高一化学下册期中考试4.doc

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1、高一化学下册期中考试化 学 试 题第一卷说明：可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1.元素周期表中位置相近的元素性质类似，人们能够借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找（ ）A金属与非金属交界处 B过渡元素区域（副族和第族）C长周期金属元素区域 D长周期非金属元素区域2.乙烯发生的以下反响中不属于加成反响的是（ ）3.在以下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）4.以下物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AH2O BCaCl2 CKOH

2、DCl25.氢元素与其他元素构成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项（ ）A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的构造式为HHCHCl的电子式为H:Cl D热稳定性：H2SH2O6.假设1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则x和y数值正确的选项（ ） A. x2，y2 B. x2，y4 C. x3，y6 D. x3，y87.以下关于卤族元素由上到下性质递变的表达，正确的选项（ ）单质的氧化性加强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性加强 单质的沸点升高 阴离子的复原性加强A B C D8.以下有关表达正确的选项 （ ）B.同分异构体间有一样的化学性质“

3、CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物9.以下说法正确的选项（ ）A.需要加热方能发生的反响一定是吸热反响 B.1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全反响放出的热量叫中和热 C.反响是放热依然吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置10.将纯锌片和纯铜片按图所示方法 插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以 下表达正确的( )B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生损害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A.136B.50C.86D.

4、222 12.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，构造为以下有关表达正确的选项（ ）A.它有两种同分异构体 B.它是平面分子 C.它只有一种构造D.它有4种同分异构体13.以下说法正确的选项（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发觉的C最外层有2个电子的原子一定在第A族D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的14.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项（ ）A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反响C.正丁烷的沸点比丙烷低 D.丙烷不存在同分异构体152和3molH2，在

5、一定条件下使该反响发生，有关说法正确的选项（ ） A.到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零16.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项（ ）电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极电极的电极反响为氧化反响 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置 17.1mol乙烯与氯气发生加成反响完全后，再与氯气发生取代反响，整个过

6、程中最多消耗氯气( ) A. 3mol B. 4mol C. 5mol D.6mol18.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 （ ）A.Mg Al Si B.Li Be Mg C.N O S D.P S O 19已经知道三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如以下图，则以下推断错误的选项是（ ）E+GLMAG是最爽朗的非金属单质 BL是含极性键的分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质爽朗aA2、bB、cC3、dD

7、都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项（ ）A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBA D.单质的复原性 ABDC21.等物质的量的主族金属元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已经知道VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，C的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+422.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。以下说法不正确的选项（ ）A.反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零B.随着反响的进展，正反响速率逐步减小，最后为零C.随着反响的进展，逆反响速率逐步增大，最后不变D.随着反响的进展

8、，正反响速率逐步减小，最后不变23.已经知道:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子构成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反响，以下表达正确的选项( )A.放出183kJ热量 B.吸收183 kJ热量 C.放出 862kJ热量 D.吸收248kJ热量24.某有机物的构造为以下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 能够燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反响； 能发生酯化反响；

9、能发生加成反响；A只有 B只有 C D只有25.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反响:X+2Y 2Z ,到达平衡后,测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )A.33% B.40% C.50% 6%第二卷（共有6个题，共60分，直截了当将正确答案填在相应空格内）二、填空题26.（8分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯含碳量非常高，氢的含量非常少，人们认为它是一种不饱和烃，但苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反响的化学方程式 （2）烷烃中脱去2 mol氢原子构成1 mo

10、l双键要吸热，但1，3环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填稳定或不稳定）。（3）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面构造，解释了苯的部分性质，但还有一些咨询题尚未处理，它不能解释以下 事实 （填入编号）a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与H2发生加成反响c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 27.（8分）某温度下，在体积为2的容器中，、两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则2内用的浓度 变化表示该反响的平均反响速率为 _ _mol/(Ls) ；该反响的化学方程式为_ ；

11、该反响到达平衡状态的时间是第 s时，你推断的根据是 28. （8分）根据氧化复原反响:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s):(1)电极X的材料是_ _ 电解质Y是_ _(2)银电极为电池的_极,发生的电极反响为_ _X电极上发生的电极反响为_(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极.溶液中阳离子向 极挪动。B29.（12分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特别香味，并能进展如下图的多种反响。 Na H2O 催化剂E浓硫酸、乙酸CA红热的铜丝D（）写出A的官能团名称E的构造简式 （2）以下反响的化学方程式反响： 反响类型反响： 反响类型 反响： 反响类型

12、 （3）比拟反响剧烈程度 （填、= 或）钠和水反响的剧烈程度（4）制取C的粗产品中含有乙酸、A和水，为了别离获得C，制定以下图为别离操作步骤流程图。图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的别离方法。 试剂a是_ _别离方法是_座位号别离时用到的最重要的仪器 30.（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物 D2C2与水反响生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是 。该元素在周期表中的位置为 （2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） B的氢化物和

13、B的最高价氧化物的水化物反响生成Z，则Z中所含化学键的类型为 （3）写出D2C2的电子式 。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的构成过程 （4）写出D2C2与H2O反响的化学方程式 三、附加题31.(10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请答复:(1) 其中A和D是同系物，则D四氯代物有 种构造 (2) B与E含有一样的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式 (3) C与F含有一样元素，写出F与I-反响的离子反响方程式 (4) G是由两种元素组成的三原子分子，向含 NaOH的溶液中通入一定量G后，

14、将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，则该无水物中一定含有的物质是 （填化学式）答案一、选择题1-5 ADBCB 6-10 BCACC 11-15 BCDCC 16-20 BCCDC 21-25 ABACDFeBr326. （1） + Br2 Br +HBr ( + HO-NO2 浓硫酸 -NO2 + H2O) (2)稳定（3）a d（4）是一种介于单键和双键之间的独特的键。27. 0.2 2A 3B 2 A、B的物质的量浓度从第2s时不再变化28.(1)Cu AgNO3 (2) 正 2Ag+2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2+ (3) Cu(负极) Ag （正极） Ag （正极） 催化剂29.（1） 羟基 CH2=CH2 (2) H2C=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反响 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反响 （3） （4）饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗30. 硫 第3周期 第A族（2）CH4 NH3 H2O 离子键 共价键（极性键）（3） （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O231. （1） 2 （2） （3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（4） Na2S