高一化学2专题1测试卷(4).doc

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1、高一化学2专题1测试卷(4)天台 育青中学一、选择题(每题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1. 大气中O3的作用是A. 吸收红外线B. 吸收紫外线C. 补充O222核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已经知道有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试推断以下哪组原子均可产生NMR现象A18O31P119Sn B、27A119F12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素原子3. 以下说法中正确的选项A. 构成阳离子的过程一定是复原反响B. 构成阴离子的过程一定是氧化反响C. 物质从固态转变为

2、液态或气态时要吸收热量,是由于构成了新的化学键D. 在降低温度、增加压强时Cl2和SO2能从气态变为液态或固态，说明分子间作用力的存在CH33CH3CHCH2CH34. 以下烷烃中不属于同分异构体的一种是A. CH3CH2CH2CH2CH3B.CH33CH33CH3CCH3 3CH2CH2CH35. 氮化硼是一种新合成的构造材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质。以下物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼一样的是A. 硝酸钠与金刚石B. 晶体硅和水晶C. 冰和干冰D. 苯和酒精6. 以下过程不需要破坏化学键的是A. Na与H2O反响B. HCl气体溶于水C. 干冰的升华D. 石灰石受热分解HHH

3、CH7. 共价化合物分子有一定的空间构造,以下分子中具有正四面体构造的是HHHNOHHA.B.C.D. ClCl8. 以下性质能够说明某化合物内一定存在离子键的是A. 极易溶于水B. 其水溶液能导电C. 具有较高的熔点沸点D. 熔融状态能导电9. 以下物质溶于水后共价键发生变化的是A. HClB. KOHC. NH4Cl D. Na2SO410. 以下事实中,能够证明HCl是共价化合物的是A. HCl气体易液化B. 液态的HCl不导电C. HCl气体不易分解D. HCl溶于水能电离,呈酸性11. 以下各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都一样的是A. SO2和SiO2B. NaCl和HClC

4、. CO2和H2OD. CCl4和CaCl212. 城市饮用水的消毒剂有多种,液氯、漂粉精、二氧化氯等，臭氧作为一个理想的消毒剂，杀菌才能强且不会妨碍水质，这是利用了臭氧的A.强复原性B. 强氧化性C. 助燃性D. 不稳定性13. 实现以下变化时，需克服一样类型作用力的是 A. 二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和氯化铵气化C. 食盐和冰的熔化D. 纯碱和烧碱的熔化14. 同周期的X、Y、Z三种元素，已经知道最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4H2YO4YZ B. 气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC. 原子半径大小是：XYb B. 离子的复原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D.

5、原子半径XW17. X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们构成的化合物的化学式为2Y77X22218. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX19.以下图为元素周期表中短周期的一部分，假设A原子的最外层上有5个电子，则以下说法不正确的是： A C D BA. D的

6、单质可跟B的氢化物的水溶液反响 B. 原子半径BDCC. C的最高价氧化物对应水化物可跟的最高价氧化物对应的水化物反响D. B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水20依照中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等育青中学 专题1检测题答题卷一、选择题(每题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共

7、50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(共50分)CH33CH3CHCH2CH3CH33CH33CH3CCH3 21、(4分)将以下物质进展分类：与 液氯与氯气 O2与O3 乙醇与二甲醚 白磷和红磷 与 金刚石和石墨 与冰和水与HCCH(1)互为同位素的是，(2)互为同素异形体的是，(3)互为同分异构体的是，(4)属于同一种物质的是。22. (7分)已经知道X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数一样,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z能够构成两种以上气态化合物。则： (1) X是

8、 Y是 Z是(填名称)(2) 由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有一样电子数的两种阳离子是和。(4) X、Y、Z能够构成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是。23. (4分)在以下过程中：干冰升华；烧碱熔化；NaCl溶于水；Cl2溶于水；O2溶于水；Na2O2溶于水。以上物质化学键未被破坏的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是；离子键与共价键都被破坏的是。24. (9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已经知道它们都不是稀有气体元素，且

9、原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能构成A2C型离子化合物。试答复以下咨询题：(1) 写出元素符号：B ，D ，E 。(2) A和C构成的A2C型离子化合物的电子式： 。(3) 由A、C、E组成的物质是 键和 键组成的 晶体。(4) B元素的单质属于晶体;化合物BC2中(填有或无)单个的分子25. (8分) (1) 依照NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。(2) 现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比拟，非

10、金属性 较强的是 （填名称），写出能够验证该结论的一个离子方程式 (3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致 密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是 （填名称），能够验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性26. (12分)下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；

11、元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子构造示意图是_；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5) 写出表中元素最高价氧化物的构造式 ，表中元素单质的电子式。(6) 写出表中元素和构成化合物的电子式。27. (6分)在以下图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示一样或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.OOOOOOOO+OOOO() ( ) ( )OOOO+2-OO-OO ( )

12、 ( ) ( )育青中学 专题1检测题答题卷一、选择题(每题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)题号12345678910答案BCDDBCADAB题号11121314151617181920答案CBDDCBDABC二、填空题(共50分)CH33CH3CHCH2CH3CH33CH33CH3CCH3 21、(4分)将以下物质进展分类：与 液氯与氯气 O2与O3 乙醇与二甲醚 白磷和红磷 与 金刚石和石墨 与冰和水与HCCH(1)互为同位素的是，(2)互为同素异形体的是，(3)互为同分异构体的是，(4)属于同一种物质的是。22. (7分)已经知道X、Y、Z都是短周期的元

13、素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数一样,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z能够构成两种以上气态化合物。则： (1) X是氢 Y是氮 Z是氧(填名称)(2) 由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是N2O5(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有一样电子数的两种阳离子是 NH4+ 和H3O+。(4) X、Y、Z能够构成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是NH4NO3。23. (4分)在以下过程中：干冰升华；烧碱熔化；NaCl溶于水；Cl2溶于水；O2溶于水；Na2O2溶于

14、水。以上物质化学键未被破坏的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是；离子键与共价键都被破坏的是。24. (9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已经知道它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能构成A2C型离子化合物。试答复以下咨询题：K+O2-K+(1) 写出元素符号：B Si ，D F ，E H 。(2) A和C构成的A2C型离子化合物的电子式： 。(3) 由A、C、E组成的物质是 共价 键和 离子 键组成的 离子 晶体。(4) B元素的单质属于 原子晶体;化合物B

15、C2中无 (填有或无)单个的分子25. (8分) (1) 依照NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 A 族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 A 族。(2) 现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比拟，非金属性 较强的是 氯 （填名称），写出能够验证该结论的一个离子方程式 Cl2+2I-=2Cl-+I2 (3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致 密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是 镁 （填名称），能够验证该结论的实验是bc。(

16、a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性26. (12分)下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1) 表中元素_F_的非金属性最强；元素_K_的金属性最强；元素_Br_的单质室28183+31温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子构造示意图是；(3) 表中元素氢化物的稳定性顺序为_HF_HCl_HBr_(填写化学式，下同)；(4) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_HClO4_H2SO4_。(5) 写出表中元素最高价氧化物的构造式 O=C=O ，表中元素单质的电子式NN。Mg2+(6) 写出表中元素和构成化合物的电子式。27. (6分)在以下图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示一样或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.OOOOOOOO+OOOO(NH4+) (H2O ) (NH3 )OOOO+2-OO-OO (Na2O2) ( OH- ) ( HF )