高一化学第二学期期中考试5.doc

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1、高一化学第二学期期中考试5 第一卷一、选择题(此题共有20小题，第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1以下元素中，最高正化合价数值最大的是( )2R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是（ ）2O5232O73以下化学电池不会造成环境污染的是（ ）4与化学反响的速率无关的是（ ）5以下属于同位素的一组是（ ）A. H2O和D2O B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn，从而对人体产生损害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A

2、.136 7R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的推断不正确的选项（ ）VI8以下关于化学键的说法正确的选项（ ）D.构成和断裂同一种化学键时，放出和吸收的能量是不相等的，这是化学反响中能量变化的主要缘故9对化学反响限度的表达，错误的选项是（ ）A.任何可逆反响都有一定的限度 B.化学反响到达限度时，正、逆反响的速率相等10以下各组含氧酸中，酸性依次加强的是（ ）2CO3、H2SiO3、H3PO43、H3PO4、H2SO43PO4、H2SO4、HClO4 D. HClO4、H2SO4、H2CO311.以下物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是( )22O22锌电池

3、的电极反响为：锌片上 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨棒 O2+2H2O+4e-=4OH- 。据此推断锌片是（ ）A.负极、被氧化 B.负极、被复原 C.正极、被氧化 D.正极、被复原13以下说法正确的选项（ ）高一化学第1页（共3页）14X、Y是元素周期表中第VIIA族的两种元素，以下表达能说明X的非金属比Y强的是（ ）aX的溶液中置换出来15N的质量数为14，在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）A.10：7：11 B.10：11：8 C.10：11：9 D.11：9：1016砷为第四周期第VA族元素，依照它在周期表中的位置，揣测砷不可能具有的性质是（ ）B.砷常见

4、的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D.砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定17一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H218氢气在氯气中燃烧时产生惨白色火焰，在反响过程中，破坏1mol氢气中的化学键耗费的能量为Q1KJ, 破坏1mol氯气中的化学键耗费的能量为Q2KJ,构成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。以下关系式中正确的选项（ ）1+Q2Q31+Q22Q31+Q2Q31+Q2ac B. a.bc C.cba D.cab高一化学 密封线内不得

5、答题 第二学期期中考试答题卷第一卷一、选择题(此题共有20小题，第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1234567891011121314151617181920第二卷（共50分）二.填空题（共2小题，22分）21（14分）下面是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA01A2EFHIK3BCDGJ依照AK元素在周期表中的位置填空：(1)单质中氧化性最强的是_，复原性最强的是_，化学性质最不爽朗的是_（填化学式）;（2）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，表现两性的是_（填化学式）。写出后一种与前两种化合物分别反响的

6、离子方程式_ _、_;（3）用电子式表示以下粒子或化合物的构造:A和H构成的二核阴离子_, A和F构成的多核阳离子_,化合物EH2_, 化合物B2H2_;(4)用电子式表示以下化合物的构成过程：FA3_,CJ2_;产生氢气的速率时间022（4分）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如右图所示。试答复：(1)反响开场后速率逐步变快的缘故为_;(2)随后又逐步变慢的缘故为_.三推断题（1小题，8分）23有A、B、C、D四种前20号元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有一样电子层构造的阴、阳离子，B有两个电子层，其最

7、高正价与最低负价的代数和为零，C2与氩原子具有一样的电子层构造。（1）试写出A、D两元素的符号及B、C两元素在周期表中的位置：A ，D ； B ，C 。（2）画出以下粒子的构造示意图：A ，C2 。（3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式 四实验题（共2小题，18分）24（8分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你协助实验教师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二25.学习完元素周期律和元素周期表以后，某同学欲用用实验验证元素的金属性与其在元素周期表中位置的关系，设计了如下实验，请填写表中空白：（1）(4分)

8、Na、Mg与水的反响实验步骤简述实验现象从构造上对现象进展解释结论将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中将去掉氧化膜后的镁带，投入到盛有水的试管中，再加两滴酚酞，并加热（2）（4分）Na、K与水的反响实验步骤简述实验现象从构造上对现象进展解释结论将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中将一粒绿豆大小的金属钾投入到滴加了酚酞的水中高一化学第2页（共3页）(3)（2分）综合上述实验，某同学得出的结论是_五计算题（1小题，6分）26在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO22，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反响速率。高一化学第3页（共3页）高一

9、化学 密封线内不得答题 第二学期期中考试参考答案第一卷一、选择题(此题共有20小题，第1题至第10题每题2分，第11题至第20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1234567891011121314151617181920BADCCBCCDCBADDCCCDBA第二卷（共50分）二.填空题（共2小题，22分）21（14分）下面是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA01A2EFHIK3BCDGJ依照AK元素在周期表中的位置填空：(1)单质中氧化性最强的是_F2_，复原性最强的是_Na_，化学性质最不爽朗的是_Ne_（填化学式）;（2）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HC

10、lO4，碱性最强的是NaOH ，表现两性的是Al(OH)3（填化学式）。写出后一种与前两种化合物分别反响的离子方程式_ _、_;（3）用电子式表示以下粒子或化合物的构造:A和H构成的二核阴离子_, A和F构成的多核阳离子_,化合物EH2_, 化合物B2H2_;(4)用电子式表示以下化合物的构成过程：FA3_,CJ2_;产生氢气的速率时间022（4分）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如右图所示。试答复：(1)反响开场后速率逐步变快的缘故为_;(2)随后又逐步变慢的缘故为_.三推断题（1小题，8分）24有A、B、C、D四种前20号元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次

11、外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有一样电子层构造的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C2与氩原子具有一样的电子层构造。（1）试写出A、D两元素的符号及B、C两元素在周期表中的位置：A ，D ； B ，C 。（2）画出以下粒子的构造示意图：A ，C2 。（3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式 四实验题（共2小题，18分）23（8分）（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的表达） 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液

12、产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别参加铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸24.（1）(4分)Na、Mg与水的反响实验步骤简述实验现象从构造上对现象进展解释结论将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中将去掉氧化膜后的镁带，投入到盛有水的试管中，再加两滴酚酞，并加热（2）（4分）Na、K与水的反响实验步骤简述实验现象从构造上对现象进展解释结论将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中将一粒绿豆大小的金属钾投入到滴加了酚酞的水中(3)（2分）综合上述实验，某同学得出的结论是_五计算题（1小题，6分）25在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO22，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反响速率。