高一化学元素与物质世界单元测试3.doc

《高一化学元素与物质世界单元测试3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素与物质世界单元测试3.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 测试题说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷总分值100分B卷总分值50分考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入相应空格中A 卷（总分值100分）一、选择题（此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）。 1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）2以下事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加盐卤做豆腐B盐碱地里土壤保肥才能差C一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面能够看到一束光束D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3以下四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A 二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇 C氧化铝 硫 D蔗糖 氢氧化钠 4以下表达正确的

2、选项（ ）A固体氯化钠不导电，因此氯化钠不是电解质 B氢氧化钠水溶液能导电，因此氢氧化钠是电解质 C三氧化硫溶于水能导电，因此三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 5以下物质中，导电功能最差的是( )6.以下电离方程式中，正确的选项( )2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3=Na2+ + CO32-C. NaOH = Na+ + OH- 3 =Na+ + H+ + CO32-7以下中和反响对应的离子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）A醋酸和氢氧化钠溶液反响 B氢氧化镁和盐酸反响C氢氧化钡和稀硫酸反响 D澄清石灰

3、水和硝酸反响8.以下化学反响的离子方程式正确的选项（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） Na NO3 CO32-2 Na Cl SO42 Na十 Cl Cu2 十 Ba2 OH SO4210葡萄糖作为营养剂供应人体能量，在体内发生主要的反响是（ ）11只用一种试剂就可将AgNO3、

4、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液12向盛有氯化铁溶液的烧杯中参加过量的铜粉，反响完毕后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 13以下反响中属于非氧化复原反响的是（ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl2+ H2O = HCl+HClOD2FeCl2+Cl2 = 2FeCl314某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A

5、一定被氧化 B一定被复原C化合价降低为零价 D可能被氧化，也可能被复原15人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的才能。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中参加少许剩下的一种溶液，以下结论错误的选项是( ) A.有三只试管出现沉淀时，则后参加的是AgNO3溶液B.全部假设没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后参加的是

6、HCl溶液D.假设只有两只试管出现沉淀时，则最后参加的是BaCl2溶液二、填空题：（此题有4小题，共34分）17（7分）有以下物质：醋酸（CH3COOH）、金刚石、葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳、 一氧化碳（1）组成以上物质的元素有 碳元素 、 氢元素 、 氧元素 。（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种） C2H6O 、 H2CO3 。（3）以上物质中，既以游离态方式存在又以化合态方式存在的元素是 C （写元素符号）。（4）请你写一条对元素与物质关系的认识（任写一条） 物质都是由元素组成的 ； 一种元素能本身组成物质，也可与其他品种的元素组成物质；元素能够按照一定的规律

7、以不同的品种和不同的方式进展组合，为数不多的元素能够组成品种繁多的物质。18（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你依照所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进展分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。一栏(药品名称): 钠 二氧化锰 氯化铁 硫酸 碳酸钙 生石灰 氢氧化钠 硝酸钾 盐酸 硫粉二栏(分类标准)：.单质 .氧化物 .酸 .碱 .盐 分类标准 药品名称 19（4分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良功能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO（1）在化学方

8、程式上标出该反响中电子转移的方向和数目。 6e- Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO （2）该反响中，氧化剂是 N2 ，复原剂是 C 。20（11分）工业上利用电解饱和食盐水消费氯气(Cl2)、烧碱和氢气。（1）该反响的化学方程式是： 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2 ，改写成离子方程式是 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2 + H2 。（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 氯元素 ，被复原的元素是 氢元素 。（3）电解食盐水要求对粗食盐水进展精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精

9、制时依次参加氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反响后过滤，在滤液中参加盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 SO42- 、 Ba2+ 、Ca2+ 、 Mg2+ 。盐酸中和滤液的离子方程式： H+ + OH- = H2O 。21（7分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂 ，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反响方程式为：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3（1）生成物A的化学式为 KHCO3 ，反响中被氧化的元素为 C或碳 。（2）在标准情况下有 NH31022 。（3）双氧水有多种性质，反响Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H

10、2O2 表达了H2O2的 酸 性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，表达了H2O2的 氧化 性。将H2O2参加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这表达了H2O2的 复原 性。（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性 。三、实验题（10分）L-1FeCl3L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、复原性，并对实验结果加于应用。（1）依照氧化复原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、复原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有复原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；

11、（2）设计实验方案，进展实验并描绘实验现象，完成以下表格。探究内容实验方案 实验现象探究Fe2+具有复原性L-1FeCl2溶液，参加足量新制氯水后，再往溶液中参加少量KSCN溶液参加氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再参加少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性L-1FeCl3溶液，参加足量铁粉后，再往溶液中参加少量KSCN溶液参加铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，参加KSCN溶液后，溶液不显红色（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反响事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反响的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 。（4）依照Fe3+的性

12、质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反响的离子方程式是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。四、计算题（8分）L-1高锰酸钾溶液。当反响完全时，耗费高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反响的化学方程式为:2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。解：设该过氧化氢样品中H2O2 的物质的量为x2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O2 mol 5 molL-1 2 10-3L x

13、2 mol 5 mol = L-1 2 10-3L x L-1 2 10-3L 5 mol x = 10-3 mol 2 mol10-3 molc(H2O2)= = 5.05 molL-10.0010 L答：该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 molL-1B卷（总分值50分）五、选择题（此题有5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 24.明明在学习化合价时有以下认识，其中正确的选项（ ）2O2中，钠元素显1价，氧元素显2价2中，氧元素显2价D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价丁乙丙甲25.图中，“ ”表示相连的物质间在一定条件下能够反响， “ ”表示丁在一定条件下

14、能够转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl26.在电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐步变亮的是（ ）A. 将盐酸逐滴参加食盐溶液 B.将硫酸逐滴参加氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴参加氢氧化钠溶液 D.将醋酸逐滴参加氨水（NH3H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）27.以下变化，需要参加适当的氧化剂才能完成的是（ ） APCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HC

15、lO28.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响：3Cl2 + 2NH3 = N2+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是（提示：NH3与HCl气体反响生成NH4Cl白色固体）（ ）2的强氧化性2有6mol电子转移六、实验探究题（2分）29.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：溶于水 NaOH溶液 甲组：药片 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀（

16、提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。（1）分析甲组实验失败的可能缘故：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，因此得不到预期的实验结果（其他答案合理也可）乙组同学在参考书上查得如下材料：人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。H2O2 不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有复原性。他们认真考虑了甲组实验失败的缘故，模仿药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成以下实验： 试剂1 试剂2双氧水乙组：药片 淡黄色浑浊液 淡

17、红色溶液 红色加深，有气体产生，后又褪色（2）试剂1为 盐酸 ，试剂2为 KSCN溶液 ，参加试剂2后，溶液显淡红色的缘故是有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色Fe(SCN)2+. 加双氧水后，红色加深的缘故是 参加的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)2+浓度也随之增大，因此红色加深。依照氧化复原反响中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反响的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓重的兴趣，欲探究其褪色的缘故。依照粒子的组成，他们认为有

18、两种可能缘故： Fe(SCN)2+中的三价铁被复原为亚铁； Fe(SCN)2+ 中的SCN-被双氧水氧化 。请你对其中一种可能进展实验验证：实验方案（用文字表达）： 在褪色后的溶液中参加FeCl3溶液 。依照预期现象推断结论：溶液变红色，褪色缘故是,不变红色，褪色缘故是（或加KSCN溶液 溶液变红色，褪色缘故是,不变红色，褪色缘故是）。七、推断题：（8分）30.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。它们之间有列关系： A与B反响有气体生成； B与C反响有沉淀生成； C与D反响有沉淀生成； D与E反响有沉淀生成； A与E反响有气体生成；

19、在和的反响中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反响中，生成的沉淀物质的化学式AgCl。（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4（3）A与E反响的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 八、计算题（分）31ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反响制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O(1)该反响中氧化剂是KClO3(2)当搜集到标况下气体时,求参加反响的H2C2O4质量和物质的量. 解：设参加反响H2C2O4的物质的量为x mol-1 生成的ClO2和CO2混合气体的物质的量为:n(气) = = 1mol2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ 2CO2+ K2SO4 + 2H2O1mol 4molX 1mol 1mol X = 1mol4mol 参加反响H2C2O4的质量为：m(H2C2O4) = n(H2C2O4)M(H2C2O4)90g mol-1= 答：参加反响的 H2C2O4的质量为物质的量为