驻马店市2006－2007学年度第一学期期终考试（高二化学）.doc

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1、驻马店市20062007学年度第一学期期终考试高二化学试题（A卷）第一卷（选择题，共44分）一、选择题（每小只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.常温下，把铁片放在以下溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是2.以下关于镁的表达中，不正确的选项B.由于镁能跟空气中的氧气反响，因此必须密封保存3.以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是+、Na+、HCO3、Cl2+、Na+、AlO2、NO34+、Mg2+、NO3、Cl+、Fe2+、Cl、SO422O5 B.白磷有毒，红磷无毒 3溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释左右比室温更有利于合成氨的反响3COONa

2、固体，溶液pH增大时，不管是酸性、碱性依然中性溶液中，其c(H+)和c(OH)乘积都等于11014B.0.1mool/LNaOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等C.pH为3的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍 3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43)=3/17.实验室可用如下图装置枯燥、搜集某气体R，并吸收多余的R，则R是2 B.HCl 38.某集气瓶内的气体呈红棕色，参加适量水盖上玻璃片振荡后得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片，瓶内气体又变红棕色。则该气体中可能含有2、NO2、Br22、NO22、NO22、O2、Br29.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施

3、不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用浓硝酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉3 + 5O2 4NO + 6H2O，假设反响速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)单位：mol/(Lmin)表示，则正确的关系A. B.C. D. 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）A.氯化铁溶液中参加铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B.氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC.铜片溶于热的稀硝酸中：3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4

4、H2O2溶液中通入足量的CO2：2AlO2+CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3212.某酸HX稀溶液中某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7.下表中推断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V(YOH)强酸强碱V(HX)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO)+c(OH)D. c(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)时，A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，

5、假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则以下结论正确的选项（ ）1时间内用B表示该反响的平均速率为mol/(Lmin)B.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向挪动C.TD.其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A的转化率增大18.在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中参加2.56g铜粉，微热，待充分反响后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（假设溶液体积不变）（ ）第I卷选择题答题栏题号123456789答案题号10111213

6、1415161718答案第II卷（非选择题，共56分）三、填空题（48分）19.（14分）（I）（4分）（1）如图表示量筒、滴定管、温度计各一种（只画出一部分），下述推断及读数（虚线刻度）正确的选项_ _。A.B.C.D.是温度计，读数为2.5（2）在用标准HCl滴定未知NaOH溶液的实验时，假如酸式滴定管用水洗兆后，未用标准HCl润洗，则测定的NaOH溶液的浓度_；假如锥形瓶用水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗，则测定的NaOH溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无妨碍”）。（II）（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加12

7、滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出咨询题Fe3+和Br2，谁的氧化性更强？猜测甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，溶液呈黄色是含_（填化学式）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反响所致，溶液呈黄色是含_（填化学式）所致。设计实验并验证 4；c.KSCN。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加12滴溴水，溶液呈黄色，所发生离子方程式为_。实验后的考虑依照上述实验揣测，假设在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_（填离子的

8、化学式）。20.（12分）在一定温度下的密闭容器中进展的可逆反响：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g).答复以下咨询题：（1）只改变一个条件，以平衡的妨碍：A.增大容器的体积，平衡向_反响方向挪动（填“正”或“逆”），反响混合物的颜色_（填“变深 ”、“变浅”或“不变）。B.升高温度，混合气体颜色变浅，则正反响是_热反响（填“放”或“吸”）（2）在容器体积一定时，以下说法中不能表示该反响已到达平衡的是（ ）2，同时有2nmolNO生成C.三种气体的反响速率之比等于2：1：22，同时有nmolNO2分解（3）某一时刻测得三种气体的浓度均为0.2mol/L，当反响到达平衡时，可能出现的数据

9、是（ ）A.c(NO2)=0.4mol/L B.c(NO)=c(NO2C. c(NO2)=0.25mol/L D.c(NO)+c(NO221.(8分)今有a: CH3COOH、b: HCl、c: H2SO4三种溶液。（1）当它们的pH一样时，其物质的量浓度的关系是：_（用“a”、“b”、“c”和“”、“”或“=”答复，下同）；（2）当它们的物质的量浓度一样时，其pH关系是：_；（3）中和物质的量一样的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：_；（4）体积和物质的量浓度都一样的三种溶液，分别与同浓度NaOH溶液反响使pH=7，所需NaOH溶液的体积关系是：_。22.（14分）在一定条件下可实现

10、如下图物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物。请填写以下空白：（1）物质A的化学式是_，甲的原子构造示意图是_。（2）假设要除去G溶液中的C杂质，可向溶液中参加足量的_（填化学式，下同）溶液，过滤洗涤沉淀，再向沉淀中滴加_ _至沉淀恰好溶解为止。（3）B与NaOH溶液反响的离子方程式是_ _。描绘反响发生的现象是_。（4）乙在丙、D同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反响式_四、计算题（8分）23.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中参加1mol/LHCl溶液，参加HCl

11、溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如以下图所示。试答复以下咨询题：（1）原混合物中MgCl2的物质的量为_mol，AlCl3的物质的量为_mol，NaOH的物质的量为_mol.（2）HCl溶液为O点的V=_mL.驻马店市20062007学年度第一学期期终考试高二化学试题（A卷）参考答案一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1A2B3B4D5C6A7D8A9B10D二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11C12D13B14D15B16B17C18B三、填空题（48分）19（共14分）（）（共4分）B（2分） 偏高（1分） 偏高（1分）（）（共10分

12、）Br2 （1分） Fe3 （1分）选用试剂实验现象方案1b溶液分层，CCl4层呈无色溶液分层，下层无色方案2c溶液变红色（每空1分，两方案顺序可互换）2Fe2 + Br22Fe3 + 2Br ；Fe2（每空2分）20（共12分）(1)逆、变浅、放（每空2分）(2)ACE (3)CD（每空全填对3分，填不全1分）+1382321（共8分）(1)abc (2) abc (3) abc (4) abc(每空2分，合理答案均给分)22（共14分）(1)Fe3O4 (2)(3)NaOH(2分) HCl(2分) 开场生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)(4)2H2OO24e4OH(2分)四、 算题（共8分）23（8分）(1)0.02 0.02 0.13 (2)130（每空2分）