高一化学化学反应的利用测试.doc

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1、第三节 化学反响的利用乐陵二中 耿海明课前自主学习一、 锁定考纲1、理解人们主要利用化学反响来制备新物质和提供能源。2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、搜集方法和尾气处理方法。总结常见气体的制备装置及搜集方法。3、掌握原电池的工作原理，体会化学科学与人类文明开展的亲密关系。二、点击知识点1、从根本反响类型可分为 、 、 、 ；从反响程度可分为 、 ；从有无电子的转移可分为 、 ；从能量变化可分为 、 ；从是否有离子参与可分为 _等。2、电解饱和食盐水可制备 、 、 ；利用 和 _反响制备消毒剂二氧化氯统计说明目前合成的物质已超过 种，且以每年合成 种的速度接着增长。3、“即热饭盒”涉及的反响原

2、理： .写出铝热反响的化学方程式并标出电子转移、指出氧化剂和复原剂：_4、构成原电池的（一般）条件：_三、根底练习 1、氯气的实验室制法（1）反响的原理:_（2）制气类型：_（3）发生装置：(仪器名称)_（4）搜集装置：_或_（5）净化装置：用_除去_，再用_枯燥。（6）尾气处理装置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空气。（7）实验装置图：2、实验室制备气体综述（制气净化搜集尾气处理）(1)气体发生装置的类型_、_、_。(2)常见气体枯燥剂的选择实例：枯燥剂合适于枯燥的气体备注P2O5不适于NH3浓硫酸不适于H2S、NH3、HBrCaCl2不适用于NH3碱石灰不适用于酸性气体 (3)搜集装置装置

3、类型排水（液）法向上排空气法向下排空气法装置示意图适用范围典型气体（4）尾气处理关于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）、H2S等可用_吸收；尾气CO气体可用_将它转化为_气体;HCl、NH3可用_吸收，吸收装置应该留意_3、铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反响反响类型电子流淌方向负极正极4、化学能与各种方式的能的转化（分别举例说明）化学能与热能的转化_化学能与电能间的转化_化学能与光能之间的互相转化_利用化学反响还能够制备自然界中并不存在的有重要功能的一些新物质。如： 能减少疟疾和其他虫源性疾病的困扰

4、， 能够防止皮肤被日光灼伤， 可使爱滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有制造性的工作确实是设计和制备新物质，为人类造福。课堂对半讲练四、同步精讲例1、实验室用以下两种方法置取氯气:用含有HCl146g的浓盐酸与足量的 MnO2反响; 用87gMnO2与足量的浓盐酸反响,则所得Cl2哪个多？例2、已经知道漂白粉与浓盐酸反响可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同学试图测定氯气的体积并验证枯燥纯洁的氯气无漂白性，现有如下装置，请答复：（1）请用字母填写装置的连接顺序： _。（2）洗气瓶中所装液体是_。（3）在制氯气前，必须进展的一项操作步骤是_。（4）某同学在实验

5、中，发觉量筒中未搜集到液体，则失败的缘故可能是_例3、-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不妨碍生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）-1的盐酸B、参加数滴氯化铜溶液C、参加适量蒸馏水D、参加适量的氯化钠溶液例4、如以下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心肠从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。 （2）产生上述现象的缘故是 。五、课堂达标1、如下图装置可用于（ ）A加热NaHCO3制CO2B用Cu和稀HNO3反响制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D用NaCl与浓H2SO4反响制HCl

6、2按下述实验制备气体，合理而又有用的是 （ ）A.锌粒与稀硝酸反响制备氢气B.大理石与浓硫酸反响制备二氧化碳C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体3.现有以下反响： A. 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. CuO+COCO2+CuC. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3NH3+CO2+H2O(1)有元素化合价升降的反响是（用序号填空）_(2)即属于置换反响又属于氧化复原反响的是（用序号填空）_4、以下关于原电池的说法正确的选项 （ ）A在正极上发生氧化反响 B化学性质较爽朗的金属为负极C在外电路，电子流出正极 D是由电

7、能转化为化学能的装置5、以下关于实验现象的描绘不正确的选项（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌料放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6一个原电池的总反响的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 ( ) ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2课后反思提升六、课后练习1以下可构成原电池的是（ ）2以下反响属于氧化复原反响但又不属于四种根本反响类型的是（ ） A、C

8、aCO3 CaO+CO2B、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C、CuO+COCO2+CuD、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。假设制取等质量的氯气，耗费盐酸最少的是（ ）。A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl24、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混和溶液的玻璃器皿中（如以下图所示），通过一段时间后、首先观察到溶液变红

9、的区域是（ ）ZnFeFeZnFeA、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近5、利用氧化复原反响Cu2FeCl32FeCl2CuCl2设计一个原电池，画出装置图，注明电极名称、反响类型，写出电极反响式。七、直击高考1、有关以下图所示装置的表达不正确的选项（ ）A、装置可用于吸收实验中多余的Cl2 B、装置可用于搜集H2、NH3、Cl2、NO2等C、装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置可用于搜集NH3，并吸收多余NH32、(1996全国21）.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已经知道铅蓄电池放电时发生如下反响:今假设制得Cl2摩,这时电池内耗费的H2SO4的物质的量至少是

10、( ).摩摩摩摩3、（2000上海8）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是（ ）。 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极4、（2007广东，9） 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电极负极反响为（ ）A、H2+2OH-=2 H2O+2e-B 、O2+4H+4e-=2 H2OC、H2=2H+2e- D、O2+2H2O+4e-=4OH附参考答案：同步精讲:例1、多；

11、例2、(1)adebcghedf(2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性(4)装置漏气、盐酸过稀、 e与f连接；例3、B例4、（1）D （2）加CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2在银圈上得电子，堆积在Ag上，质量增加 课堂达标：1、B 2、D 3、(1)A、B(2)A 4、B 5、C 6、D课后练习：1、B2、C 3、D4、B5、解析：氧化半反响（负极反响） Cu-2eCu2+； 复原半反响（正极反响） 2Fe3+2e2Fe2+结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。该原电池的设计图为： 直击高考：1、C 2、C 3、B4、C