高一化学海水中的化学元素测试题4.doc

《高一化学海水中的化学元素测试题4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学海水中的化学元素测试题4.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 测试题碘是海水中的微量元素，有特别重要的用处，不仅能够制药，而且有极其重要的生理作用。请结合有关材料，答复15题。1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的 2.碘缺乏病是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故。为处理这一全国性的咨询题，我国已经开场施行“智力工程”，最经济的可行措施是 3.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均参加一定量的“碘”.以下关于“碘盐”表达正确的选项 A. “碘盐”确实是NaI B.“碘盐”确实是“I2+NaCl”C.“碘盐”应保存在阴晾处 D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒4.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带熔

2、烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；过滤，合理的操作顺序是A.B.C.D.5.欲将固体碘与食盐的混合物别离开，最好的方法是 A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤 6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是 A. NaCl、Br2 、I2 B. NaCl C. NaCl、Br2 D. NaCl、I27.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采纳的方法是 A. 参加适量的KI溶液 B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液 D. 参加适量的溴化钠溶液8.以下反响中：2NaA+B2=2NaB+A2；2NaA+C2=2NaC

3、+A2；2NaB+C2=2NaC+B2；2NaC+D2=2NaD+C2，则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是 A. A2、B2、C2、D2B. B2、A2、C2、D2C. C2、B2、A2、D2D. D2、C2、B2、A29.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反响完全后，该比值变为4：3：2，则反响的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是A1：2 B. 1：3 C1：4 D1：610.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是 ，缘故是（用化学方程式和必要的文字说明）

4、 。11.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃遭到阳光照射时，因发生 反响(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又由于发生反响 ，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是 。12.已经知道AgX（X为Cl、Br、I）具有感光性。法医常用的指纹鉴定实验是：用AgNO3溶液喷洒指纹处，过一会就会看到明晰的指纹图案。用化学方程式表示其原理并简要说明： _ _ _ _。13.从海水中提取溴的方法之一是：通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；

5、向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；得的到的溴中可能夹杂着氯，再参加FeBr3(发生置换反响)除去。依次写出上述各步反响的化学方程式：_ _；_ _；_ _；_ _ _。14.为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反响如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。第二课时答案1A 2A 3C 4D 5D 6B 7D 8D 9C 10.淀粉碘化钾试纸变蓝色 Cl2+2KI2KCl+I2，碘单质可使淀粉变蓝色11.2AgBr2Ag+Br2 Ag+Br2 2AgBr 催化作用12.指纹间的汗液中有NaCl， NaCl + AgNO3AgCl+NaNO3，AgCl具有感光性，见光分解：2AgCl2Ag+Cl2，就会留下黑色银颗粒构成的指纹图案。13. 14. I2+2S2O32-= S4O62-+2I- 每千克食盐中含为，介于40-50mg之间因此，该加碘食盐是合格的。