温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷.doc

《温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《温州市高一化学下学期竞赛模拟试卷.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2004年温州市高一化学竞赛模仿试卷（考试时间2小时，总分值150分）留意：1 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试完毕只上缴答题卷。2 考生开场答题前，请先将答题卷上密封线内的工程填写完好。H08相对原子质量HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTc98RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La一、选择题（此题包括13个小题，每题3分，共39分；每题只有一个选项

2、符合题意。）1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 复原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是复原剂 D 以上均不是2最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发觉一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的表达正确的选项A 与C60中一般碳原子的化学性质不同 B 与14N含的中子数一样C 是C60的同素异形体 D 与12C互为同位素3原子半径能够纳米（nm）为单位。1nm109

3、m，相当于头发丝的1/10000。以下是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是4在自来水的消费中，常通入适量氯气进展杀菌消毒，氯气与水反响的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售。为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液5用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是 石灰具有强碱性，杀菌才能强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反响，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A B C D 6A GaP B AlP C Ga

4、As D InP7将固体MnC2O42H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.9以下说法错误的选项是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）A 2550，MnC2O42H2O未发生变化 B 75时，MnCO42H2O部分失去结晶水C 100时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200时，坩锅内固体为混合物8一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，以下各化合物中属于混盐的是A (NH4)2Fe(SO4) B Ca

5、OCl2 C BiONO3 D K3Fe(CN)69把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份参加b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液中NO3的物质的量浓度是A (2b4c)/a摩/升 B (b2c)/a摩/升 C (2bc)/a摩/升 D (b4c)/a摩/升10右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐 Y原子半径比氧原子或氢原子都大 Z的单质常温下可与铁粉反响 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元

6、素A 只有 B 只有 C 只有 D 11已经知道NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A a% B 2a% C D 12Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种枯燥的纯洁气体。该装置中所装的药品正确的选项A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液13把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中别离出来是结合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时参加磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的N

7、H4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，以下操作正确的选项组别通入气体操纵温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010二、选择题（此题包括7个小题，每题4分，共28分；每题有一个或二个选项符合题意；假设有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多项选择或选错该小题答0分。）14某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO315假如假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 1

8、2C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则以下数值中确信不会因而而改变的是A 标准情况下氧气的密度 B 气体摩尔体积C 一个Cl原子的质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量16氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中假设含有氡，将对人体健康造成危害。222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。以下有关氡的说法正确的选项A 氡气是双原子分子 B 氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体C 氡气因其化学性质爽朗而对人体有害 D 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子171999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子N5化合物N5As

9、F6，以下表达错误的选项是A N5共有34个核外电子 B N5中氮氮原子间以共用电子对结合C 化合物N5AsF6中As化合价为1 D 化合物N5AsF6中F化合价为118在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素严密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。以下推断中正确的选项A 原子半径：丙乙甲丁 B 乙和甲或乙和丁所能构成的化合物都是大气污染物C 气态氢化物的稳定性：甲丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲19有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反响后，产生L气体（标准情况），用电火花点燃后，恢复到标准情况，体积减少了L，则原混和物中钠

10、与过氧化钠的物质的量之比为A 13 B 51 C 11 D 1220以下离子方程式书写错误的选项是A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32Br2D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2O1234567891011121314151617181920三、简答题（包括5小题，共33分）21（5分）纳米材料的特别性质的缘故之一是由于它具有非常大的比外表积（S/V）即一样体积的纳米材料比一般材料的外表积大非常多。假定某种原子直径为

11、0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有 个原子，其外表有 个原子，内部有_个原子。由于处于外表的原子数目较多，其化学性质应 （填“非常爽朗”或“较爽朗”或“不爽朗”）。利用某些纳米材料与特别气体的反响能够制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。22（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀部分消失，原混和物中确信有 ，确信没有 。23（6分）低标号一般水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种

12、水泥修建了一个贮酸池储存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是 ，该气体的来源是 。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分储存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的缘故 。24（6分）利用利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反响方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进展： SO2I2H2OAB A？ B？（1）完成以上三步反响，并确定哪步反响最难进展。（2）请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。25（10分）已经知道IOH

13、是两性化合物，依照它的性质试答复：（1）写出IOH的两性电离的方程式： （2）完成以下化学方程式：IOHNaOH： IOHHCl： IOHH2S： IOHKMnO4H2SO4： 四、推断题（共1题，共12分）26（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来消费的，以下图虚线框外为其消费的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。请答复以下咨询题：（1）K

14、的化学式是 ，可能所属的晶体类型 。（2）写出指定物质的化学式：C： ，F： 。（3）写出图中以下序号的离子方程式：反响 ；反响 。（4）写出反响的化学方程式： 。五、实验题（共2小题，20分）27（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成以下咨询题：（1）该实验目的是 。（2）该实验的原理是（用化学方程式表示） 。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及假设干玻璃管连件外，还有 ，实验所用试剂为 。（4）实验步骤：按右上图连接好仪器。扭开活塞K1和K2，主要现象为 。

15、关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为 。（5）指出该套实验装置的错误之处： 。28（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已经知道其中两种溶液的物质的量浓度一样，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；假设先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反响后，再参加Ba(OH)2溶液100mL，充分反响后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试答复：（1）通过分析，推断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能一样

16、？ ，缘故是 。（2）计算Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度。五、计算题（共2小题，18分）29（8分）KClO3和MnO2混和物g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体g，向剩余物中参加过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反响，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。30（10分）将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反响。然后将反响后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收（1）写出可能发生的反响的化学方程式： （2）假设H2与Cl2恰好充

17、分反响，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。（3）假设H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。（4）假设Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。2004年温州市高一化学竞赛模仿试卷参考答案1234567891011121314151617181920ADADADDBACCBDAA、CDCCB、DA、B21、125 98 27 非常爽朗 吸收（各1分）22、 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3（各1分） CaCl2 NaOH（各1分）23、CO2；水泥中的碳酸盐和盐酸反响；贮后酸液含有氯化钙（各1分）24、（1） SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2

18、2H2SO42SO2O22H2O 反响最难进展（4分） （2）该循环过程需要非常高的热能，也确实是说在较高温度下才能进展，生成的SO2和I2能够循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，因而此法也不可取，假设把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。（2分）25、 （1）IOHIOHHOI（2分） （2）2IOHNaOHNaOIH2O（1分） IOHHClIClH2O（1分） IOHH2SSHIH2O（1分） 10IOH8KMnO47H2SO48KIO3Mn(IO3)27MnSO412H2O或10IOH8MnO414H10IO38Mn212H2O（1分）26、（1）Si3N4 原子晶体（2分

19、） （2）SiCl4 H4SiO4（或H2SiO3）（2分） （3）AgClAgCl（1分） SiO22OHSiCl4H2O（1分） （4）3Si(NH)4Si3N48NH3（1分）27、（1）验证NO与O2反响 NO2与H2O反响（各1分） （2）2NOO22NO2 3NOH2O2HNO3NO（各1分） （3）烧瓶（或圆底烧瓶），大烧杯（1分） NO，O2和H2O（1分） （4）盛NO的烧瓶内出现红棕色 出现喷泉（各1分） （5）储气瓶内导管露出瓶口即可（1分）28、（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能一样（1分）；缘故是当这两种物质的物质量的浓度一样时，最后的溶液

20、中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（1分） （2）有两种可能。第一种可能是c（Ba(OH)2）c（NaHSO4），c（NaHCO3）0.9mol/L。第二种可能是c（Ba(OH)2）c（NaHCO3）1.8mol/L，c（NaHSO4）0.9mol/L。（各组2分）29、 2KClO32KCl3O2 n（KClO3）n（KCl）0.1mol（2分） n（MnO22ClMnO24HMn2Cl22H2O Cl22I2ClI2 I22S2O322IS4O62 ClS2O32（4分） n（S2O32）n（Cl）0.1mol 即：100mL（2分）30、（1）H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O（2分） （2）a mol b/33.5mol（2分） （3）2(a/2b/71)g （2分） （4）58.5(a/2b/71)g（2分）