高一化学第一学期期末调研考试卷.doc

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1、高一化学第一学期期末调研考试卷高一化学试题(命题人：陆 蓁 审核人：刘文兵 范新华)本试题包括五大题，25小题，总分值100分。考试时间90分钟。题号一二三四五总分得分留意：1答题前，考生务必将密封线内各项填写清晰。 2选择题答案填在以下答案栏内，其它试题答案直截了当写在试题规定位置。题号12345678答案题号9101112131415161718答案可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64一、单项选择题(此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意)1以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2

2、以下做法会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌 B用SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制造馒头3在物质分类中，前者包括后者的是 A化合物、电解质 B.氧化物、化合物 C溶液、胶体 D溶液、分散系4以下名词中，哪个名词不属于物理量A长度 B质量 C摩尔 D时间5溶液、胶体与浊液的本质区别是 A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小6以下表达正确的选项 A1 mol H2O的质量为18gmol BH2SO4的摩尔质量为98g C. 3.011023个SO3分子的质量为40gD标准情况下，1 mol任何物

3、质体积均为7以下实验装置一般不用于别离物质的是8“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O B制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2O C制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O D制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、不定项选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答

4、案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)9科学家提出硅是“2l世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下关于硅的说法中正确的选项 A. 自然界中存在大量的单质硅 B硅是制造太阳能电池的常用材料 C高纯度的硅被用于制造计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si10以下关于氯气或氯元素的表达中，正确的选项 ACl2以液态方式存在时可称作氯水或液氯 B氯气通入NaOH溶液中能够得到漂白液 C氢气在氯气中燃烧产生惨白色的烟 D氯元素有毒，应禁入口中11对以下

5、事故或药品的处理正确的选项 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面并迅速离开现场 B金属钠着火燃烧时，用枯燥沙土灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12既能够在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 AAl3+ 、Na、NO3、Cl BK、Na、C1、NO3 CK、Na、Cl、CO32 DNH4+、Na、I、Fe213在以下图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，悄悄振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是14以下物质存放或盛装方法错误的选项

6、是 A运输浓硫酸、浓硝酸常用铁制或铝制容器盛装 B氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中 C氢氧化钠溶液存放在带橡皮塞的无色细口瓶中 D金属钠保存在石蜡油或煤油中15以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反响离子方程式评价硫酸溶液中参加Ba(OH)2溶液Ba2SO42=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反响2Al33O22OH=2AlO2H2O错误，Al2O3不应写成离子方式铁和稀硝酸反响Fe2H=H2Fe2正确FeCl2溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32Cl错误，电荷不守恒 A只有 B C D16以下操作正确的选项 A制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸

7、入到试管内FeSO4(aq)的液面下 B焰色反响是将铂丝用盐酸洗净后，直截了当蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼 烧，观察火焰的颜色 C为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中悄悄搅拌，加速液体流淌 D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则以下图像变化趋势正确的选项18一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反响后产生336L，标准情况下的气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准情况下产生56L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A1：1 B2：5 C3：2 D3：5三、(此题包括4小题，

8、共26分)19(5分)把以下现象中硫酸所表现出的性质填写在空白处：(1) 石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变红 (2) 蔗糖中参加浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀 (3) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出 (4) 铜溶解在热的浓硫酸中 (5) 浓硫酸常作某些气体的枯燥剂 20(5分)用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O是电解质，溶于水后，存在以下电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42 ，在明矾溶液中参加以下物质时，请按要求作答：(1) 参加BaCl2溶液反响的离子方程式： ；(2) 参加过量的NaOH溶液反响的离子方程式： ；(3) 参加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝

9、元素的存在方式为： (填写化学式)。21(6分)合成氨是人类科学技术开展史上的一项严重打破，处理了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡咨询题。 (1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反响，其反响方程式为： 请你写出氨的任意两种重要用处： 、 (2) 实验室制取氨气，以下方法中适宜选用的是： (填写编号) 固态氯化铵加热分解 生石灰(CaO)中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热22(10分)以下为一些常见物质的互相转化关系图。已经知道：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学式：A B (2) HJ过程中的现

10、象： (3) 以下反响的化学方程式： 反响 反响 反响 四、(此题包括2小题，共20分)23(9分)用18.0molL1的浓H2SO4lL1的稀H2SO4，请按要求填空： (1) 实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取浓硫酸，实验中还需要用到的仪器是以下中的(填编号) (2) 假设实验中出现以下操作，对所配溶液浓度有什么妨碍?(填“偏高”或“偏低”或“无妨碍”) 容量瓶经蒸馏水洗净后，未枯燥即进展配制溶液 定容时俯视刻度线 定容后进展颠倒摇匀，发觉液面低于刻度线，再补加水至刻度线 (3) 假设定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 24(11分)某学生设计如下

11、图的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉(这是一个放热反响)，据此答复以下咨询题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反响原理为：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，请在该反响方程式中标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂为 ，复原剂为 (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 (3) C装置的作用是 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅材料发觉，主要缘故是在U形管中还存在两个副反响 温度较高时氯气与消石灰反响生成Ca(ClO3)2，为防止此副反响的发生，可采取的措施是 试推断另一个副反响(用化学方程式表示)

12、为防止此副反响的发生，可将装置作何改良 五、(此题包括1小题共8分)25(8分)将铜与100mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解并产生了NO、NO2的混合气体，其体积在标准情况下为896L。，请计算 (1) NO、NO2的体积各为多少升? (2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmL a molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?(用含字母的表达式表示)高一化学试题答案一、二、选择题题号12345678答案BBACDCDB题号9101112131415161718答案BCBABBACBCADCA三、(此题包括4小题，共26分)19(5分)

13、(1)酸性 (2)脱水性、氧化性 (3)氧化性 (4)氧化性、酸性 (5)吸水性 (每空1分，(2)、(4)两空需答全才得分)20(5分)(1)Ba2+SO42=BaSO4 (2分) (2)Al3+4OH=AlO2+2H2O(或分步写出) (2分) (3)AlO2(或KAlO2) (1分)21(6分) N2+3H22NH3 (2分，其中条件1分) 制硝酸，消费氮肥，作制冷剂等(只要合理的两种) (2分) (2) (2分)22(10分)(1)Fe Na2O2 (2分) (2)灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (2分) (3)反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分) 反响：

14、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2分)四、(此题包括2小题，共20分)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O (2分) MnO2 HCl （2分）2e 23(9分) (1)20 A C E F (5分) (2)无妨碍 偏高 偏低(3分) (3)重新配制(1分)24、（11分） (1)(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2分)(3)吸收多余Cl2，防止Cl2的外逸，污染空气 (1分)(4) 将U形管用冷水浴降温(或降温) (1分)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分)在A和B之间连接一个能吸收浓盐酸挥发出的HCl(或盛饱和食盐水)的洗气瓶(1分)五、(此题包括1小题，共8分)25(8分)解：(1)设NO、NO2物质的量分别为X、Y则：x+y=mol=0.4moL (1分)由电子守恒：3x+y=219.2g64gmol=0.6mol （2分）V(NO)=0.1 mOlmol= （1分）V(NO2mol= （1分）反响后溶液中的NO3物质的量为：aVl03mol (1分) c(HNO3）=（aV103molmol）/=（aV+400）/100 mol /L （2分）答：略。(其他合理解法均得分)