高二年级化学期中考试试卷.doc

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1、高二年级化学期中考试试卷出卷人：丁蜀高级中学 第一卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mg -24 O-16 Al-27 S-32 Si-28一、单项选择题；(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)1、超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取别离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。以下有关说法中错误的选项是（ ）A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质不同

2、B、超临界二氧化碳不是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2、假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则以下说法正确的选项（ ）A、该元素基态原子中共有3个电子 B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子 D、该元素原子M能层共有8个电子 3、设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中错误的选项是A、在标准情况下，L空气中约有NA个气体分子B、 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C、 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D、 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O

3、3的质量之比为23 4、Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项： （ ）A、复原性：Na Mg Al B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)35、以下的晶体中，化学键品种一样，晶体类型也一样的是（ ）A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl6、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4分子构造如右图所示，已经知道断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ依照以上信息和数据，以下说法正确的选项（ ）A、N4属于一种新型的化合物

4、B、N4与N2互为同素异形体C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量7、甲、乙两种非金属：（1）甲比乙容易与化合；（2）甲原子能与乙的阴离子发生置换反响；（3）甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；（4）与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；（5）甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. 只有（4） B. 只有（5）C. （1）（2）（3） D. （1）（2）（3）（4）（5）8、以下表达中错误的选项是（ ）A能跟酸反响的氧化物，不一定是碱性氧化物 B凡具有正四面体构造的分子中，其键角均为109

5、28C有新单质生成的化学反响不一定都是氧化-复原反响D原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分：假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) 9、 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数一样(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项（ ）A假设X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B假设HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C假设

6、X元素构成的单质是X2，则Y元素构成的单质不一定是Y2D假设Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m10、以下事实能够用键能大小解释的是（ ） A单晶硅沸点比金刚石低 B通常情况下，氮气的化学性质特别稳定C常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D稀有气体一般难以发生化学反响11、X、Y两元素可构成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（ ）AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s1SCOO C O12、最新研究说明生命可能起源于火山迸发，由于火山迸发产生的气体中含有1%的羰基硫（C

7、OS），已经知道羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子构造，结合已学知识，推断有关说法正确的选项（ ） A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为 C羰基硫的沸点比CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同不断线上13、通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的是（ ）A将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B发生化学反响时失去电子越多的金属原子，其单质的复原性越强 C核外电子总数一样的原子，一定是同种元素的原子D原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键14以下数据是对应物质的熔点，有关的推断错误的选项是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2

8、SiO292012911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都构成8电子构造C同族元素的氧化物可构成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 三、非选择题（共72分）15、（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDHIEFGKJ(1)表中用字母标出的元素中，化学性质最不爽朗的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示），在周期表中铁的位置： 。(2)D、F、B气态氢化物中以 最不稳定（填

9、化学式）。B的气态氢化物中B元素采取 方式杂化，其空间构型为 。(3)第三周期中原子半径最小的是 。与BD2互为等电子体的物质有 。(4)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 。（填化学式）写出能够验证该结论的一个离子反响方程式 。(5)王水可溶解不能与硝酸反响的金属如Au、Pt等，其缘故是王水中不仅含有HNO3、还有反响生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都到达了8电子稳定构造，试写出NOCl的电子式 。(6)EBC和A2D2反响生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反响的离子方程式 。16、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料

10、、医药等方面有重要应用。请答复以下咨询题：（1）Ge的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够构成金属晶体的是 （3）CO能够和特别多金属构成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已经知道Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法推断17、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“将

11、来世纪的金属”。试答复以下咨询题： （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为 ； （2）在Ti的化合物中，能够呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的构造示意图如右图，它的化学式是 ；已经知道Ti3+可构成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗

12、涤枯燥后称量，发觉原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反响得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化学键类型是 。18、（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与构成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其构成的化合物的晶体类型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素构成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与构成的化合物的相对分子质量时，实验测得的

13、值一般高于理论值的主要缘故是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的类似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有类似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响后盐的化学式 。（6）元素在一定条件下构成的晶体的根本构造单元如以下图1和图2所示，则在图1和图2的构造中与该元素一个原子等间隔且最近的原子数之比为： 。19、（10分）.已经知道A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体构造推断，该分子属于 分子（填“极性”

14、或“非极性”）；（3）C分子中都包含_个键，_个键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要缘故是（须指明D是何物质）：_。.CO的构造可表示为CO，N2的构造可表示为NN。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCON2结合数听说明CO比N2爽朗的缘故：_。Fe、Co、Ni、Cu等金属能构成配合物与这些金属原子的电子层构造有关。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 _ _ ，基态Cu原子的价电子排布式为_。（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe(CO)5晶体属于 _ （填晶体类型）。20、（11分）已经知道A、B

15、、C均为短周期元素构成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量21反响，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。分别取3份完全一样且质量均为由单质A和单质B组成的混和物进展以下实验：在第一份样品中参加过量盐酸，充分搅拌后在标准情况下放出 H2残留不溶于酸的固体在第二份样品中参加过量浓NaOH溶液，微热充分反响后在标准情况下放出 H2残留不溶于碱的固体将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L依照上述题给信息和实验记录解答以下咨询题 （1）写出以下元素的名称： A：

16、；B： ；C： ； （2）混和物中B的质量分数是： （3）写出实验中有关反响的化学方程式 ， a的值为 。21、（12分）分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的构造式为，具有抗癌作用；反铂的构造式为，无抗癌作用。 C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素原子构造示意图： 。 顺铂和反铂的物理性质有特别大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识推断哪一种易溶于水，并说明理由： 。 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 个铂原子。 NH3还能与特别多化合物通过配位键发生互相作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物互相作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 化合物X的构造式为 （必须标明配位键）。 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。