普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费.doc

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1、大年夜众化学第五版第一章习题谜底1.谜底1-2-3+4-2.谜底1c2d3a4d5abd6ad7d8d3.谜底1熄灭前后零碎的温度2水的品质跟比热3弹式量热计热容4.谜底：依照曾经清晰前提列式Cb=849J.mol-15.谜底：取得的肌肉运动的能量=6.谜底：计划一个轮回332-58.6+2(38.1)+6=3(-27.6)7.谜底：由曾经清晰可知H=39.2kJ.mol-1H=U+PV=U+PVw=-PV=-1RT=-8.314351J=-2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.以下以应或进程的qp与qv有区不吗？复杂说明。12.00molNH4HS的剖析25NH4HS(s

2、)NH3(g)H2S(g)2天生1.00mol的HCl25H2(g)Cl2(g)2HCl(g)35.00molCO2(s)干冰的升华78CO2(s)CO2(g)254积淀出2.00molAgCl(s)AgNO3(aq)NaCl(aq)AgCl(s)NaNO3(aq)9.谜底：U-H=-PV=-ngRT(ng为反响发作变更时气体物资的量的变更)(1)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000=-9.9kJ(2)U-H=-2(2-2)RT=0(3)U-H=-5(1-0)8.314(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)U-H=-2(0-0)RT=010.14NH3(g)+

3、3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)谜底-1530.5kJ.mol-12C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)谜底-174.47kJ.mol-13NH3(g)+稀盐酸谜底-86.32kJ.mol-1写出离子反响式。产品是NH4+(aq)4Fe(s)+CuSO4(aq)谜底-153.87kJ.mol-111.谜底查表/kJ.mol-1-74.810-135.44-92.31=(-135.44)+4(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mol-1=-(4-5)RT=(-429.86+8.314298.15/1000)kJ.mol-1=(-429.86+2.48)kJ.m

4、ol-1=-427.38kJ.mol-1体积功w=-PV=-(4-5)RT=2.48kJ.mol-112.谜底正辛烷的M=114.224g.mol-1qv.m=-47.79kJ.g-1114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷残缺熄灭的反响式C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)(留意熄灭反响方程式的计量系数,央求C8H18前是1,如此rHm与qv.m才干对应起来)rHm(298.15K)qp.m=qv.m+(8-12.5)RT=-5459+(8-12.5)8.31410-3298.15=-5470kJ.mol-113.谜底CaCO3的煅烧反

5、响为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)查表fHm(298.15K)/kJ.mol-1-1206.92-635.09-393.51预算1mol反响的H=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kJ.mol-1煅烧1000kg石灰石H=178.32kJ.mol-1/100g.mol-11000103g=178.32104kJ规范煤的热值为29.3MJ.kg-1耗费规范煤178.32104kJ/29.3103kJ.kg-1=60.8kg14.谜底熄灭反响C2H2+5/2O2=2CO2+H2OlfHm(298.15K)/kJ.mol-1226.73-393

6、.51-285.83(1)kJ.mol-1反响热Q=-1229.58kJ.mol-1(2)kJ.g-1反响热Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2+2H2OlfHm(298.15K)/kJ.mol-152.26-393.51-285.831410.94/28(1)kJ.mol-1反响热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反响热Q=-1410.94/28kJ.g-1依照计划后果乙烯(C2H4)残缺熄灭会放出热量更多15.答=-2-1490.3-160-3-277.69+4(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5)=-8780.4kJ

7、.mol-1(留意数据誊写要准确,标记不要丢)16.答：1mol反响进度qp与qV之差异qp-qV=1-38.314298.15/1000=-4.957kJ.mol-1qp=qV-4.957kJ.mol-1定压前提下放热更多些.缘故是该反响是气体分子数减小的反响,在温度肯准时,定压前提下情况对反响零碎做功,这局部能量转化成反响零碎的熄灭热.17.答：(要清晰曾经清晰熄灭热数据跟央求的值各对应的是哪个反响的焓变,再依照盖斯定律运算求解)C+O2=CO2CH=-393.5H2+1/2O2=H2OCH=-285.8CH4g+2O2g=CO2g+2H20CH=-890.4依照反响焓变跟规范天生焓的关联

8、(或依照曾经清晰前提计划一个轮回)存在以下关联(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4)fHm0(CH4)=-74.7kJ.mol-118.答：(无机化学中一个定域C=C上的加氢反响焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的不美不雅看值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值.共轭双键的离域沾染是分子变的坚定)苯的离域焓=(-120)3-(-208)=-152kJ.mol-1(苯中共轭沾染使其能量比三个定域C=C落低了152kJ.mol-1)第2章化学反响的根来源根底理与大年夜气净化1.谜底1-2-3-4-5-6+7+8+2.谜底1b2b3b4c5

9、bcd6a3.1谜底：全然坚定，全然坚定，增大年夜减小，增大年夜增大年夜2k(正)k(逆)v(正)v(逆)均衡挪动偏向添加总压力坚定坚定增大年夜增大年夜坚定逆向挪动落落温度增大年夜增大年夜增大年夜增大年夜增大年夜正向挪动加催化剂增大年夜增大年夜增大年夜增大年夜坚定不挪动3谜底：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX跟SO24.谜底：dceab缘故是气体熵液体固体分子量大年夜的熵大年夜5.1消融大年夜批食盐于水中。谜底：正2活性炭外表吸附氧气。谜底：负（1） 碳与氧气反响天生一氧化碳。谜底：正6.谜底：由界说可知Fe2O3的=3-4=(-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol

10、-17.谜底：查表水的进程的0因而在298.15K的规范态时不克不及自发进展.8.(查表时留意外形,计划时留意乘系数)1307.7-66.92-23.0-147.063-184.3-26.94-51.496.99.谜底：(1)SnO2=Sn+O2(2)SnO2+C=Sn+CO2(3)SnO2+2H2=Sn+2H2Og52.351.55205.13852.35.7451.55213.7452.32130.68451.552188.825-580.700-580.700-393.509-580.7002(-241.818)(1)204.388(2)207.25(3)115.532(1)580.7(

11、2)187.191(3)97.064Tc(1)2841K903K(3)840K(温度最低,合适)10谜底：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l)360.2205.138213.7469.91=1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034-2225.50-393.509-285.83-5640.738-5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1(=-5796.127kJ.mol-1温度对反响的规范吉布斯函数变有障碍,但因为该反响的熵变相关于焓变小(相对值),故变更不大年夜)做

12、的非体积功=5799.54kJ.mol-130%3.8/342=19.33kJ11.谜底：查表197.674130.684186.264188.825=-214.637-110.5250-74.81-241.818-206.103-523K=-206.103-523K-206.1031000=-93.85kJ.mol-112.谜底：设均衡时有2Xmol的SO2转化2SO2g+O2g=2SO3g肇端n/mol840n始=12mol均衡时n/mol8-2x4-x2xn均衡=12-xmol依照PV=nRTTV肯准时2x=6.4molSO2的转化率=6.4/8=80%(留意在计划时可不必先计划分压,列

13、综合算式更便利计划)13.谜底：该反响是可逆反响，需求H2的量包含反响需求的量1mol跟为保持均衡需求xmol最大年夜批=0.36x=2.78mol需求H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反响是反响前后气体分子数坚定的,在规范均衡常数表白式中零碎的总压跟规范压力在计划时能够在分式中消去,否那么在计划时必需清晰均衡时总压才干依照均衡常数计划.)14在差异温度时反响的规范均衡常数值如下：T/K9731.472.380.61810731.812.000.90511732.151.671.28712732.481.491.664答：反响3的规范均衡常数如上(因为随温度的落落均衡常数增大年夜,

14、故是吸热反响)15谜底：运用公式求代入数据=-15.03=1.4101016.谜底：查数据计划213.74130.684197.674188.825=42.075J.mol-1.K-1-393.5090-110.525-241.81841.166kJ.mol-1-873=41.166kJ.mol-1-873K0.042075kJ.mol-1.K-1=4.434kJ.mol-1=-0.61=0.358(QK0因而反响正向进展)=8.314873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98kJ.mol-1因为0因而此前提下反响正向进展17.谜底：吕查德里道理揣摸是准确的。

15、揣摸反响的偏向或均衡挪动的偏向的依照是3.2kPa(饱跟蒸气压)因而室内终极的水蒸气压力是饱跟蒸气压3.2kPa3P=nRT/V=400188.314298.1530=1836Pa=1.8kPa8.1谜底：HCO3-H2SH3O+H2PO4-NH4+HS-2谜底：H2PO4-Ac-S2-NO2-ClO-HCO3-9.谜底：HCNaq=H+CN-均衡浓度0.1-0.10.01%0.10.01%0.10.01%Ka=(0.10.01%)2/(0.1-0.10.01%)=1.010-9(该题可单刀直入运用公式Ka=c2计划,但要了解公式的运用前提)10.HClOaq=H+ClO-均衡浓度0.050-

16、xxx解离度=x/0.050查数据Ka=2.9510-8=x2/(0.050-x)x2/0.050当Ka特不小(c-xc)c(H+)(Ka特不小c/Ka500时酸的解离可疏忽不计,能够单刀直入运用公式)c(H+)=3.8510-5mol.dm-3解离度=3.8510-5/0.050=0.077%11.谜底：NH3H2O=NH4+(aq)+OH-(aq)曾经清晰Kb=1.7710-5(1)均衡浓度0.20-xxx(x0.2)c(OH-)=1.8810-3mol.dm-3pH=14-pOH=14+lg1.8810-3=11.3氨的解离度=1.8810-3/0.2=0.94%NH3H2O=NH4+(

17、aq)+OH-(aq)曾经清晰Kb=1.7710-5(2)均衡浓度0.20-y0.20+yy(yKa2Ka3因而溶液中的H+要紧来自第一步解离.设磷酸三步解离出的H+浓度分不是xyz那么xyz均衡时溶液中各离子浓度H3PO4=H+H2PO4-此中x+y+zx0.10-xx+y+zx-yx-yxH2PO4-=H+HPO42-y-zyx-yx+y+zy-zHPO42-=H+PO43-y-zx+y+zzKa1=x2/(0.10-x)Ka2=xy/x=yKa3=xz/y代入照应数据解得c(H+)=x=2.710-2mol.dm-3pH=1.6c(HPO42-)=y=Ka2=6.2510-8mol.dm

18、-3c(PO43-)=z=Ka3Ka2/c(H+)=5.110-19mol.dm-313.谜底：pH由小到大年夜的次第为315624缘故是强酸弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱碱Ka(1)Ka(5)Kb(2)KfZn(NH3)42+配离子的转化反响的均衡常数(1)K=KfZn(NH3)42+/KfCu(NH3)42+1KKs(PbCO3)积淀的转化反响的的均衡常数(2)K=Ks(PbCO3)/Ks(PbS)1KQ(=1)因而反响正向进展19.谜底：(1)设PbI2在水中的消融度为smoldm-3均衡时饱跟溶液中ceq(Pb2+)=sceq(I-)=2sKs=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=4s3s=

19、1.28510-3moldm-3(2)ceqPb2+=s=1.28510-3moldm-3ceq(I-)=2s=2.5710-3moldm-3(3)设PbI2在0.010moldm-3KI中消融到达饱跟时ceq(Pb2+)=s3moldm-3那么ceq(I-)=2s3+0.010Ks=ceq(Pb2+)ceq(I-)2=s32s3+0.0102s30.0102ceq(Pb2+)=s3=8.4910-5moldm-3(4)设PbI2在0.010moldm-3Pb(NO3)2溶液中的消融度为s4均衡时饱跟溶液中ceq(Pb2+)=s4+0.010ceq(I-)=2s4Ks=ceq(Pb2+)ceq

20、(I-)2=(s4+0.010)(2s4)20.010(2s4)2s4=4.610-4moldm-3由计划后果能够察觉,因为同离子效应使难溶电解质的消融度减小.AB2模范的电解质,B-离子障碍更大年夜.20.谜底：AgCl的消融均衡AgCls=Ag+aq+Cl-aqfGm0298.15K/kJ.mol-1-109.78977.107-131.26rGm0298.15K=77.107+(-131.26)-(-109.789)=55.636kJ.mol-1lnK0=-rGm0/RT=-55.6361000/(8.314298.15)=-22.44K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.3

21、03=10-9.74=1.8210-1021.谜底：(1)Q=c(Pb2+).c(Cl-)2=0.2(5.410-4)2Ks(PbCl2=1.1710-5)依照溶度积规那么QKs.c(Cl-)2Ks(PbCl2)/0.2 c(Cl-)7.6410-3moldm-3(3)ceq(Pb2+)=Ks(PbCl2)/.ceq(Cl-)2=1.1710-5(6.010-2)2=0.00325moldm-3=3.2510-3moldm-322.谜底：c(F-)=1.010-419mol0.1dm3=5.2610-5Q=c(Ca2+).c(F-)2=2.010-4.5.2610-52=5.610-13Na2

22、SO4NaCl24.谜底：略25.谜底：c(Cd2+)=0.0001/112=8.910-7mol.dm-3欲使ceq(Cd2+)8.910-7mol.dm-3而ceq(Cd2+)ceq(OH-)2=5.2710-15那么c(OH-)7.6810-5pH14-5+lg7.68=9.8926.2CN-aq+5/2O2g+2H+aq2CO2g+N2g+H2O求CN-在该段河水中的浓度2mol2.5mol谜底：xmol.dm-33.010-3/32x=23.010-3/322.5=7.510-5mol.dm-3训练题一、选择题1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的次第是：A.OH-Ac-CN-B

23、.CN-OH-Ac-C.OH-CN-Ac-D.CN-Ac-OH-2、以下离子能与I-发作氧化规复反响的是：A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Cd2+3、摩尔浓度一样的弱酸HX及盐NaX所构成的混杂溶液：(曾经清晰：X-+H2OHX+OH-的均衡常数为1.010-10)A.pH=2B.pH=4C.pH=5D.pH=104、以下积淀的消融反响中，能够自发进展的是：A.AgI+2NH3=Ag(NH3)2+I-B.AgI+2CN-=Ag(CN)2-+I-C.Ag2S+4S2O32-=2Ag(S2O3)23-+S2-D.Ag2S+4NH3=2Ag(NH3)2+S2-5、醋酸的电离常数为Ka，那么醋

24、酸钠的水解常数为：A.B.Ka/KwC.Kw/KaD.6、在氯化钠饱跟溶液中通入HCl气体，以下景象最合了说明的是：A.无任何景象呈现，因为不克不及发作复剖析反响；B.有固体NaCl天生，因为通入HCl落低了NaCl的溶度积；C.有固体NaCl天生，因为添加Cl-使固体NaCl的消融均衡向天生固体NaCl的偏向挪动；D.有固体NaCl天生，因为依照溶度积规那么，添加Cl-使得Na+Cl-Ksp(NaCl)，因而有固体NaCl天生。7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混杂后，所得溶液中各离子浓度的上下次第是：A.H+Cl-NH4+OH-B.Cl-NH4+H+OH-C.Cl-NH4+OH-H+D.Cl-

25、=NH4+H+OH-8、以下化合物中哪一个不溶于浓NH3H2O？A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgIE. CuCl29、CaF2饱跟溶液的浓度是2.010-4molL-1，它的溶度积常数是：A. 2.610-9B.4.010-8C.3.210-11D.8.010-1210、向c(Cl-)=0.01molL-1、c(I-)=0.1molL-1的溶液中，参加足量AgNO3，使AgCl、AgI均有积淀天生，如今溶液中离子浓度之比c(Cl-)/c(I-)为：AgCl1.810-10，(AgI)=8.910-17A. 0.1B.10-6 C.106D.与所加AgNO3量有关二、简答题1、把两块冰

26、分不放入0的水跟0的盐水中，各有什么景象发作？什么缘故？2、在南方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时刻，察觉冻梨外表结了一层冰，而梨不处曾经冻结了。这是什么缘故？3、什么缘故海水鱼不克不及生涯在海水中？4、什么叫外表活性剂？其分子构造有何特点？5、试述乳浊液的构成、性子跟运用。6、有一卵白质的饱跟水溶液，每升含有卵白质5.18g，曾经清晰在298.15K时，溶液的浸透压为413Pa，求此卵白质的相对分子品质。7、什么叫浸透压？什么叫做反浸透？盐碱土地上载种动物难以成长，试以浸透景象说明之。三、计划题1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10molL-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(O

27、H)3积淀办法撤除，溶液的pH应操纵在什么范畴？2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点落落了0.060K，凝集点落低了0.220K。计划该生物碱的相对分子品质。3、人体血浆的凝集点为272.59K，计划畸形体温(36.5)下血浆的浸透压。设血浆密度为1gml-14、 人体血液中有H2CO3HCO均衡起缓冲沾染。人血pH=7.40，曾经清晰pK(H2CO3)=6.37,pK=10.25。计划人血中H2CO3、HCO各占CO2总量的百分数。5、计划298K时，c(Na2S)=0.10molL-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)跟c(H2S)。6、欲配制pH5.00 c(HAc)

28、=0.10molL-1的缓冲溶液500ml，需求2.0molL-1HAc几多多毫升？固体NaAc几多多克?7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的要素为HNO2，计划HNO2的浓度。8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01molL1的溶液与30mL浓度为0.02molL1的Na2SO4混杂。(1)是否会发作BaSO4积淀?(2)反响后溶液中的Ba2+浓度为几多多？9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取几多多克CH3COONaH2O的固体消融在300cm30.5moldm-3HAc溶液中？10、与P吡啶，Pyridine构成配离子的反响为：，曾经清晰，假设开场时，求均衡时的、跟。11、做两个

29、试验，一是用100cm3蒸馏水洗积淀。假设洗后洗液对全然上饱跟的，计划每一个试验中消融的物资的量为几多多？依照计划后果，说明用水依然稀硫酸作洗液比拟合适？12、.跟氨水相混杂时，是否有积淀？13、用计划后果说明，在含有、跟的混杂溶液中，逐滴参加溶液，哪种离子先积淀？当最初一种离子开场积淀时，其余两种离子是否已积淀空全？14、在含有的跟的的溶液中，参加0.10cm3浓度为的KBr溶液，是否发作积淀？15、废水中含离子浓度为，加使其天生积淀设加后溶液体积变更可省略不计。试计划：1开场天生积淀时，溶液的最低离子浓度为几多多以表现？2假设要使离子浓度小于以到达能够排放的央求，如今溶液的pH最小应为几多

30、多？第4章电化学与金属蜕化1谜底：1+2-3+4+5-2.谜底：1b、2b、3b、4ab31谜底：d2谜底：负极反响为Fe2+1mol.dm-3-e=Fe3+(0.01mol.dm-3)正极反响为Fe3+(1mol.dm-3)+e=Fe2+1mol.dm-3电池反响为Fe3+(1mol.dm-3)Fe3+(0.01mol.dm-3)浓差电池3谜底：电解水溶液时Ag+跟Zn2+能够规复为金属，其余离子都不克不及规复为金属单质缘故Ag+的氧化性大年夜于H+而Zn2+能析出的缘故是因为氢的超电势构成其余离子的析出电势0(+-)那么能,否那么不克不及.反响2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10C

31、l-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)+=1.034V-=1.358E=+-0因而在pH=5,其余物资都处于规范外形时反响不克不及自发进展.也能够单刀直入计划=1.507-1.358-0.059178=-0.32V正向进展22Cr3+3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+正向进展弥补4?5?14.谜底：依照电极电势揣摸配昭雪响方程式或寻出与H+浓度有关的电极半反响，而后经过能斯特方程计划1Cr2O72-aq+14H+aq+6e2Cr3+aq+7H2Ol=1.232V+0.0591714/6lg10-4=1.232-0.0591756/6=0.6797V=1

32、.066V因而反响向逆反响偏向进展.2MnO4-aq+8H+aq+5eMn2+aq+4H2Ol=1.507V+0.059178/5lg10-4=1.507V-0.0591732/5=1.1283V=1.3583V因而反响向逆反响偏向进展.15.谜底：原电池的规范电动势=0.771-0.5355=0.2355V反响的规范均衡常数=0.2355/0.05917=3.98=9.6103等体积的2mol.dm-3Fe3+跟I-溶液混杂后,会发作反响天生I2(s),有积淀天生(应做试验看看)16.谜底：1=1.36-1.64V=-0.28V2反响为Co+Cl2=Co2+2Cl-3因为氯气压力增大年夜，正极的电极电势增大年夜，因而电动势增大年夜。反之氯气压力减小，电动势减小。4因为Co2+浓度落低到0.010mo