高一化学上学期期末考试必修1模块测试卷.doc

《高一化学上学期期末考试必修1模块测试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期末考试必修1模块测试卷.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、09届高一化学上学期期末考试必修1模块测试卷说明：1本试卷分A、B两卷， A卷总分值100分B卷总分值50分考试时间90分钟 2请将A卷的选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题以及B卷 试题的答案填入答卷相应空格中。3可能用到的相对原子质量：Na 23 K 39 S 32 N 14 O 16 H 1 C 12 Mn 55 Ba 137 Cl Cu 64A卷（ 总分值100分 ）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，2分20 = 40分）1以下物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO

2、3 D液氨、石灰水、水银2从碘水中提取碘能够采纳的方法是（） A萃取 B沉淀 C蒸馏 D过滤3以下气体中，不会造成空气污染的是（）AN2 BNO CNO2 DSO2 4通常情况下，既能用浓硫酸枯燥，又能用碱石灰枯燥的是（）AHCl BCl2 CNH3 DNO 5把过量CO2通入以下溶液中，最终会有沉淀的是（ ）ACaCl2 BCa(OH)2 CNa2SiO3 DNaHCO36硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达中，正确的选项（） A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D硅是消费光导纤维的主要原料7以下物质中，不能使品红溶液褪色的是（）

3、ACl2 BHCl CSO2 D活性炭8实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水9向以下各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（） ABaCl2 BBa(OH)2 C Na2CO3 DKOH10以下物质只能作复原剂的是（）AS2 BFe2+ CFe3+ DH+11以下物质的储存方法错误的选项是（） A金属钠存放于煤油中 B硝酸储存在避光、低温处 C氯水储存在棕色瓶中，放在冷暗处 D烧碱溶液储存在带玻璃塞的细口瓶中12在无色溶液中，以下离子能大量共存的是（）ANa+ 、NH

4、4+ 、NO3、MnO4 BMg2+、SO42、K +、ClCK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO313以下离子方程式中书写正确的选项（）A铝与盐酸反响 Al + H+ =Al3+H2B硫酸铜与Ba(OH)2溶液反响 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C铁与FeCl3溶液反响 Fe + Fe3+= 2Fe2+D硝酸银溶液与氯化钠溶液反响 Ag+ + Cl-= AgCl14一定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是（）A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H215一定条件下，将一试管NO2倒立于水槽中，充分反响后剩余气体约为原体积的（ ）A1

5、/5 B1/4 C1/3 D1/216以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）CuO加热CFe （Al）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气17在反响2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）A110 B18 C15 D1118同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A3:2 B1:3 C2:3 D1:2 19向盛有氯化铁溶液的烧杯中参加过量铜粉，反响完毕后，溶液中大量存在的金属离子是（

6、 ）AFe3+ 、Fe2+ BFe2+ 、Cu2+ CCu2+ 、Fe3+ DCu+ 、Cu2+20潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2，NO2，CO2，SO2，HCl，溴蒸气中的（ ）A B C D二、非选择题（共6小题， 60分。）21（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在消费生活中，我们会遇到各种各样的化学反响。请你写出以下反响的化学方程式。（留意反响条件并配平）（1）已经知道氯化铁溶液跟铜反响生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶

7、保存碱性溶液的缘故 。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反响能够制得金属铁 。（5）将铁参加硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反响制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙） 。22（8分）答复以下咨询题（填序号）：（1）以下仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒燃烧匙。常用于物质别离的是 ，其中依照物质沸点不同来别离物质的仪器是 。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。依照题意填空： A配制该溶液应选用 mL容量瓶。 B用托盘天平称取 g固体

8、NaOH。 C将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 悄悄晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。假如加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或 “无妨碍”）。F配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。高温23（8分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：

9、2FeSO4 = Fe2O3 +SO2+SO3 为检验FeSO4高温分解的产物，进展如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中参加适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请答复以下咨询题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。（2）操作中氯化钡溶液中的现象是 。品红溶液的作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。（3）操作中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中，如此做的目的是 ，氢氧化钠溶液中发生反响的化学方程式为 。24（12分

10、）硫酸是根底化学工业的重要的产品。它是许多化工消费的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等。某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进展如下探究，请你答复：（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再参加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。该实验说明浓硫酸具有 。（填序号） A强酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性（2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，搜集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。(3) “绿色化学”要求综合考虑经济、

11、技术、环保等方面来设计化学反响道路。假设以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均能够制得硫酸铜：方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反响。方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反响。请写出制取过程中发生反响的化学方程式。方法1： 。 方法2： 。从原料利用率、环境保护等角度比照，应该选用哪种方法 。（4）明矾KAl(SO4)212H2O是一种特别好的净水剂，请用简要的文字描绘其原理 。25（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进展如下实验：（1）参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少

12、量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，参加NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体。依照实验现象答复：待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。请你写出步骤（4）中产生气体的离子方程式 。26（10分）氮氧化物进入大气后，不仅会构成硝酸型酸雨，还可能构成光化学烟雾，因而必须对含有氮氧化物的废气进展处理。（1）用氢氧化钠溶液能够吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：NO2+NO+NaOHNaNO2+H2O （未配

13、平）NO2 +NaOHNaNO2+NaNO3 +H2O （未配平）在反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。在反响中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反响生成N2和CO2，该反响的化学方程式为 。（3）氨气也能够用来处理氮氧化物。例如：NO2+NH3-N2+H2O（未配平） .假设某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理4480L（标准情况）这种尾气，需要多少氨气的质量为多少？（请在答卷上写出详细的解题过程，4分）B卷 （ 总分值50分 ）一选择题（每题只有一个答案，3分3 = 9分）27在

14、实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项（ ）A含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场28以下有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A标准情况下， H2O所含的原子数目为3NA B0.1mol H2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NAC2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D Cu与 98%的H2SO4A个SO2气体分子29以下甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）甲乙A稀硫酸和铜

15、浓氨水和SO2B浓盐酸和MnO2BaCl2溶液和SO2C冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气二非选择题（共计4题，41分）30（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出）。请依照以上信息答复以下咨询题：（1）写出以下物质的化学式： C 、F （2）写出以下反响化学方程式或离子方程式：反响的化学方程式 。反响的离子方程式 。反响的离子方程式 。31（14分）化工消费必须遵照科学原理。请依照以下工艺消费流程答复以下咨询题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并

16、以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。详细过程如以下图所示：则：操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有 。操作中发生反响的化学方程式为 。操作为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？ 。（2）海水的综合利用能够制备金属钠和镁，其流程如以下图所示：假设在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点特别高，到达熔融状态需要耗费特别多能源。因而，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_。 Mg(OH)2沉淀和盐酸反响的离子方程式为。实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别

17、说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。电解食盐水不能得到金属钠单质。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式 。32（13分）科学探究的根本程序包括构成咨询题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请依照课本中的活动与探究相关知识答复以下咨询题。（1）某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请答复：该项研究的主要目的是_ _。浓硫酸的作用是_ _。B、C中能观察到的实验现象是_ 。从物质性质方面来看，如此的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改良？_ _

18、。（2）某同学欲用以下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白：A写出木炭粉与浓硫酸反响的化学方程式 B假如将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、：则能够检出的物质是_ _ _，不能检出的物质是_ _ ；中3个洗气瓶的现象依次为 、 、 。C假如将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 。D假如将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是_ _。33（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取灼烧至恒重，恰好完全反响。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。福州三中08-09学年上学期高一化学期末考试必修1模块测试卷参

19、考答案A卷（ 总分值100分 ）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，2分20 = 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10BAADCABDBA 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20DBDCCBCABD二、非选择题（共6小题， 60分。）高温21（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 （2）SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2

20、O（各2分）22（8分） （1） （2）A500 B4.0 C玻璃棒 E胶头滴管，偏低 F不能（各1分）23（8分）（1）3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 （2分）（2）白色沉淀产生，并有气泡冒出。（1分） 检验有二氧化硫生成，（1分） 褪色（1分）（3）吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 （1分） SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）24（12分） （1）BCD （2分）（2）H2 CuSO4 +2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 （1分+2分）（3）2Cu+O2=2CuO H2SO4+ CuO= CuSO4+ H2O （各1分） Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO

21、4+ SO2+2 H2O （2分） 方法1 （1分）（4）明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶状物，它可吸附水中的悬浮杂质,使之沉降。（2分）25（10分） Ag+ 、Ba2+ 、NH4+ Fe3+ 焰色反响透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 NH4+OH-= NH3+H2O （各2分）26（10分）催化剂（1）NO2 NO 1：1 （1分+1分+2分 ）（2）2CO+2NO = N2+2CO2 （2分 ）（3）6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O （配平2分 ）6 817g44800.5% m（NH3） m（NH3）= （2分）B卷 （ 总分值50分 ）一选择题（每题只有一个答案，3分3 =

22、 9分） 27 28 29 D B D二非选择题（共计4题，41分）30（8分）（1）Fe FeCl2 （各1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- （各2分）31（14分）（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=I2+2Cl-通电 酒精和水任意比互溶（2）MgCl2=Mg+Cl2 Mg(OH)2 +2H+=Mg2+2H2O通电 促进溶解 引流 促进蒸发 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl232（13分）（1）证明枯燥的氯气没有漂白作用 枯燥氯气 B中无明显现象，C中布条褪色 在C装

23、置的出口出理解装有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶 （各1分）（2）AC + 2H2SO4CO2+2SO2+2H2O （2分）BSO2、CO2 H2O。品红褪色 、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色 、 品红不变色 ；C SO2、CO2DH2O （各1分）33（6分）解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3 y y/2 y/2 y/2 y/2 CaCO3的物质的量为0.02mol，即x=0.01mol y=0.04mol （3分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O (x+y/2) 2x+y因而，HCl的物质的量浓度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L （3分）