高一化学反应与能量单元测试题A卷.doc

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1、高一化学反响与能量单元测试题（A卷）（40分钟）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 一、选择题:( 共14个小题，每题有12个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、以下变化一定是吸热反响的是：A、凡需加热后才能发生的反响 B、所有的分解反响C、将热能转变为化学能的反响 D、生成物总能量大于反响物总能量的反响2、化学反响的特征是 A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成3、以下各组中的两个反响，前一个反响放出的热量比后一个反响放出的热量多的是（反响物参与反响的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）

2、 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有 B、只有 C、 D、都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反响进展分解（正反响吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描绘正确的选项： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会妨碍到达平衡的时间 D、升高温度能够加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反响为：

3、2H2 + O2 = 2H2O，正极反响为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-以下表达不正确的选项A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反响为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反响6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反响中，参加少量Z的硫酸盐溶液时能使反响加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。

4、(N2 mol/(Lmin) (N2 mol/(Lmin) (NH3 mol/(Lmin) 其中正确的选项 A、 B、 C、 D、8、以下措施对增大反响速率明显有效的是： A、Na与水反响时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反响制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反响的实验催化剂9、已经知道可逆反响2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在一样条件下反响生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法推断逆正t1t2t3Ot10、右

5、图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率（）与时间（t）的关系曲线，以下表达正确的选项 A、t1时，只有正方向反响 B、t2时，反响到达限度C、t2- t3，反响不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反响开场后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：12、一定温度下可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反响速率，V表示逆反响速率） A、V(N2) = V(N2) B、V(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V(NH3) D、

6、N2，H2，NH3的体积比为1:3:213、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，如此处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，防止造成“酸雨”减少有毒的CO产生，防止污染空气 减少CO2的产生，防止“温室效应” A、 B、 C、 D、14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下能够转化为金刚石并需要吸收能量。已经知道12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，以下说法错误的选项是A、Q1 Q2 B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44分）15、（12分）列举以下能量转变

7、在消费或生活中实际应用的例子，并写出有关反响的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。16、（11分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反响的热量总小于理论值，为什么？ 。17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐

8、酸中参加足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反响速率最大 ，缘故是 哪一段时段的反响速率最小 ，缘故是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 假如反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。18、（9分）现有如下两个反响：（A）NaOH +

9、 HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）依照两反响本质，推断能否设计成原电池 （2）假如不能，说明其缘故 （3）假如能够，则写出正、负极材料及其电极反响式，电解质溶液名称 。参考答案一、每题4分，共56分：1234567CDBDBDDCC891011121314DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可，但要有有意图义，假设举Cu2n(H2SO4)原电池，则无有意图义。（12分）16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反响是可逆反响，充分反响的最终结果是到达最大限度（既化学平衡状态），因而放出的热量总是小于理论计算值。 （2分）17、（12分） 23 min ，因该反响是放热反响，如今温度高。（2分） 45 min ，由于如今H+ 浓度小。（2分） 0.1 mol/Lmin（4分） A、B； （4分）18、（1）（A）不能，（B）能够（各1分） （2）（A）的反响非氧化复原反响，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）