的联络，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；按照H=生成物的焓-反响物的焓可知，焓变与反响条件无关，故D错。 答案C 3. 已经

10、明白在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，以下热化学方程式正确的选项 ( ) AH2O(g)=H2(g)O2(g)； H242 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H484 kJmol1 CH2(g) O2(g)=H2O(g)； H242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H484 kJmol1 解析热化学方程式的书写要求与一般方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示事实上际物质的量，与热量成正比。用H表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O

11、2反响生成水蒸气是放热反响，H应为负值，而其逆反响H那么为正值。故排除C、D两项， 答案A 4.CaCO3(s)=CaOCO2(g) H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol H2SO4(l)NaOH(l)= Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H517.6 kJ/mol

12、(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。 (2)按照上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。 (3)上述反响中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。 ?导航? 中和热、燃烧热是两种特定方式的反响热，其根本要求与反响热一样，同时要留意两个概念本身的内涵。 解析中CaO未注明聚拢状态；H单位应为kJ/mol；式不符合实际反响情况，碳和水的反响属于吸热反响，H0；式中各物质聚拢状态标注中，除H2O外，应为(aq)；由、可得C转化为CO的热化学方程式；101 kPa时，1 mol纯物质(指纯洁物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做该

13、物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O时，所释放的热量称为中和热。 答案 (1) 中CaO未注明状态，H单位错；式不符合反响事实，吸热反响H0；式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为溶液(aq) (2)C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol (3) 6.（2010广东理综卷，9） 在298K、100kPa时，已经明白：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H2 2 Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g) H3 那么H3与H1和H2间的关系正确的选项 AH3=H1+2

14、H2 BH3=H1+H2 CH3=H1-2H2 DH3=H1-H2 解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知H3=H1+2H2 答案A 7.已经明白以下热化学反响方程式： Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol 那么14 g CO气体复原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( ) A218 kJ/mol B109 kJ/mol C

15、218 kJ/mol D109 kJ/mol ?导航? 像这种按照盖斯定律进展反响热计算的，关键是找出欲求的热化学方程式与已经明白几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已经明白热化学方程式有的物质，如该题欲求的热化学方程式中没有Fe2O3和Fe3O4，因而只要想方法除掉这两种物质即可。 解析该征询题能够转化为12 CO(g)12 FeO(s)= 12 Fe(s)1 2 CO2(g) H？因而应用盖斯定律，假设把已经明白给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()32 16 即可。 B篇二：选修4_化学反响原理知识点(免费版) 化学选修 化学反响原理复习 第

16、一章 一、焓变 反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应（1）.符号： H（2）.单位：kJ/mol 3.产生缘故：化学键断裂吸热化学键构成放热 放出热量的化学反响。(放热吸热) H 为“-”或H lt;0 吸收热量的化学反响。（吸热放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反响： 所有的燃烧反响 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反响： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反响 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反

17、响 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚拢状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数能够是整数，也能够是分数 各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进展，H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 研究条件：101 kPa 反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1

18、mol 研究内容：放出的热量。（Hlt;0，单位kJ/mol） 四、中和热 1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。 2强酸与强 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，因而它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 1内容：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与详细反响进展的途径无关，假设一个反响能够分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。第二章 一、化学反响速率 1. 化学反响速率（v） 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量

19、的变化 表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 阻碍要素： 决定要素（内因）：反响物的性质（决定要素） 条件要素（外因）：反响所处的条件2. 留意：（1）、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无阻碍，能够认 为反响速率不变。（2）、惰性气体关于速率的阻碍 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反响速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢 二、化学平衡 （一）1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响

20、速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种平衡，这确实是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反响） 等（同一物质的正逆反响速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、推断平衡的按照 推断可逆反响到达平衡状态的方法和按照 1、浓度对化学平衡挪动的阻碍（1）阻碍规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平衡向正方向挪动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都能够使平衡向逆方向挪动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，因而平衡_不挪动_ （3）在溶液中进展

21、的反响，假设稀释溶液，反响物浓度_减小_，生成物浓度也_减小_， V正_减小_，V逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和_大_的方向挪动。 2、温度对化学平衡挪动的阻碍 阻碍规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反响_方向挪动，温度降低会使化学平衡向着_放热反响_方向挪动。 3、压强对化学平衡挪动的阻碍 阻碍规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向挪动；减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向挪动。 留意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡挪动规律

22、类似 4.催化剂对化学平衡的阻碍：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率阻碍的程度是等同的，因而平衡_不挪动_。但是使用催化剂能够阻碍可逆反响到达平衡所需的_时间_。 5.勒夏特列原理（平衡挪动原理）：假设改变阻碍平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向挪动。 三、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，_生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数_比值。符号：_K_ （二）使用化学平衡常数K应留意的征询题： 1、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与_温度（T）_有关，与反响物或生成物的浓度

23、无关。 3、反响物或消费物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，能够看做是1而不代入公式。 4、稀溶液中进展的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反响_进展程度_的标志。K值越大，说明平衡时_生成物_的浓度越大，它的_正向反响_进展的程度越大，即该反响进展得越_完全_，反响物转化率越_高_。反之，那么相反。 一般地，K_105_时，该反响就进展得根本完全了。 2、能够利用K值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。（Q：浓度积） Q_K:反响向正反响方向进展; Q_=_K:反响处于平

24、衡状态 ; Q_K:反响向逆反响方向进展 3、利用K值可推断反响的热效应 假设温度升高，K值增大，那么正反响为_吸热_反响 假设温度升高，K值减小，那么正反响为_放热_反响 四、等效平衡 1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，如此的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 （1）定温，定容条件下的等效平衡 第一类：关于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必需要保证化学计量数之比与原来一样；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。 第二类：关于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例

25、与原来一样即可视为二者等效。 （2）定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。 五、化学反响进展的方向 1、反响熵变与反响方向： （1）熵:物质的一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向推断的按照。. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反响方向推断按照 在温度、压强一定的条件下，化学反响的判读按照为： H-TS0 反响能自发进展 H-TS=0 反响到达平衡状态 H-TS0 反响不能自发进展留

26、意：（1）H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进展（2）H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进展 第三章 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：,叫电解质 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 混和物 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)、HO? 非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2? 2、电

27、解质与非电解质本质区别： 电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物 留意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成 时，电离过程就到达了平衡状态，这叫电离平衡。 4、阻碍电离平衡的要素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向挪动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质

28、，会电离。D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ） +-+-表示方法：ABA+BKi= A B/AB 11、阻碍要素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化阻碍，不受浓度变化阻碍，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H

29、2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:水的离子积：KW+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 留意：KW只与温度有关，温度一定，那么KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） -14篇三：化学选修化学反响原理知识点总结 化学反响原理知识点总结 第一章：化学反响与能量变化 1、反响热与焓变：H=H(产物)-H(反响物) 2、反响热与物质能量的关系 能量 反响物的总能量 总能量生成物的总能量 反响过程 总能量 3、反响热与键能的关系 H=反响物的键能总和-生成物

30、的键能总和 4、常见的吸热、放热反响 常见的放热反响： 爽朗金属与水或酸的反响 酸碱中和反响 燃烧反响 多数的化合反响 铝热反响 常见的吸热反响 多数的分解反响 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+ H2O(g) 高温CO+H2 CO2+ C高温 2 CO 5、反响条件与吸热、放热的关系： 反响是吸热仍然放热与反响的条件没有必定的联络，而取决与反响物和产物具有的 总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵照书写化学方程式的要求外，还应留意以下几点： 放热反响H为“-”，吸热反响H为“+”，H的单位为kJ/mol 反响热H与测

31、定条件（温度、压强等）有关，因而应留意H的测定条件；绝大多数化学反响的H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。 热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因而化学计量数能够是分数或小数。必须注明物质的聚拢状态，热化学方程式是表示反响已完成的数量，因而方程式中化学式前面的计量数必须与H相对应；当反响逆向进展时，反响热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进展简单的计算 8、电极反响的书写： 电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反响 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：IBrClOH） 阴极:（与电源的负极相连）发生复原反响，

32、溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：AgCuH） 留意征询题：书写电极反响式时，要用实际放电的离子来表示 电解反响的总方程式要注明“通电” +2+- 假设电极反响中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，那么总反响离子方程式中要用化学式表示 原电池：负极：负极本身失电子， + +m 正极:2H+2eH2 O2+2H2O4OH （即发生吸氧腐蚀） 9、电解原理的应用： 氯碱工业：阳极(石墨):2ClCl2+2e( Cl2的检验：将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。 阴极：2H+2eH2（阴极产物为H2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。 铜的电解精炼：电极

33、材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液 电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐 溶液。 10、化学电源 燃料电池：先写出电池总反响（类似于可燃物的燃烧）； 再写正极反响（氧化剂得电子，一般是O2+4e+2H2O4OH（中性、碱性溶液） O2+4e+4H2H2O (酸性水溶液)。 负极反响=电池反响-正极反响（必须电子转移相等） 充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极）， 11、计算时遵照电子守恒，常用关系式：2 H2

34、O22Cl22Cu4Ag4OH4 H4e 12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀原电池正极电解阴极 钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe 2Fe+4e 正极：O2+4e+2H2O4OH 总反响：2Fe + O2+2H2O2Fe(OH)2 第二章：化学反响的方向、限度和速度 1、反响方向的推断按照：H-TSlt;0,反响能自发进展；H-TS=0，反响到达平衡状态 H-TS0反响不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反响发生的可能性，不能说明实际能否发生反响（计算时注 意单位的换算）课本P40T3 2+-+-+-+-m+-+-n+-2、化学平衡常数： 平衡常数的大小

35、反映了化学反响可能进展的程度，平衡常数越大，说明反响进展的越完全。纯固体或纯溶剂参加的反响， 它们不列入平衡常数的表达式 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写方式一一对应。关于给定的化学反响，正逆反响的 平衡常数互为倒数 化学平衡常数受温度阻碍，与浓度无关。温度对化学平衡的阻碍是通过阻碍平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增 大仍然减小与反响吸放热有关。 3、平衡状态的标志：同一物质的v正=v逆 各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变气体的总 物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于vg0的反响密度适用于非纯气体反响或体积可变的容器 4、惰性气

36、体对化学平衡的阻碍 恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反响体系浓度的减小，相当于减压对平衡的阻碍 恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不挪动 关于vg=0的可逆反响，平衡体系中参加惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会挪动 5、等效平衡：恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反响，只要使转化后物质的量之比与最初参加的物质的量之 比一样，均可到达等效平衡；平衡时各组分的百分含量一样，浓度一样，转化率一样。 恒温恒容，vg=0的反响，只要使转化后物质的量之比与最初参加的物质的量之比一样，均可到达等效平衡；平衡时各组分的百分含量一样，转化率一样。 等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的

37、可逆反响，只要使转化后物质的量与最初参加的物质的量一样，均可到达等同平衡；平衡时各组分的物质的量一样，百分含量一样，浓度一样。 6、充气征询题：以aA(g)+bB(g)cC(g) 只充入一种反响物，平衡右移，增大另一种反响物的转化率，但它本身的转化率降低 两种反响物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡 初始按系数比充入的反响物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡 化学反响速率: 速率的计算和比拟 ； 浓度对化学速率的阻碍（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t图的分析 第三章 物质在水溶液中的行为 1、强弱电解质： 强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离

38、方程式用“”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强 电解质。 弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“ 电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。 ”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱； 常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸； 留意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO4，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na+HCO3, HCO3-+2-+- CO3 +H 2-+ 2、电离平衡 电离平衡是平衡的一种，遵照平衡的一般规律。

39、温度、浓度、参加与弱电解质一样的离子或与弱电解质反响的物质， 都会引起平衡的挪动 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离才能，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka 或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度阻碍。温度升高，电离常数增大。 3、水的电离： H2OH+OH，H0。升高温度、向水中参加酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的挪动。 +-+- 任何稀的水溶液中，都存在，且HOH是一常数，称为水的离子积（Kw）；Kw是温度常数，只受温度阻碍，而与 H或OH浓度无关。 溶液的酸碱性是H与OH 浓度的相对大小，与某一数值无直截了当关系。 当溶液中的H 浓度

40、1mol/L时，用pH表示。 不管是单一溶液仍然溶液混合后求pH，都遵照同一原那么：假设溶液呈酸性，先求c(H);假设溶液呈碱性，先求c(OH),由Kw求出c(H)，再求pH。 向水中参加酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H)或c(OHlt;10mol/L，但 c(H)H2O=c(OH)H2O。如某溶液中水电离的c(H)=10mol/L，如今溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13 向水中参加水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H)或c(OH)10mol/L，如某溶液中水电离的c(H)=10mol/L，如今溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。 4、盐的

41、水解 在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H或OH结合生成弱电解质，使H或OH的浓度减小，从而促进水的电离。 阻碍要素：温度：升温促进水解 浓度：稀释促进水解 溶液的酸碱性 同离子效应 水解方程式的书写： 单个离子的水解：一般特别微弱，用，产物不标“”“”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写 +-+-+-7+-5+-+-13+-)-7+-+-+- 双水解有两种情况：水解到底，生成气体、沉淀，用，标出“”“”。 部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“”“”； 盐类水解的应用：推断溶液的酸碱性 推断盐溶液中的离子品种及其浓度大小 推断离子共存 加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物

42、的推断，如AlCl3溶液 某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3溶液 某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体 解释消费、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。（解释时标准格式：写上对应的平衡-条件改变平衡挪动-结果） 5、沉淀溶解平衡： Ksp:AmBnmA+nB,Ksp=AB。 n+m-n+mm-n Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡挪动，不改变Ksp。关于阴阳离子个 数比一样的电解质，Ksp越大，电解质在水中的溶解才能越强。 QKsp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Qlt;Ksp，沉淀溶解。 一种沉淀能够转化为更难溶的沉淀。如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。 6、离子反响： 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol，与另一过量的物质充分反响。 离子共存推断题解答时应留意：推断一种离子存在后，一定留意与之不共存的离子一定不存在；前面参加的试剂对后面的鉴定是否有阻碍。 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量加试剂观现象定结论。