高一化学下册第一次月考卷3.doc

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1、 高一化学下册第一次月考卷高一（11届）化学试题命题人: 孙沫 刘晓妮 审校题: 高一化学组 说明：1、测试时间：90分钟 总分值：100分 2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题卷上。第I卷 （44分）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Cl 3 K 39 N 14 Pb 207 Zn 65 Ag 108一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，供20分）1食品卫生与身体健康亲密相关。以下做法会导致食品对人体有害的是：（ ） 在沥青公路上翻晒粮食香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直截了当烧烤鸡、鸭用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲喂生猪用小苏打做发酵粉做面

2、包用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C D2以下说法中错误的选项是( )A原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样3以下各项表达正确的选项 （ ）A氯化氢分子的电子式： BS2的构造示意图：C四氯化碳的电子式： DN2的构造式： :NN:4已经知道反响KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O，假设用K35ClO3和H37Cl反响，则以下说法正确的选项 （ ） A该反响中电子转移数为6 BKCl中只含35ClCKCl中既有35Cl，又有375科学家近年

3、来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为（ ）2+OH-2e-=2H22+4H+4e-=H22-2e-=2H+ 2+H2O+4e-=4OH-6已经知道A、B两元素的原子序数在318之间，它们可构成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子构造，假设A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 ( )Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-8-(m+n) Da-m-n7“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响则生成1mol H2O，这时的反响热叫做中和热。以下关于中和热的表达

4、正确的选项( ) A在稀溶液中所有酸和碱反响的中和热数值都相等B在稀溶液中HCl和NaOH反响和HNO3和KOH的中和热都相等C在稀溶液中1mol酸和1mol碱反响放出的热量都相等D将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热8硫能够构成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子构造如以下图所示。以下有关说法正确的选项（ ）AS2、S4、S6、S8互为同位素 BS2的摩尔质量为32 gmolC硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D1 molS8单质中含有的SS键个数为8NA9目前我国合成一种含铊(Tl)的超导材料,铊原子的核外电子排布为2、8、18、32

5、、18、3。以下说法不正确的选项（ ）A不能置换酸中的氢 B铊位于元素周期表的第6周期A族C铊的熔点比铝的熔点低 D它的最高价氧化物的水化物为Tl(OH)310.以下粒子的半径之比大于1的是 （ ）Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg) Cr(S)/r(P) D r(Na+)/r(F-)二、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共24分，多项选择不给分，少选1分）11一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.以下对该燃料电池说法正确的选项（ ）A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B电

6、池的总反响是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反响为： 2C4H10+264e-+13O2-4CO2+5H2O12依照中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项 （ ）A第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D在18列元素中，第3列元素品种最多13以下变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键构成的是 （ ）A盐酸和NaOH溶液反响 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反响生成NH4Cl固体 D

7、稀硫酸与BaCl2溶液反响14氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。以下说法正确的选项（ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C35Cl2气体的体积为 D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol15.一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3。用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷缘故的揣测确信错误的选项是（ ）2SO410H2O脱水是吸热过程Na2SO410H2O脱水是较慢的过程2SO410H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反响是吸热反响D. NH4NO3

8、溶于水会吸收热量16、2006年11月23日，俄罗斯前特工利特维年科因剧毒放射性“钋210”中毒死亡，引起全世界的极大关注。我国专家测定所有香烟中均含有微量的“钋210”。已经知道钋元素是原子最外层电子数为6的主族元素。以下说法不正确的选项（ ）A. 钋210与钋209属于同位素B. 钋的氢化物（H2Po）比硫化氢稳定C. 钋元素与氧元素处于同一主族D. 钋210(84210 Po)核内质子数为12617同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的选项 （ ）A质子数相等，质量数不相等 B分子数、质量数都不相等C分子数、质量数分别相等

9、 D原子数、中子数、质子数都相等18R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则以下表达中确信不正确的选项（ ）A原子半径：RQ BR和Q可构成离子化合物CR和Q可构成共价化合物RQ2 DR和Q可构成共价化合物RQ3 第二卷 （56分）19（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 周期族AAAAAAA0234（1）在这些元素中，最爽朗的金属元素是 ；元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。（2）的一种核素，中子数比质子数多4，写出这种核素的符号： （3）元素的气态氢

10、化物与其最高价氧化物的水化物反响的化学方程式 。（4）在与的单质中，化学性质较为爽朗的是 ，请用离子方程式加以说明 。（5）用电子式表示和最爽朗的非金属元素构成化合物的过程_20（22分）（1）所含元素超过18种的周期是第 周期。（2）以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： A族元素的价电子数 ；第3周期元素的最高化合价 ；（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请答复以下咨询题:Pb在元

11、素周期表中的位置_ _放电时：正极的电极反响式是_;当耗费Pb 时，外电路通过_ mol电子，理论上负板的质量增加_g。反响中2mol PbSO4和2molH2O的总能量比1molPb和1mol PbO2和2mol硫酸的总能量_(“高”、“低”、“无法推断”)（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。假设该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47g，书写正极反响式_试计算产生氢气的体积(标准情况)_ （5）以下反响断裂旧化学键需要的能量比构成新化学键放出的能量多的有_煅烧石灰石 氨水和醋酸混合 液化石油气燃烧 Ba(OH)

12、28H2O固体和氯化铵固体充分混合 在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气 人体内的呼吸作用 绿色植物的光合作用21（10分）已经知道A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可构成常见化合物BA4 ，一个BA4 分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比C2多一个电子层。试答复：（1）D与E两元素相比拟，非金属性较强的是_（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象） ；（2）A、C、D间可构成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反响的离子方程式为 ；（3

13、）B和C构成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_(4)A和C也可构成一种18电子分子，写出该分子的构造式_22（10分）第一题：假如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大要素的妨碍： 原子核对核外电子的吸引力 构成稳定构造的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远

14、大于失去第一个电子所需的能量。 。（2分）（2）表中X可能为第三周期元素中的 （填元素名称）。Y是周期表中 族元素。（3）第二周期元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此答复以下咨询题： （1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ； （2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）； 有金属光泽

15、 导电性导热性 延展性易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于 ；（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电高一（11届）下学期3月月考化学试题答题纸19（1） _ ； 。（2） （3） 。（4）_ ，_ 。（5）_20（1） （2） ；_ ；（3）_； _ mol，_g。_（4）_ _ （5）_21. （1）_,_ ；（2）_ ；（3）_(4)_22. 第一题：（1）_ （2）_ ； （3）_ 第二题：（1） _，_ ； （2）_ （3）_ ；（4） 高一（11届）下学期3月月考化学试题答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，供

16、20分）标题12345678910答案DDBDCCBDAB二选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共24分，多项选择不给分，少选给1分）标题1112131415161718答案BCCCBDCBDAAB19（1）K ； HClO4 （2） 1840Ar （3）NH3+HNO3=NH4NO3（4）Cl2 ， Cl2 + 2Br2Cl + Br2（5）略20（1）六、七 (2)b c(3) 第六周期，A，0.1, 2.4。 低(4) 2H+2e-=H2锌片与银片减少的质量等于生成氢气所耗费的锌的质量，设产生氢气的体积为x。 Zn +2 H+ =Zn2+ + H2 65g 22.4 L 60g-47g=13g x x= 4.5 L(5) 21（1）氯（1分） ，将Cl2 通入Na2S溶液（或氢硫酸）中（1分），有浅黄色沉淀生成（1分），说明Cl的非金属性比S强（1分）（其它合理答案也得分）（2）HSOH=S2H2O (3 )略 （4）HOOH22第一题：（1）Li原子失去一个电子后，Li已构成稳定构造，如今再失去一个电子非常困难（2）Na A （3）Ne第二题： （1）原子；共价键； （2）（3）HF分子间构成氢键，其熔化耗费的能量更多 （4）