高一化学周练习.doc

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1、高一化学周练习 题号123456789答案题号101112131415161718答案 一、选择题：1、几种粒子具有一样的核电荷数，则可说明 A、可能是属于同一种元素 B、一定是同一种元素 C、核外电子数一定相等 D、几种粒子可能是分子或离子2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、2 B、 4 C、8 D、183、原子序数为的元素位于周期表的第A族，与x同周期的第A族元素y的原子序数不可能为 A、1 B、8 C、11 D、254、短周期元素的三种粒子电子层构造一样，以下分析中正确的选项 A、原子序数abc B、原子半径：r（Y）r（X） C、离子

2、半径：r（Ym+）CB,则它们原子序数大小顺序是ABCABABCCBCDACB12已经知道An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有一样的电子层构造，A、B、C、D的原 子半径由大到小的顺序是ACDBABABCD CBACDDABDC13Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S14以下递变规律不正确的选项ANaMg、Al复原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次加强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高15、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它

3、们离子的电子层相差两层。已经知道A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为 A（m+2）、（10+n） Bm、n C3、7 D（m-2）、（10-n）162种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为12，假设2元素的原子序数分别为m和n，则对以下m和n可能的关系概括得最完全的：mn=15、m=n5、m=n5、mn=22 A B C D17X和Y均为短周期元素，已经知道aXn-比bYm+多两个电子层，则以下说法正确的选项 Ab5 BX只能位于第三周期Canbm=10或16 DY不可能位于第二周期18以下各组物质的性质变化正确的选项A酸性HClO4HNO3H3PO4

4、H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHIC熔点PbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH二、填充题：19、X、Y、Z三种常见的短周期元素能够构成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已经知道Y的离子和Z的离子有一样的电子层构造，X离子比Y离子多一个电子层。试答复：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称： ；（2）写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式： ；20 A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反响可置换出（标准情况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有一样电子层构造的离子。

5、试答复：(填元素符号) （1）A是_，B是_，C是_。 （2）分别写出A、B、C种元素最高价氧化物对应水化物溶液两两反响的离子方程式_。 （3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。21A、B、C、D都是短周期元素A元素最高化合价为5价，B的最高价含氧酸的化学式是HBO4，C的阳离子和D的阴离子具有一样的电子层构造，D和B在同一主族，D和A同一周期，1molC的单质和足量盐酸反响可产生11.2 L气体(标准情况)答复以下咨询题：(1)4种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_；(2)写出A、C的原子构造示意图：A_、C_；(3)写出A最高价氧化物的化学式： C的最高价氧化物的水化物和

6、D的氢化物水溶液反响的离子方程式_四、计算题：（9分）22A、B两金属元素混合物，其中AB两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2：3，用足量的盐酸处理混合物，使之全部溶解，搜集到标准情况下的氢气，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求AB两元素的相对原子质量。参考答案题号123456789答案ABBBCDBABBC题号101112131415161718答案ADCDCADACA19、（1）硫 S，氧 O，钠 Na（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；20（1）Na； Al； Cl （2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O （3）弱；半径大、电荷少。21、(A、B、C、D分别为N、Cl、Na、F，(略)(四、计算题22由题意： 且 A化合+2 B离子为+3价AH2 2B3 H2n（A）n（A） n（B）（B） 且n（A）+（B）= （3）n（A）=0.15mol, n（B）=0.1mol （2） Mr(A)+0.1Mr(B)=6.3 （2） Mr(A)=24 （2） Mr(B)/Mr(A)=1.125 （2） Mr(B)=27)