高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 非金属元素及其化合物 新课标.doc

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1、专题（八） 非金属元素【学习目标】1了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子最外层电子数少，电子层数多

2、，应是活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F在周期表的右上角，第二周期A族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析：归纳：2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构122种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，

3、每周期非金属元素数目=8-周期序数。2除H、He、B外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。2晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。3溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。四非金属单质的化学性质1氧化性（1）与氢气反应总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应2Fe+

4、3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO加热变黑。Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化

5、剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。五（非金属）气态氢化物1物理性质：一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。2水溶液酸碱性：A、A族元素的气态氢化物的水

6、溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。3水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。六非金属元素的含氧酸（1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。（3）氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（4）某些酸的特殊性质浓H2SO4：

7、吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与SiO2反应。SiO2+4HFSiF4+2H2O注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。七非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）八常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF2分解法：

8、如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5还原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO【典型例题】例1BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在BGO中，锗处于其最高价态。在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具

9、有最外层8个电子稳定结构。BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO晶体的化学式是_。（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是_。例2由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）

10、_。例3 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质B的化学式。（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。【课堂练习】 1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生

11、如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( )A.不一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出3.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150，下列叙述中正确的是 ( )A.膦分子呈三角锥形，其中PH键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解4氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其

12、盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN3的水溶液显碱性，HN3的固体属于分子晶体，NaN3的固体是离子晶体，NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（）A、 B、 C、 D全对5某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 6下列关系图中，A是一种正盐，D的分

13、子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_，（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_，（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_。7已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。（1）写出中反应的化学方程式_ _，（2）写出中盐

14、的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_ _，（3）这四种元素可组成原子个数比4121（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_ _。这四种元素又可组成原子个数比为4112（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为_ _，（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _。8某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。回答：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是_ _，观察到的现象是_ _。欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是_ _ ，观察到的现

15、象是_ _。【课后习题】 1汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是 ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2下列物质间发生化学反应：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，P2O5+H2O，Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ） A B C D3下列有关工业

16、生产的叙述中, 错误的是 （ ）A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来4A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填写）。（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_ _（3）单质乙的化学式可能是_，则化合物B的化学式是_。5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体

17、：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。NH4+ +Al3+ +H2OAl（OH）3+NH3试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ _；（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_；_。 专题（八） 非金属元素答案例1Ge：第主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO2。Bi：第主族元

18、素，最外层5个电子满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3BiCl3在BGO中铋为+3价氧化物Bi2O3。设BGO化学式为mGeO2nBi2O3有：2m=3n mn=32 m=3 n=2BGO化学式为3GeO22Bi2O3 （或Bi4（GeO4）3）例2答案：（1）H3PO4（2）2种（化合与复分解），5（3）O（O2与O3）、P（红磷与白磷）例3答案：（1）H2（2）2F2+2H2O4HF+O2（3）若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居

19、其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。课堂练习1A2C3C4B5D6（1）（NH4）2S O2 H2O（2）H2SO4 （3）HNO37（1）C+H2O（气）CO+H2（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（3）尿素H4NOOCCOONH4（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。课后习题1A2A3C4（1）A、B（2）非金属；因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或N2）H2S（或NH3）5（2）；（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O