高一化学第一学期末考试.doc

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1、高一化学第一学期末考试试卷（本卷总分值100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、S 32、Cl 35.5 Na 23、Mg 24、Al 27、K 39、Cu64、Zn 65、Ag108、Ba137一、选择题：（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共10分）1、以下变化属于化学变化的是A、将金属钠与金属钾混合研磨，变为液体 B、氯化钠置于火焰上燃烧，火焰呈黄色 C、金属钠置于空气中，外表变得暗淡无光 D、从草木灰中提取钾盐2、已经知道钡的活动性是处于Na、K之间，则以下说法中可能实现的是A、Ba能够KCl溶液中置换出钾B、Ba可从冷水中置换出H2 C、在溶

2、液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+ D、Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生3、以下物质中，不能跟二氧化碳气体反响的是 A、 过氧化钠 B、氢氧化钾 C、碳酸钠溶液 D、碳酸氢钠4、以下物质中所含指定的微粒数最多的是A、标准情况下，4.48L二氧化碳所含的原子数10 DB、4molL H2SO4 100mL中所含氢离子数C、106g碳酸钠中所含氧原子个数D、4时224mL水所含的水分子数5、在一密闭容器中，盛aL Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发觉混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定

3、为A、1:1B、1:1 C、1:1D、任意比9、C 6、用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为A、2mol B、1mol C、大于2mol D、小于1mol7、右图为某学生设计的一个实验装置。现往大试管中（装有铝粉）参加一定量的盐酸。在滴入盐酸到反响停顿前，能够看到甲、乙处液面A、甲处上升、乙处下降B、甲处下降、乙处上升C、甲处和乙处液面均不变D、甲处和乙处液面均一会儿升、一会儿降。8、分析以下反响：CaH22H2OCa(OH)22H2以下说法正确的选项：A、该反响属复分解反响B、H2O既是氧化剂又是复原剂 C、氧化剂与复原剂物质的量之比为2：1

4、D、假设反响中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移9、只表示一个化学反响的离子方程式为A、CO32+2H+=H2O+CO2B、2Br+Cl2=2Cl+Br2C、SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42D、Ba2+SO42=BaSO410、以下物质NaF2Na2O2Na2OCl2CO2能与水发生氧化复原反响，且水在此反响中既不是氧化剂又不是复原剂的是A、和 B、和 C、和 D、二、选择题（每题有12个选项符合题意，少选扣2分，多项选择、错选均不给分，每题3分，共30分）11、某元素由化合态变为游离态A、此反响一定是氧化复原反响 B、该元素一定被氧化C、该元素一定被复原 D、该元素可

5、能被氧化，也可能被复原12、以下储存化学试剂的方法正确的选项A、新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处 B、用做感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中 13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的推断正确的选项：A、D中能够是浓硫酸B、通入的氯气含有水份C、D中能够是水D、D中能够是饱和食盐水gNa2O2吸收一定量CO2气体后，其固体质量增加到18.4g，则吸收的CO2质量是A、8.8g B、4.4g C、2.8g D、15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是AK、Cl、Mn

6、O4、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、Mg2+、SO42、Cl16、以下离子方程式书写正确的选项17、以下关于碱金属铯及其化合物的说法，不正确的选项A、氢氧化铯是一种强碱 B、铯与水或酸反响强烈，都生成H2C、Cs2CO3加热非常易分解为CO2和Cs2O D、Cs2SO4、Cs2CO3、Cs2SO3均易溶于水18、在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO3固体，甲试管加热到固体质量不再变化后冷却，再参加足量的稀盐酸；乙试管不经加热直截了当参加足量的稀盐酸。反响完全后，甲、乙两试管实际参加反响的盐酸的物质的量之比为A、23 B、1

7、1 C、12 D、2119、某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中,反响后生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-浓度之比为1:1,则Cl2与NaOH反响时,被复原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、4:120、一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发觉生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加经历的功能，成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 = 4 NO + 6H2O（条件略），则X的化学式是 A、N2H4 B、N2O C、NH3 D、N2O3题号12345678

8、910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（每空2分，共38）21、实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）现有以下几种规格的仪器，应选用 ；10mL量筒50ml量筒100mL量筒100mL容量瓶200mL容量瓶（2）完成该实验还需要的仪器有 ；（3）以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A、用量简量取的浓H2SO4，渐渐地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4

9、的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未枯燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。22、氧化二氯(Cl2O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点熔点-116。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和储存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用枯燥HgO和Cl2反响，生成物为Cl2O和HgO HgCl2，装置如以下图：答复以下咨询题：（1）写出Cl2与HgO反响的化学方程式 （2）写出所盛药品的化学式：a是 ，b是 （3）B中盛的液体c是

10、，其作用是 。C中盛的液体d是 ，其作用是 （4）E为冷却装置，其中应盛致冷剂 干冰（汽化温度-78）、冰水、液态氮气（汽化温度-196）。（5）f枯燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入e而与Cl2O发生反响生成次氯酸，该反响的化学方程式为 。23、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进展如下实验：取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 接着往其中参加足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶。依照上述实验现象推断：该白色固体中一定

11、含有 ，一定不含有 ，可能含有 。该实验中有关反响的离子方程式为 、 。24、已经知道CN离子、SCN离子和Cl离子有类似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有类似之处，且常温常压均为气体，完成以下反响方程式：（1）MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式： （2）(CN)2和NaOH溶液反响的离子方程式： 四、计算题（每题6分，共12分）25、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量的BaCl2溶液后得到白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到，并有气体放出。试计算：（1）混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标况下

12、的体积？26、有一块外表被氧化成氧化钠的金属钠，质量为g，放入足量的水中，当反响完毕时，生成氢气 g。（1）此金属钠中有多少克钠在与水反响前已被氧化？（2）假设反响后的溶液为100mL，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？高一化学试卷参考答案题号12345678910答案C B D D B DB C C C题号11121314151617181920答案A、DA、DA、B B B B C B C C第一、 二选择题（110题每空2分，1120题每空3分，共50分）三、填空题（每空2分，共36）21、（1）（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（有错不得分，不全得1分）（3）A、D22、（1）2Cl2

13、+2HgO= HgO HgCl2+Cl2O（2）浓盐酸，MnO2（3）饱和食盐水（水），除HCl；浓硫酸，除水蒸气。（4）液态氮气。（5）Cl2O+H2O=2HclO23、一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO424、（1）MnO2+4HSCN=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O（2）(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O四、计算题25、（1）C（Na2CO3）=0.2mol/L C（Na2SO4）=0.2mol/L（2）0224L26、（1）0.092g（2）024mol/L