高一化学原子结构测试题.doc

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1、原子构造学习目的(一)知识与技能目的1认识原子核的构造，明白得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；明白元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的互相关系。2.理解原子核外电子的排布规律，能画出118号元素的原子构造示意图；理解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子才能和化合价的关系。（二）过程与方法目的通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等咨询题的讨论，提高分析、处理数据的才能，尝试运用比拟、归纳等方法对信息进展加工。(三)情感态度与价值观目的1.通过构成物质的根本微粒的质量、电性的认识,理解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原

2、子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。2.通过人类探究原子构造的历史的介绍，理解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养科学态度和科学精神，体验科学研究的艰苦与喜悦。学习过程第一课时复习:构成原子的粒子有哪些？它们怎么样构成原子的？原子依照卢瑟福的粒子散射实验答复:（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，缘故是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，缘故是什么？讨论:依照粒子散射的实验现象，提出本人的原子构造模型。结论: 通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带

3、1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/1836(电子与质子质量之比)注是指对12C原子质量的1/12(1.66110-27 kg)相比拟所得的数值讨论:请依照表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.假如忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?考虑:金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？由此可得什么结论?总结:核电荷

4、数_核内质子数_核外电子数讨论:原子核与原子的关系是怎么样呢?能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小吗？结论:从表中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在_上的结论从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，假如忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示中子数规定用符号N表示则得出以下关系：结论:质量数(A)_质子数(Z)_中子数(N) 如此，只要明白上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来 在化学上，我们用符号X来表示一

5、个质量数为A、质子数为Z的详细的X原子比方C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子分析:“O”与“O”所表示的意义是否一样？结论:为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH结论:由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系能够表示如下：原子X考虑:是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？结论:考虑:假设原子在化学反响中得到或失去电子，它还会显电中性吗？结论:考虑:离子所带电荷数与原子在化学反响中失去或得到的电子数之间有什么联络？结论:阳离子所带电荷数_质子数_

6、核外电子数阴离子所带电荷数_质子数_核外电子数总结:如此，我们就可依照粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来推断出一些粒子是阳离子依然阴离子口答:以下咨询题：1当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是_离子，带_电荷2当质子数(核电荷数)_核外电子数时，该粒子是阴离子，带_电荷练习:依照以上结论，请大家填写表中空白粒子符号质子数电子数S2-XnxYm-yNH+4OH-回忆:元素的品种是由原子核内的质子数决定的。元素是具有一样质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。质疑:同种元素原子的质子数一样，那么，中子数是否也一样呢?如 11H 21H 31H比拟:三种氢原子构造的异同。质疑:它们是不是同一

7、种元素？结论:核素_同位素_迁移与应用: 1请你描绘构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2请你描绘元素、核素、同位素间的关系.总结: 元素、核素、同位素三者之间的关系：小结:本节课我们重点讲了原子构造及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家通过近半个世纪的努力才得出来的结论作业:1用X符号的方式表示出10种原子 2教材二、1、2练习1某粒子用Rn-表示，以下关于该粒子的表达正确的选项()A所含质子数A-nB所含中子数A-ZC所含电子数ZnD所带电荷数n2某元素Mn核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为()AA-anBA-a-nCAa-nDAan3

8、以下各组物质中，互为同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca4以下说法正确的选项 （A）同种元素的质子数必定一样 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）但凡核外电子数一样的微粒必定属于同一元素第二课时复习:1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?.3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?想象以下物体运动的特点，并留意它们的运转轨迹是否确定:1物质的自由落体运动；2火车的运动；3炮弹的抛物线运动；4天体的运转；5氢原子的一个电子在核外闪耀运动总结:10-3

9、1kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。因而，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。质疑:我们应如何描绘核外电子的运动呢?阅读与讨论:阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？电子与原子核间隔远近、能量高低有何关系？并答复。总结:核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，依此类推。4最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电

10、子数不超过2个)。总结:电子层 1 2 3 4 n电子层符号 _ _ _ _ 离核间隔 _ _电子的能量 _ _最多能包容的电子数 _ _ _ _ 2n2试一试:尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子构造示意图加以表示。练习:核电荷数从1到18的元素的原子构造示意图迁移与应用:1. 以下微粒构造示意图表示的各是什么微粒? 2. 以下微粒构造示意图是否正确？如有错误，指出错误的缘故。 分析:从以上能够看出，原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用构造示意图来表示，称作离子构造示意图练习:写出以下离子的离子构造示意图：Mg2F-Cl-Ca2阅读、考虑、交流:阅读教材第七页，考虑、交流以下三个

11、咨询题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反响中常表现出复原性，而氧气、氯气在化学反响中常表现出氧化性，你能用原子构造的知识对这一事实进展解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层构造特别是最外层电子数有什么关系?总结: 迁移与应用:1质子、中子、核外电子从不同角度描绘了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒组合决定属性质子决定元素的品种中子电子质子和中子质子和电子2现有 微粒构造示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和

12、微粒符号。n值微粒名称微粒符号练习1某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为()A14B15C16D172某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是()ALiBSiCAlDK3与OH-具有一样质子数和电子数的微粒是()AF-BNH3CH2ODNa小结:本节课我们学习了原子核外电子的运动特征和核外电子排布，明白了原子核外的电子运动速度快，没有确定的轨道，能够用电子云形象地表示；多电子原子里的核外电子的运动并不是杂乱无章的，而是按一定规律排布的作业:教材一、1、2综合才能训练: A组1.不同元素的原子(包括离子) ( )A.质子数一定不等

13、 B.中子数一定不等C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等2.某元素B的核电荷数为Z。已经明白Bn-Am+的核外具有一样的电子层构造，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 ( )A.Z+m-n B.Z-n+m D.Z+m+n3.以下微粒中，中子数和质子数相等的是 ( )18O；12C；26Mg；40K；40CaA. B. C.只有 D.4.以下各组微粒具有一样质子数和电子数的是 ( )-和NH4+ 2O和NH2- -和OH- 2-和NH4+5.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( )A. BC D6.同温、同压下，等容积的两个密闭容

14、器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的选项 ( )A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等7.以下关于电子运动的描绘中，不正确的选项 ( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也非常小 D.核外电子的运动速度接近光速8.电子云示意图上的小黑点表示 ( )A.每个小黑点表示一个电子 B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近 D.小黑点的疏密表示电子出现时机的多少9.质量一样的H2O和D2O（D质量数为2的H原子）所含质子数之比

15、为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反响生成气体在同温同压下体积之比为 。质量比为 。B组1某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，假设其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A14B16C10D212有两种气态单质Am和Bn，已经明白2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层电子数的3倍(1)A、B的元素符号分别是什么？(2)Am中的m值是几？3有相对原子质量均大于10的A、B两元素构成的两种化合物X和Y，已经

16、明白等物质的量的X和Y的混合物的密度是一样条件下氢气的18.5倍，其中X和Y的质量比为34.4经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定A、B两元素的名称4 CNMR(核磁共振)能够用于含碳化合物的构造分析，C表示的碳原子()A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A57B47C61D2936以下四组物质中，不具有一样核外电子总数的两种分子是()A22和3B2和lOC2和CH4D2和F27人类探测月球发觉，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它能够作为将来核聚变的重要原料之一氦的该种同位素应表示为AHeBHeCHeDHetesoon天星om权天星om权Tesoon 天星版权tesoontesoontesoon天星