高一化学海水中的化学元素测试题2.doc

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1、 测试题1. 以下元素Cl Na Br I Mg U 属于海水中的微量元素的是A. B. C. D. 2. 以下海水中的元素中，对其用处的表达不正确的选项A. 锂是热核反响的重要原料之一B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的佳誉D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料3. 以下关于镁的表达中，不正确的选项A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 B. 由于镁跟空气中的氧气反响，因此镁必须密封保存 C. 镁能跟盐酸反响放出H2 D. 镁常用做复原剂和脱氧剂4. 一样物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反响，生成氢气的体积比为A. 1:1 B. 1:

2、2 C. 2:3 D. 3:45. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，以下空气；CO2；Ar；H2；N2可作为冷却气体的是A. B. C. D.6. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO42(在标准情况下)，此金属混合物可能组成是 A. Mg、AgB. Cu、NaC. Zn、FeD. Mg、Al7. 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧类似)。上述反响的化学反响方程式依次为： ； ； ； ；其中，反响的产物与水反响产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反响的化学方程式： 。该反响属于 反

3、响（填根本反响类型）反响的现象为 。8. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试答复以下咨询题：（1）写出用海滩上的贝抑制取Ca(OH)2的化学方程式： 。（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ，（3）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式： 。（4）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反响的化学方程式： 。（5）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。（6）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反响的离子方程式为 、 。（7）假如粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂能够是

4、 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （8）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，参加试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 通电饱和食盐水ABCDEFHGF9. 以下框图中，G具有漂白性，F可循环利用，H常温下为液体。请答复：（1）写出A、C、D、E、F、G的化学式。A C D E F G （2）写出以下反响的化学方程式：饱和食盐水A+B+C 。B+CE+F+H 。D+EG 。10. 20时，NaCl的

5、溶解度是36g，如今NaCl饱和溶液的密度为/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？11. 镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是MgAl合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进展研究。假如将这种材料放入足量的稀硫酸中估计可搜集到的气体在标准情况下的体积是（ ）A.L B. C. D.试通过计算说明你所选选项的理由。参考答案 第一课时1B 2D 3B 4C 5C 6 A7. 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SO2 2MgO+S（或3Mg+SO2 2MgO+MgS）Mg3N2 +6H2O = 3M

6、g(OH)2+2NH3 复分解反响剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色物质并附有黑色固体高温8.电解（1）CaCO3 Ca O + CO2 H2O +CaO= Ca(OH)2电解（2）2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+Cl2（3）MgCl2 Mg + Cl2（4）2NaOH+ Cl2 NaCl +NaClO +H2O（5）海边（6）Ca2+ + CO32- =CaCO3 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2；（7）ac； （8）bc； 9. （1）A：H2 C：NaOH D：HCl E：NaClO F：NaCl G：HClO （2）略11. C 提示：用极限思维法。假设全是Mg，生成H2，假设全是Al，生成H2，实际生成的氢气应介于之间