高一化学下册期中测试卷1.doc

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1、高一化学下册期中测试卷（时间：90分钟 总分：100分）参考原子量：C:12 H:1 O:16 第一卷（选择题，共54分）一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有12选项符合题意。）1 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt W thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于13C、15N表达正确的选项 ( )A13C与15N有一样的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数一样2某元素原子最外电子层上有2个电子,以下关于该元素表达正确的选项 ( )A. 是金

2、属元素B. 是A族元素 C. 其最高价为+2价D. 不能精确推断3.以下说法正确的选项 ( )A.需加热才能发生的反响一定是吸热反响4 在10L容器中进展如下反响：N2 + 3H2 2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反响速率为 （ ）A0.003mol/(Ls) B0.045mol/(Ls)C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)5某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )A第二周期 B第三周期 CA族 DA族6依照化学反响的本质是旧键断裂，新键构成这一观点，以下变化不属于化学反响的

3、是 ( )A干冰气化 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水7以下物质中属于共价化合物的是 （ ）ANa2O2 BNaHSO4 CHNO3 DI28以下关于原电池的表达正确的选项 （ ）A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反响是复原反响C原电池在工作时其正极不断产生电子并通过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成9以下性质中，能够证明某化合物一定存在离子键的是 （ ）10以下元素的最高价氧化物溶于水，构成的含氧酸的酸性最强的是 （ ）A原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C第三周期A族的元素 D其单质有多种同素

4、异形体，其中一种着火点非常低、能自燃的元素11某学生用纯洁的Cu与过量浓HNO3反响制取NO2，实验结果如下图，对图中曲线的描绘正确的选项 （ ）A. A段表示开场时，反响速率稍慢B. B段表示反响速率较快，可能由于产物有催化作用C. BC段表示反响速率最快，在该时间内搜集到的气体最多D. C段表示随时间增加，反响速率逐步增大12同温同压下，当反响物分解8%时，总体积也增加8%的是 （ ） A2NH3(g) N2(g)+3H3(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13关于化学键的各种表达中，以下说

5、法中正确的选项 ( )A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能构成共价键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14发生原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H015一定温度和压强下N2+3H22NH

6、3反响到达平衡后，以下说法中正确的选项 （ ）AN2与H2不再化合，NH3不再分解 BN2、H2化合成氨的反响速率等于NH3 分解的反响速率 CH2、NH3的体积分数相等 DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等161995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳： 该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质非常爽朗据此推断链式炔碳的熔点，可能比石墨 （ ）A高 B低 C相等 D无法推断17100mL6molL-1H2SO4与过量Zn粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不妨碍生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的 （ ）A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾溶液 D硫酸

7、铵固体18用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反响式为： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此推断氧化银是 （ ）A负极，并被氧化 B正极，并被复原C负极，并被复原 D正极，并被氧化第二卷（非选择题，共46分）三、填空题（此题包括4小题，共20分）19下表是周期表一部分,依照AI在周期表中位置，用元素符号或化学式答复以下咨询题: 族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ；(2)表中元素，化学性质最不爽朗的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，复原性最强的单质是 ；(

8、3)A分别与D、E、F、G、H构成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .20 4 溶液， (溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的缘故是_。21氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。请答复以下咨询题。（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键构成的。（2）Na3N与过量盐酸反响生成 种盐，其电子式是 。（3）Na3N与水的反响属于 反响。（4）比拟Na3N中两种微粒的半径：r（

9、Na） r（N3）(填“”、“”“”)22拆开1molHH键、1molNH键、1molN N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH3的反响热是 ，（2）1molH2生成NH3的反响热是 。四、推断题（此题包括2小题，共19分）23在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都能够按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6品种型的编号填人表内。归属类型：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。24四种微粒A+、B、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中

10、A+、和B在加热时可发生反响生成C、D 。（1）则A+ B- C _ _ D _（化学式）（2）写A+、和B加热反响时的离子方程式_ _。25A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请答复：元素符号：A ，B ，C ，D ；26为了推断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液潮湿，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试推断哪一极是正极?简述理由。五、计算题（此题包括2小题，共7分）27丙酮和碘在

11、酸性溶液中发生以下反响：CH3COCH3+I2 CH3COCH2I +H+ +I-。 25 时，该反响的速率由以下经历式决定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（Ls）。25时，假如c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反响开场时的速率是多少？（2）当溶液中的I2耗费一半时，反响速率比开场时慢依然快？参考答案19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3 (2)Ne;F;F2;Na (3)HF; (4)Na Cl ： ： H N H +： ：HHNa+ N Na+Na+：

12、：3-20. (1)D (2) 因原电池反响，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，因此应该是银棒下沉铁棒上升.Na+ Cl ： ：21.(1) ；离子键 （2）两种； （3）复分解反响 （4）22（1）H 92kJmol （2）H30.6 kJmol23. N ； Sn ； Fe 24（1）NH4+；OH; H2O ; NH3 (2)NH4+ + OH= NH3 + H2O 25O N S H26. 呈现红色的部位发生了2H+2e = H2，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，因此A是负极，B是正极27. （1）v0=2.7310-8 mol/（Ls） （2）当I2耗费一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L1/20.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/20.01mol/L=0.015mol/L，如今的反响速率vt=2.7310-50.0950.015mol/（Ls）=3.8910-8 mol/（Ls）显然 vt v0，因此反响速率比开场时快。