高一化学下册复习纲要.doc

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1、化学2：复习纲要专题一： 微观构造与物质的多样性一、原子核外电子排布和元素周期律1. 原子核外电子的排布电子总是从能量低的电子层排起，然后由里向外排；各层最多能包容的电子数目为2n2；最外层最多能包容的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练习一：1某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ） AS BC CSi DCl2已经知道aXm+和bYn-的电子层构造一样，则以下关系式正确的选项 （ A ） A a=bmn B a=bmn C a=bmn D a=bmn3核外电子排布一样的离子Am+和B

2、n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ A ）A大于 B小于 C等于 D不能确信4有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 5A、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时互相反响可转化为C和D。用电子式表示：A 、B- 、C 、D 。2. 元素周期律原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随原子序数递减 ；同主族元素的原子半经随电子层数递增。同主族元素金属性的递变规律（IA族）：从上到下金属性逐步加强金属单质与水或酸置换出氢：由易到难最高价氧化物的水化物碱性：由强到弱 同

3、主族元素非金属性的递变规律（A族）：从上到下非金属性逐步递减弱非金属单质与氢气反响：由易到难； 气态氢化物的稳定性顺序：由强到弱 ；最高价氧化物的水化物酸性：由弱到强。主族元素化合价规律元素最高正化合价数主族序数最外电子层数元素最低负化合价数8主族序数练习二：1A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有一样的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序 （ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E2HF、H2O、CH

4、4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强陈列正确的选项 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH43在118号元素中（除稀有气体元素外）：原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。4A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已经知道B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已经知道含氧酸中最强的酸。；A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）A的离子构造示意图为 ，C的原子构造示意图为 ；C、D的气态氢化物稳定性由

5、强到弱的顺序为： (写化学式，并用“”表示强弱)。3. 元素周期律的应用依照元素在周期表中的位置，可揣测元素的原子构造，预测其主要化学性质；在金属和非金属的分界限附近可找到半导体；在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。练习三：1主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （ ）A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族3某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A一

6、定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素4A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。AAADAABAAEAACAA已经知道A元素能与氧元素构成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ；D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反响的化学反响方程式为 ；E单质的化学式 ，与C具有一样核外排布的粒子有 。二、微粒之间的互相作用1化学键：物质中直截了当相邻的 原子 或 原子团 之间存在的强烈的互相作用叫做化学键。 常见的化学键

7、有： 离子 键和 共价 键。离子键离子键：使 阴、阳离子 结合成化合物的静电作用离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用所构成的化合物叫做离子化合物共价键原子间通过 共用电子对 所构成的强烈互相作用共价化合物：直截了当相邻的原子间 均以共价键 相结合的化合物共价化合物：以 共用电子对 构成分子的化合物叫做共价化合物共价键的存在：多原子构成的 非金属单质中、共价化合物中、复杂的离子化合物 。2电子式：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 3分子间作用力：分子间存在的将分子聚拢在一起的作用力练习四：1以下不是离子化合物的是 （）AH2O BCaCl2 CNaOH DNaNO

8、32依照原子序数，以下各组原子能以离子键结合的是 （）A10与19 B6与16 C11与17D14与83. 以下离子化合物中，由与Ne和Ar电子层构造一样的离子组成的是 （）ALiBr BNaCl CKCl DKBr4写出以下微粒的电子式：水、双氧水、氨气、甲烷、氢氧化钠、氯化镁、过氧化钠、次氯酸、氢氧根离子、铵根离子。三、从微粒构造看物质的多样性1同素异形现象： 同一种元素构成的几种不同单质 ，互称为“同素异形体”，这种现象叫做“同素异形现象”。2同分异构现象： 分子式一样而构造不同的化合物 ，互称为“同分异构体”，这种现象叫做同分异构现象。同素异体、同分异构体、同位素之间的比拟：同素异形体

9、同分异构体同位素一样点同种元素构成分子式一样质子数一样的同种元素不同点构造不同构造不同中子数不同研究对象单质有机化合物原子不同类型的晶体离子晶体：微粒间通过 离子键 结合而构成的晶体，叫做离子晶体，离子晶体中 不存在单个分子 ，但阴、阳离子之间有确定的离子个数比；分子晶体：微粒间通过 分子间作用力 所构成的晶体叫做分子晶体，在分子晶体中 存在单个分子 ，分子间作用力较弱，因而一般具有较小的硬度、较低的熔点和沸点。原子晶体：相邻原子间通过 共价键 结合而成 空间网状构造 的晶体，叫做原子晶体，在原子晶体中 不存在单个分子 ，微粒间的作用力非常强，因而具有非常高的熔、沸点 ，硬度大 。常见的原子晶

10、体有： 金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅 等。几种晶体之间的比拟：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体构造构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键性质硬度较大小大熔、沸点较高低非常高熔化时克服的作用力离子键分子间作用力共价键练习五：以下关于“由同种元素组成的物质”的说法中正确的选项 ( )A一定是单质 B一定是纯洁物 C一定是混合物 D不可能是化合物2依照表中给出的数据 ，推断以下说法错误的选项是 （ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼 B熔点/810710180-682360沸点/14651418160572500ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体CN

11、aCl是分子晶体 DAlCl3在一定条件下能升华3氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛用处，它属于：（ ） A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体4在高温、高压、催化剂作用下，能将石墨转化为金刚石，这一变化属于 （ ）A物理变化 B化学变化 C氧化复原反响 D非氧化复原反响CH3CH3 CCH3CH35在6 3Li14 7N23 11Na24 12Mg 7 3Li 14 6C C60 CH3CHCH2CH3CH3石墨几种物质中： 和 互为同位素；（填编号，下同） 和 质量数相等，但不能互称同位素； 和 的中子数相等，但质子数不相等，因而不是同一种元素； 和

12、互为同素异形体， 和 互为同分异构体。6将以下物质，按要求填空：水晶 白磷 晶体氩 氢氧化钾 干冰 硫磺金刚石 过氧化钠 固体酒精 属于离子化合物的是 ；属于分子晶体的单质是 ，属于分子晶体的化合物是 ；属于由原子直截了当构成的分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；专题二：化学反响与能量变化一、化学反响速率与反响限度化学反响速率：用单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，数学表达式：，单位：化学反响速率的特点化学反响速率是平均速率，且均取正值；同一反响里，不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义一样。各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比妨碍化学反响速

13、率的要素：内因：由反响物的构造、性质决定；外因：外界条件对化学反响速成率的妨碍：条件妨碍结果条件妨碍结果浓度催化剂具有选择性，不妨碍产量温度接触面积大小压强（只妨碍气体）化学反响限度可逆反响：在一样条件下，既能向正方向进展又能向逆反响方向进展的反响化学反响限度：当可逆反响到达平衡时，确实是可逆反响所能到达的限度。化学平衡是一种动态平衡；催化剂只妨碍反响速率，不妨碍平衡。推断化学平衡的依照：(正)=(逆)练习一：1决定化学反响速率的主要要素是 （ ） A反响物的浓度B反响物的性质 C反响温度 D使用催化剂2以下措施确信能使化学反响速率增大的是 （ ）A使用催化剂 B增大压强 C升高温度 D增大反

14、响物的量3反响4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2 O(g)，在10 L的密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反响的平均速率v(反响物的耗费速率或生成物的生成速率)可表示为 （ ）Av (NH3)=0.010 0 mol/(Ls) Bv (O2)=0.001 0 mol/(Ls)Cv (NO)=0.001 0 mol/(Ls) Dv (H2O)=0.045 mol/(Ls)4可逆反响2NH3N2+3H2在密闭容器中进展，到达平衡状态的标志 （ ）单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 单位时间内生成n mol N2的同时生

15、成3n mol H2 用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为213各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D5某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。由图中数据分析，该反响的化学方程式为 ；反响开场至2 min，Z的平均反响速率为 。二、化学反响中的热量1吸热反响和放热反响E（反响物）E（生成物）H 当H0时，吸热反响；当H0时，放热反响（填“吸热”或“放热”）2常见的放热、吸热反响放热反响： 所有燃烧 、中和反响 、 金属与酸生成气体的反响 、 大多数的化合反响 吸热反响：C(s) +CO2(g) 2CO(g

16、)C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)Ba(OH)28H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l)大多数的分解反响3热化学方程式的书写： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= kJ/mol不需注明反响条件，但要注明反响物和生成物的状态单位一般采纳kJ/mol；热化学方程式中的计量数能够取分数，但数值与H数值要对应； 应注明反响时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。练习二：1以下说法正确的选项 （ ）A在化学反响中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH 0表示放热反响，H0表示吸热反响

17、CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时，H0 2已经知道H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJmol-1，则反响HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H为 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol13把煤作为燃料可通过以下两个途径：途径：C(s)+O2(g) CO2(g)（放热Q1J），途径：先制水煤气：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)（吸热Q2J）再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2 (g) CO2，H2(g)+1/2O

18、2 (g) H2O(g) (共放热Q3J)试答复以下咨询题：途径放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。Q1、Q2、Q3的数学关系式是 。由于制取水煤气反响里，反响物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，因而反响过程中，反响物应需要 能量才能转化为生成物，因而其反响条件为 。简述煤通过途径作为燃料的意义是： 。三、化学能与电能的转化1原电池：把 化学能 转化为 电能 的装置铜锌原电池的正负极：锌是 负极 、铜是 正极 外电路电子流向： 电子由负极流向正极（即由锌流向铜）内电路阴阳离子流向：电解质溶液中，Zn2+和H+向 正极 挪动，SO42向 负极 挪动。现象： 负极锌片

19、 不断溶解， 正极铜片上 有气泡产生电极反响：正极： 2H2e=H2 ；（反响类型： 复原反响 ）负极： Zn2e=Zn2 ；（反响类型： 氧化反响 ）总的反响可表示为： Zn2H=Zn2H2 。2原电池的构成条件有两种爽朗性 不同的电极材料 ；电极材料均插入 电解质溶液 中；两极相连构成 闭合回路 ；存在 自发的氧化复原反响 3电能转化为化学能：电解氯化铜溶液阴极与电源 负极 相连；阳极与电源 正极 相连；电子的流向：电子由 电源的负极流向电解池的阴极 ， 电解池的阳极流向电源的正极 阴、阳离子的挪动方向： Cu2由阳极流向阴极 ， Cl由阴极流向阳极阴离子 电解池电极反响（惰性电极）：阳极

20、：2Cl2e=Cl2（反响类型： 氧化反响 ）阴极：Cu22e=Cu （反响类型： 复原反响 ）总反响：CuCl2 CuCl2练习三1某金属和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A铝 B铜 C锡 D硅 （ ）2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，通过一段时间后，以下说法正确的选项 （ ）A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量减小 D电解液中H+浓度值保持不变3把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连能够组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连

21、时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca四、太阳能、生物质能和氢能源的利用1人类所使用的能量绝大部分来源于 太阳能 ，捕获太阳能的生物主要为 绿色植物 ，通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反响式是 ；动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解为 葡萄糖 ，接着氧化生成 二氧化碳 、和 水 ，并释放能量。2生物质能来源于 植物及其加工产品 所储存的能量，生物质能的利用方式有： 直截了当燃烧法 、 生物化学转换法 、 热化学转换法 。3氢能源的开发和利用：寻找适宜的催化剂并利用太阳能分解水制取氢气、氧气，并将其设计成氢氧燃料电

22、池，简接利用太阳能。专题三：有机化合物的获得与应用一、化石燃料与有机化合物1有机物的构造特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可构成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。存在同分异构体2天然气的利用甲烷甲烷的构造式、电子式甲烷的取代反响产物中：只有是气态，、都是无色不溶于的油状液体。3石油的炼制乙烯石油的炼制方法：分馏、石油裂化（提高汽油的产量和质量）、石油裂解（制得乙烯）乙烯的分子式C2H4、构造简式CH2CH2、构造式乙烯的官能团是CC，能发生加成反响在一定条件下，乙烯与Cl2、HCl、H2O作用，依次反响生成乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。3煤的综合利用苯煤的综合利用方法：煤的干

23、馏（化学变化），从煤焦同中可提取苯、甲苯和二甲苯。苯的化学分子式为C6H6、最简式为CH、构造简式为或。苯中碳原子间的化学键是介于单键和双键之间特别化学键，易发生取代反响，不易发生加成反响，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二、食品中的有机化合物1乙醇的分子式为、构造简式为、醇的官能团是。乙醇与是CH3OCH3同分异构体乙醇在有催化剂存在时，并在加条件下，能被氧气氧化成CH3CHO，并进一步氧化成CH3COOH。2乙酸的分子为，构造简式为，羧酸的官能团是。乙酸是一元有机弱酸，但其酸性比碳酸要强，能使紫色石蕊试液变红。乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂，并加热条件下，发生酯化反响（也是“取代反响”）：其中乙酸

24、去，乙醇去，其反响方程式可表示为：CH3CO18OHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H218O浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂作用；饱和碳酸钠的作用是：净化乙酸乙酯，便于别离提纯乙酸乙酯，其别离方法是分液；为防止在加热时发生暴沸，在反响混合物中应参加沸石或几块碎磁片；兼具凝作用的长导管不能插入液面下的缘故是：防止加热不均产生倒吸现象。3酯和油酯油酯的水解反响：在酸性条件下，水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下，水解生成高级脂肪酸钠盐（硬脂酸钠）和甘油。4糖类常见的糖类有：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。其是和是同分异构体，和不同同分异构体。葡萄糖具有复原性：能与银氨溶液发生银镜反响

25、；和新制的氢氧化铜悬浊液反响产生红色的氧化亚铜沉淀。淀粉溶液遇碘水会变蓝，而纤维素则不能，但它们都水解得到葡萄糖。为检验淀粉的水解程度，在参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液之前都应参加氢氧化钠溶液，目的是为了中和硫酸。5蛋白质和氨基酸蛋白质在某些浓无机盐溶液中，会产生盐析现象，利用这一性质能够对蛋白质进展别离或提纯；蛋白质在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、X光、福尔马林、酒精等作用下，会发生变性，失去生理功能，利用这一性质能够进展杀菌消毒。氨基酸的构造：氨基酸分子中至少含有一个 一COOH 和一个一NH2。氨基酸中至少有一个 氨基 一个 羧基 连在 同一个碳原子 上。专题四：化学科学与人类文

26、明一、化学是认识和制造物质的科学1化学是打开物质世界的钥匙19世纪，化学科学理论建立了以原子论、分子结论和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论；发觉了元素周期律；提出了质量守恒定律，奠定了化学反响动力学根底；人工合成尿素，完全动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛开展。化学家鲍林，提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋构造模型，为DNA分子双螺旋构造模型的提出奠定了根底。人类对酸碱的认识：酸碱电离理论：1883年，瑞典家阿伦尼乌斯创立了电离学说，提出电解质电离时产生的阳离子全是氢离子的是酸，电解质电离产生的阴离子全是氢氧根离子的是碱，电解质电离时既产生氢离子又产生氢氧根离子是两性物质；酸碱质子（H

27、）理论：1923年，又有化学家提出了在非水溶液中和无水条件下适用的酸碱理论，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，既能给出质子又能接受质子的物质是两性物质。2化学是人类制造新物质的工具在化学科学的开展过程中，科学家积累了物质制备的一系列方法，特别是随着现代合成技术、别离和检验技术的开展，人们己经能够设计并制造出符合需要的新物质。电解原理的发觉，电解技术的进步提高了食盐的利用价值：电解熔融食盐能够得到爽朗的金属钠，而电解饱和食盐水得到的是烧碱、氯气、氢气，利用氢气在氯气中燃烧则可制得盐酸。20世纪以来，合成氨、合成尿素、合成抗生素等技术的相继制造，高分子的化学合成、新材料的屈出不穷

28、、别离技术不断改良，使人类的生活水不不断提高。二、化学是社会持续开展的根底1现代科学技术的开展离不开化学一些科学家认为：化学合成和别离技术是人类生存所必需的，是信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术不可或缺的物质根底。在理解光合作用、固氮作用机理和催化剂理论的根底上，能够期望实现农业的工业化，在工厂中消费粮食和蛋白质，使人类的生活质量大大提高。2处理环境咨询题需要化学科学二氧化硫的排放是造成硫酸型酸雨的主要缘故，为减少硫酸型酸雨对环境造成的危害，采纳石灰石石膏法、氨水法燃煤烟气脱硫，既能够消除燃煤烟气中的二氧化硫，同是时还能够得到副产品石膏和硫酸铵。汽车

29、发动机燃油排放的尾气中CO、NO、NO2、碳氢化合物、颗粒物造成的空气污染，破坏了生态循环。为消除汽车尾气所造成的污染，所采取的措施有：在石油炼制过程中进展脱硫处理；制造了汽车尾气催化净化转化装置，使尾气中的CO、NO在催化剂的作用下转化为无害的N2、CO2和H2O排出；用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂；使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；使用氢作汽车燃料，实现“零排放”。大气中二氧化碳的浓度不断增加，温室效应日益严峻，为此，科学家研究并发觉：二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解塑料。从根本上处理环境和生态咨询题，要依托“绿色化学”，绿色化学要求利用化学原理从源头上消除无污染，期望在化学反响和化学工业过程中充分利用参与反响的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现“零排放”。