高一化学下册期中考试5.doc

《高一化学下册期中考试5.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册期中考试5.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、本资料来源于七彩教育网高一化学下册期中考试2011级化学试题命题人：范晓蓉 审题人：王松涛（时间：90分钟 总分：100 分）说明：1全卷共分、两卷。卷48分，卷52分。 2请将卷的选择题的正确选项答案填入机读卡内,卷的题全部答案填入答题卷中。 3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 Mn55 Ba137 第卷 （选择题，共48 分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB

2、CD2下列化学用语表达正确的是（ ）A次氯酸的结构式：H一Cl一OB碳12 的原子符号：CCMg原子结构示意图：D过氧化氢的电子式H+ :O:O:2 H+3下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A石墨、金刚石B氕、氘 C纯碱、烧碱 D水、重水4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A18克2H2O（重水）中所含电子数为2NAB1molNa2O2中含有4NA个离子C在标准状况下，11.2LSO3所含原子的数目为4NAD100ml浓度为12mol/L的浓硫酸中含H+的数目少于2.4NA5Z元素的某同位素离子Zn，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A。则其原子核内含有的中子数为 （

3、）AAX+n BAXn CA+X+n DA+Xn6下列说法中，不正确的是 （ ）A硫既可作氧化剂，也可作还原剂 B二氧化硫既具有氧化性也具有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 D稀硫酸不与铁反应7下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A臭氧可用于漂白和消毒 BCl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物质C浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2 D过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂8根据元素周期律及物质结构的有关知识，下列有关比较错误的是（ ）A离子半径：S2ClCa2+ B原子半径：CaSCl C热稳定性：HClH2SH2Se D还原性：H2SH2SeH2Te9下列有关叙

4、述中能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNA B C D全部 10下列有关周期表知识的叙述中正确的是（ ）A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数B除短周期外，其他周期均只有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素11X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa+与nYb得m + a = n b BX2还原

5、性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12右图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3 ，则下列说法不正确的是 （ ）Ad 和b的单质均有同素异形体B原子半径大小顺序是 c b d a Ca和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子 Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c b a13某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能（ ） A溶有SO2的品红溶液 B溶有Cl2的品红溶液C溶有SO2的酚酞溶液 D溶有H2S的

6、品红溶液14在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A用含溶质0.4mol的浓盐酸与8.7gMnO2共热制取氯气B常温下将1g铝片投入20mL18mol/L的浓硫酸中C10g块状碳酸钙投入到100mL2mol/L的稀硫酸中D5.6g铁粉投入到100mL2mol/L的稀硫酸中15某工厂甲、乙两车间，分别排放出来的污水中各含有大量的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、OH、SO42 、NO3中的4种，若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放则会大大降低污染程度，观测得甲车间排放的污水呈碱性（pH7），则乙车间污水中含有的4种离子可能是（ ）AAg+ Fe3

7、+ NO3 Na BAg + Fe3+ NO3 Ba2CAg+ Fe3+ NO3 SO42 DNa+ OH SO42 Cl16有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中滴加氯水，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。原气体中肯定有SO2，原气体中肯定没有H2S、HBr，无色气体中肯定有HCl，不能肯定原气体中是否有HCl，原气体中肯定没有CO2，以上结论正确的是（ ）A B C D第卷（非选择题，共52 分）二、填空题（共38分）17（6分）下表是周

8、期表的一部分，回答下列问题（用对应的元素符号或化学式填写） 族周期AAAAAAA0一二三（1）在这些元素中原子半径最小的是_（2）在这些元素的气态氢化物中稳定性最强的是_（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_（4）将的单质通入到的气态氢化物的水溶液中，化学反应方程式为_18（8分）按要求回答下列问题：（1）第n个电子层最多容纳_个电子。N电子层最多可容纳_个电子；当N电子层为最外层时，最多可容纳_个电子（2）正常雨水的pH值约为_。属于“城市空气质量日报”报道的， 目前计入空气污染指数项目的暂定为_、NO2和可吸入颗粒物等（3）位于周期表中第四周期A族元素的原子序

9、数为a，则同周期第A族元素的原子序数为_（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全，写出发生反应的离子方程式为_19（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：_（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为_（4）比较气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种简单离子的离子半径有大到小的顺序是_（填离子符号）20（9分）某学习小组对

10、教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗搪（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有酸性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 黑色物质具有强吸附性其中依据充分的是_（填序号） （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问

11、题： 上图A中应选用下列装置_（填编号）。 B装置所装试剂是_；D装置的作用是_；E装置所装试剂是_ A 装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为_ 如果反应中有一氧化碳气体产生，则F装置中的现象为_其反应的离子方程式是_21（7分）甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，甲、乙同周期，乙、丙同主族，C、D、E、F、G均为常见的化合物。B、X的式量相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化关系如图所示：（其中B和H2O反应生成丙和C） （1）B的电子式是_（2）上述物质A、B、C、E、F、G中能与水发生反应且在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的物质是_。（用化学式表示）（3）反应D与丙反应

12、的化学方程式是_。（4）在X与D的混合液中加入稀硫酸有浅黄色沉淀产生，写出该反应的离子方程式是_三、计算题（共12分）22（4分）在标准状况下，臭氧发生器中装入500 mL氧气，通电一段时间后，气体的体积变为475ml，求氧气的转化率是多少?23（8分）把32.5g的锌投入到50mL18mol/L的浓硫酸中，锌完全消耗后，收集到的气体平均相对分子质量为33，试计算： （1）收集到的气体在标准状况下的体积是_升？（2）反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是_mol/L（3）向上述反应后的溶液中逐滴加入2.6mol/LBaCl2溶液，此时沉淀刚好完全，求所加入的BaCl2溶液的体积是多少毫升？（请写出

13、该问的具体计算过程）南充高中20082009学年度下学期期中考试2011级化学答卷二、填空题（共38分）17（6分）（1）_（2）_（3）_、_（4）_18（8分）（1）_、_、_ （2）_、_（3）_ （4）_19（10分）（1）_（2）_（3）_（4）_ （5）_20（9分）（1）_ （2） _；_；_；（3）_（4）_、_21（7分） （1）_（2）_（3）_（4）_三、计算题（共12分）22（4分）23（8分）（1） （2）_ （3）南充高中20082009学年度下学期期中考试2011级化学参考答案一、选择题15 CBBDA 611 DCDAC B 1216 BADBC二、填空题（共3

14、8分）17（6分）（1）H （2）HF （3）HClO4 NaOH （4）2H2S+O2=2S+2H2O（2分，其余每空1分）18（8分）（1）2n2 32 8 （2）5.6 SO2 （3）a+11 或 31 （4）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（2分，其余每空1分）19（10分，每空2分）（1）A(lOH)3+OH=AlO2+2H2O （2）Na + S + Na Na+ S 2Na+ （3）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl （4）HClH2S （5）S2ClNa+Al3+20（9分）（1） （2） 浓H2SO4品红溶液 检验SO2已被除尽 足量的澄清石灰水或Be(OH)2溶液（3）C12H22O11 12C+11H2O（4）溶液颜色变浅 5CO+2MnO4+6H+=5CO2+2Mn2+21（7分）（1）Na+ O O 2Na+ （2）Na2O SO2 SO3 （3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （4）2S2+SO32+6H+=3S+3H2O三、计算题（共12分）22（4分） 15%23（8分）（1）11.2 （2）6 （3）250ml本资料由七彩教育网 提供！