高一化学下册期中考试1.doc

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1、高一化学下册期中考试化 学(总分值100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上)命题：尤颖欣 原子量：H=1 O=16 C=12 N=14 Na=23 S=32一、选择题(每题只有一个正确选项) 1以下物质中，受热后不易分解的是 A碳酸氢钠 B氯化铵 C硝酸铜 D硫酸钾 2以下电子式书写正确的选项 A B C D 3以下各种用处中，不属于氮气用处的是 A作制冷剂 B深度冷冻活性器官 C填充灯泡 D制化肥 4除去CO2气体中的H2S杂质，最适宜的试剂是 A饱和食盐水 B烧碱溶液 C纯碱溶液 D硫酸铜溶液 5可以说明氯的非金属性比硫强的是 ACuCl2+H2SCuS+2HCl BCl2+H2SS+

2、2HCl C2Na+SNa2S DNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl 6以下反响的产物不会随着反响条件、反响物的用量或浓度的不同而改变的是 ANH3通入H2O中 B氨水吸收SO2 C氨气与氧气 DH2S与烧碱 7以下块状金属Au Ag Cu Fe Al Zn，其中在常温时能全部溶于足量浓硝酸的有几种金属 A2种 B3种 C4种 D6种 8在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反响后，容器内残留6mL体积的气体，则原混合气中NO的体积为 A12mL B9mL C6mL D3mL 9使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是 ACu与稀HNO3 BCuC

3、uOCu(NO3)2 CCu与浓HNO3 DCuCuCl2Cu(NO3)210一定物质的量的SO2与NaOH溶液反响，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5，则参加反响的SO2与NaOH物质的量之比为 A3:5 B1:2 C18:8 D8:1111将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项 A两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢12将铁粉和硫粉混合均匀，加热到反响完全为止，冷却后加足量盐酸，搜集到的气体在标准情况时的体积为 A B C D13以下有关硫酸工业制法的说法

4、中错误的选项是 A预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B黄铁矿在参加沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率 CSO2与O2是在催化剂(如V2O5等)外表上接触时发生反响的 D用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO314以下有关溶液中离子检验的表达中，正确的选项 A向溶液中滴加BaCl2、HCl，产生白色沉淀，推断存在SO42- B向溶液中滴加Ba(NO3)2、HNO3，产生白色沉淀，推断存在SO42- C滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变混浊的气体，推断存在CO32- D滴加稀盐酸产生使品红褪色的气体，推断存在SO32-或HSO3-15在标准情况下，将50mL H

5、2S和60mL O2混合引燃，完全反响后恢复至原情况，所得SO2的体积为 A40mL B35mL C45mL D110mL16可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、搜集的气体 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、选择题(每题有一至两个正确选项)17N2和O2的混合气体置于密闭容器中，经电火花充分作用后，恢复到原来的温度和压强，发觉气体体积无变化，则原混合气体中N2和O2的体积比是 A1:1 B小于1:1 C任意比 D大于1:1180.1mol某单质跟足量的硫充分反响后，质量增加，则组成这种单质的元素是 A铁 B铜 C铝 D钾19

6、为了方便计算，有人把98%的浓H2SO4表示成以下方式，其中合理的是 ASO3H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DH2SO4H2O20将可能混有以下物质的硫酸铵样品，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反响，可搜集到气体(标准情况)，则该样品内不可能含有的物质是 A碳酸氢铵 B硝酸铵 C氯化铵 D碳酸铵21A、B、C、D、E五种不同物质中均含有某种元素。在一定条件下可发生如下图的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物，则物质A可能是 AN2 BCl2 CS DC22某元素的单质能与一定浓度的HNO3反响，假设参加反响的单质与HNO3的物质的量之比为1

7、:4，则该元素在反响中所显示的化合价不可能的是 A+1 B+2 C+3 D+4三、填空题23将浓硫酸在以下反响中的性质用编号填在横线上。 (1)食盐和浓硫酸共热制HCl (2)实验室用硫酸制H2 (3)实验室用硫酸制SO2 (4)浓硫酸敞口放置质量增加 (5)浓硫酸作气体枯燥剂 (6)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 (7)用铝槽车装运浓硫酸 (8)热的浓硫酸溶解Cu 24某学生课外活动小组利用如下图装置分别做如下实验： 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液。加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是 。 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复

8、无色，则原溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的缘故是 。25铂不溶于浓硝酸，但可溶于浓硝酸和浓盐酸的混合溶液中。请配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O 反响中 元素被氧化，氧化剂是 。 当反响有1.2mol电子发生转移，则生成NO L(标准情况)26实验室模仿合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已经知道实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。 (1)从以下图a、b、c三个装置中选择制取气体的适宜装置： 制氮气选择 装置、制氢气选择 装置。 (2)将氮气和氢气通过以下图甲装置。甲

9、装置的作用除了将气体混合外，还可以起到 、 的作用。 (3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，缘故是 。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的缘故是： ，锥形瓶中还有可能生成的物质是： (可多项选择)。 A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 (5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： (6)反响完毕后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。四、计算题27某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取

10、该混合物参加某浓度硫酸50mL，加热使气体全部逸出并搜集，然后再向溶液中参加0.5mol/L氢氧化钠溶液50 mL，如今溶液pH=7。 该混合物的平均式量为 该混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比约为 产生气体在标准情况下的体积为 L 硫酸溶液的浓度为 mol/L 28硝酸工业消费中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反响为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO2 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 (1)依照反响，每产生(标准情况下)CO2，吸收液质量将增加g。 (2)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收一定量的硝酸工业尾气，每产生(标准情况)CO2时，吸收液质量就增加44g。请计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比 。 (3)假设用NOx表示该尾气中氮氧化物的平均组成，则x= 。 (4)用烧碱溶液吸收硝酸工业的尾气与上述方法类似。试写出用烧碱溶液吸收NO和NO2尾气的两个反响的化学方程式： 、 。 (5)假设改用氨催化复原法处理该尾气：NH3 + NOx N2 + H2O (未配平)，则在同温同压下1L该尾气与 L NH3恰好完全反响。