高一年级化学第一次阶段性考试试卷.doc

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1、高一年级化学第一次阶段性考试试卷总分：100分 时限：90分钟可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cl Ca40 Al27 Na23 K39 S32 C12一、选择题（每题只有一个选项正确，此题包括25个小题，每题2分，共50分）1、国际上提出“绿色化学”是提防污染的根本手段之一。以下选项中属于绿色化学的是（ ）A杜绝污染源 B治理污染点 C处理废弃物 D减少毒物排放2、C60是60个碳原子构成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3、在以下有关晶体的表达中错误的选项是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金

2、属晶体的熔沸点均非常高 D稀有气体的原子能构成分子晶体4、以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）A H2O、CO2 BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl5、 与10 g H216O所含中子数相等的D216O ，其质量最接近于（ ）A. 6 . 7 g B. 8 . 9 g C. 10 . 2 g D. 12 . 4 g6、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，以下说法正确的选项（ ）A第七周期有50种元素B该原子的质子数是184C该元素的相对原子质量是298D该原子核外有114个电子7、

3、以下各组物质性质的比拟正确的选项（ ）A酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3B熔沸点：F2Cl2Br2C离子半径：S2ClKNa8、以下化学用语的书写，正确的选项（ ）A氮气的电子式： B硫原子的构造示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的构造式：9、以下化合物中，阳离子和阴离子的半径之比最大的是（ ）ACsF BNaF CLiI DKCl10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则以下说法中不正确的选项（ ）A28克铁与足量盐酸反响时失去的电子数为NAB在标准情况下，由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC体积为的CH4气体中所含氢原子数为NAD在常温常压下，金属从硫酸中置换出2，转

4、移的电子数为NA11、在2A+B=3C+4D反响中，表示该反响速率最快的数据是 （ ）AA （Ls） BB （Ls）CC （Ls） DD （Ls）12、以下各组微粒具有一样质子数和电子数的是（ ） AOH- 和NH4+ B H2O和NH3 C F 和OH- D O2-和NH4+13、A 、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。 假设A为A族，其质量数为X ，则B的质子数为Y； 假设A为A族，其质子数为m ，则B质量数为n ，则Y和n的值是（ ）A(X/2+18 ) 和 ( 2 m +18 ) B(X/2+8 ) 和 ( 2 m +18 )C(X/2+8

5、 ) 和 ( 2 m +36 ) D(X/2+18 ) 和 ( 2 m+36 )14、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，生成物有（ ）A Cu、Na2SO4 B Cu、Na 2SO4、H2 C Na 2SO4、Cu(OH)2、H2 D NaOH、Cu、H215、已经知道自然界氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种 B6种 C9种 D12种16、元素B的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层构造一样的离子，则AB2是（ ）AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O

6、17、已经知道在25，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项（ ）AC8H18（12（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJmol1BC8H182（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol1CC8H182（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol1DC8H182（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJmol118、A、B、C、D分别代表四种元素，假如 aAm+、bBn+、cCn-、dDm-四种离子的电子层构造一样(a、b、c、d为元素的质子数)，以下关系正确的选项（ ）Aa-

7、c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m19、以下物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在一样条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高20、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合构成离子键。离子键是阳离子、阴离子的互相吸引。依照电离方程式，推断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子构成离子键的过程。上述各种说法正确是（ ）A正确 B都不正确 C正确，其他不正确 D仅不正确21、以下反响的离子方程式

8、书写正确的选项（ ）A.铁和稀盐酸反响 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.CO2通入足量澄清石灰水 CO2+2OH- H2O+CO32- 通电2和水反响 Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-22、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反响：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，以下哪些情况能说明化学反响已达平衡状态的是（ ）A单位时间内生成2mol SO2，同时耗费2mol SO3 B混合气体的密度不再变化C单位时间内生成2mol SO3，同时耗费1mol SO2 D混合气体的压强不

9、再变化23、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L24、 镁、锂在元素周期表中具有特别的“对角线”位置关系，它们的性质类似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物 等。以下表达锂的性质正确的选项（ ）A. Li2SO4难溶于水 B. Li与水剧烈反响C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO225、某种由K 2 S和Al 2 S 3 组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为32 ，

10、那么含有32 g 硫元素的该混合物的质量是（ ）A. 35 g B. 50 g C. 60 g D. 70 g二、填空题（此题包括6小题，共42分）26、(4分) 书写以下微粒的电子式： CO2 ； HClO ； Na2O ； Ca (OH)2 。27、（4分）元素周期表中第16纵行的原子最外层上都有 个电子，其代表性元素硫的原子构造示意图为： ，在实验室或在使用汞的场合中，常用 来处理散落的汞滴。硫在加热的条件下也能和铁反响，其反响的化学方程式为： 。28、（6分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变化：氯化铁溶液呈黄色，当参加过量铁粉充分反响后就变成浅绿色，然

11、后隔绝空气下参加氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，参加盐酸又变为浅绿色，通入氯气变为黄色，当参加铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根铁棒后，看到亮红色物质，溶液蓝色消失，变为浅绿色。（1）上述反响中，属于氧化复原反响的有（填序号） （2）写出化学反响的离子方程式29、（10分）在Li、N、Na、Mg、Li、C、C60、NH4CNO、CO(NH2)2、石墨，中：（1） 和 互为同位素。（填序号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。30、（8分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3

12、)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取这种碳酸氢盐高温完全分解后得到固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是 元素（填名称），并写出它在元素周期表中的位置 ；（2）写出X的单质与水反响的化学方程式已经知道该元素的金属性比钠强，但其单质与水反响没有钠那样剧烈，试分析其缘故： 31、（10分）已经知道X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子构成的离子确实是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2）X单质和Z单质在一定条件下反响生成化合物E，该反响的化学方程式为（注明反响条件） ；E分子的空间构型为 。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反响的离子方程式为三、计算题（此题包括1个小题，共8分）32、(8分)在一体积固定的密闭容器中参加反响物A、B，发生如下反响：A（g）+3B（g）= 2CL-1L-1L-1。求： (1) 2min 末B、C的浓度。 (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反响的平均速率。