高一化学秋季实验班期中考试试题.doc

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1、高一化学秋季实验班期中考试试题化 学（考试时间：90分钟。分值：110分。命题人：夏国新）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第一卷(选择题 共54分)一选择题（此题共有6个小题,每题2分，共12分.每题只有一个正确答案。）1研究物质性质的根本程序是:a.预测其性质;b.解释及结论;c.观察其外貌;d实验和观察2以下说法中正确的选项A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B.物质的量是国际单位制中七个根本单位之一 C.阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目 D.标准

2、情况下,1 mol H2O所占的体积为3某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不能确定其类型4以下两种气体的分子数一定相等的是 A等温等体积的O2 和N2 B. 等压等体积的N2 和CO2 C.质量相等、密度不等的N2 和C2H4 D. 体积相等、密度相等的CO 和H2 5煤不完全燃烧造成的后果是 产热少，浪费资源 增加CO2的排放量产生CO和烟尘污染环境 燃烧产生大量的SO2会导致酸雨ABCD 6人体血红蛋白中含有Fe2+，假设误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C能够解毒。对上述现象的分析正确的选项A亚硝酸盐是复原剂 B维

3、生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化 D维生素C将Fe3+复原成Fe2+二选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。）7用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项A磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等BNA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于141C1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 NAD32g氧气所含的原子数目为2 NA 8以下关于钠的表达中正确的选项：钠与水反响时浮于水面且呈小球状游动 钠能够保存在四氯化碳中 钠元素在自然界中只能以化合态方式存在 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠只有复

4、原性而没有氧化性 A B C D9向盛有水的小烧杯中先滴入酚酞试液,然后参加过氧化钠，现象是A有气体产生，酚酞变红 B有气体产生，酚酞先变红而后褪色C有气体产生，溶液变浑浊，酚酞变红 D有气体产生，溶液变浑浊，酚酞不变色10.在容积可变的密闭容器中,参加a L氙气和b L氟气(F2),在2635 K Pa和400下加热数小时后迅速冷却至室温,除剩余b/2 L氟气外,还得到一种无色晶体,则所得无色晶体中氙与氟的原子个数比为A2ab Bab C4ab Da2b11.某学生只有以下仪器和用品：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴

5、。从缺少仪器和用品的角度看，该学生不能进展的实验操作是 A用Zn 粒制取H2 B用CuSO4溶液制取CuO固体 C用 CO 复原 FeO D用NaCl晶体配制20%的NaCl溶液12. 钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（ O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3 13.a L CO和O2的混和气体，点燃后完全反响，剩余bL气体（反响前后气体测定条件一样），则原混和气体中CO的体积可能为：b；2a/3；ab；ab；2(ab) A B C D14.已经知道PbSO4难溶于

6、水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中构成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。（CH3COO）2Pb溶液难导电，当向溶液中通入H2S气体时，有PbS黑色沉淀生成，以下表示这个化学反响的反响式中正确的选项 A（CH3COO）2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S=Pb+2CH3COOH DPb2+2CH3COO+2H+S2-=PbS+2CH3COOH15.已经知道: (1)H2S+I2=2H+2I-+S; (2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O; (3)2

7、I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br-、I-、H2S和H2SO3复原性由强到弱的顺序是2SH2SO3I-Br- -I-H2SO3H2S 2SO3H2SBr-I- -Br-H2SH2SO316. 在强酸性的无色溶液中，以下离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B、Fe2+、 SO42-、MnO4-、OH C、K+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Al3+、Na+、Cl-、NO3-17.以下有关气体体积的表达中，正确的选项一定的温度、压强下，各种气体的体积大小，由构成气体的粒子本身的体积大小决定。一定的温度、压强下

8、，各种气体的体积大小由构成气体的粒子的数目多少决定。不同的气体，假设体积不同，则它们所含有的粒子数目也一定不一样。一定的温度、压强下，各种气体的物质的量决定了它们所占体积的大小。18.在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生反响：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，依照上述反响，则R2O8x中x的值是：A4B3C2D119.最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来严重打破。已经知道铷是37号元素，以下关于铷的构造和性质的推断正确的选项：与水反响比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它

9、的阳离子最外层电子数和镁原子一样 它是复原剂A. B. C. D.20.假设以表示的摩尔质量，v表示在标况下的摩尔体积，为在标况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个二氧化碳分子的质量和体积，下面是四个关系式： 其中正确的选项A和 B和 C和 D和第二卷(非选择题 共56分)三填空题（此题包括3小题，计22分）21(6分)通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2气体中的少量HCl气体，其离子方程式为_，而不用NaOH溶液的缘故(用离子方程式表示)为_，也不用饱和Na2CO3溶液的缘故(用离子方程式表示)为_。22.(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如可用来消除采矿业废液中

10、的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准情况下有氨气生成，则转移电子物质的量为 。（3）反响中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。23（8分）以下图中A至F是化合物，G是单质。(1) 写出A、D、E、G的化学式：A ；D ；E ； G 。 (2) 完成以下反响式：写出溶液B转化为溶液A的离子方程式： E与SO2反响的化学方程式: 。四实验题（此题有2小题，计21分）24. (8分)如下图,把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水中,试管中先放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试答复以下咨询题

11、： (1) 实验中观察到的现象是: ；。(2)产生上述现象的缘故是 。（3）写出有关反响的离子方程式： 。（4）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。25.（13分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如以下图所示的装置：当关闭E打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发觉D中蜡烛渐渐熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请答复：（1）该装置中有关仪器内盛放的物质（填名称）：A ，B ，F 。（2）I中枯燥剂可选择（填代码）： ；A、浓硫酸 B、碱石灰 C、无水氯化钙（3）B与A中液体反响的离子方程式为 。（

12、4）打开E时，枯燥管F中发生反响的有 个，其中主要反响的化学方程式为： 。四计算题（此题有2小题，计13分）26（5分）200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为 。27（8分）(1)在标况下,用4.2gNaHCO3和200mL 含0.5mo HCl的盐酸反响制CO2，理论上可制备CO2 L。 (2)实际上由于一部分CO2溶解在反响后的混和溶液中，搜集的CO2气体减少，已经知道每升溶液溶解CO2 1.2L，则实际搜集CO2 升（假设溶液体积变化忽略不计）。(3)假如某学生将实际质量为13.2g

13、的NaHCO3错误地放在托盘天平的右盘上进展称量（5克以下用游码），依照他的称量结果进展计算，这些NaHCO3加热分解放出CO2的物质的量为 。答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.（6分） ; ; 22（8分）（1） （2） （3） （4） 。23（8分）（1） A: ；D： ；E： ；G： （2） 24（8分）（1） ； 。（2） 。（3） （4） 。25.（13分）（1） ； ； （2） （3） （4） ; 26（5分） 。27.（8分）（1）（分） （2）（分） （3）（分） 答题卷一、选择题题号12345678910答案CCCCAD

14、CDBB题号11121314151617181920答案BDCDAACDBDCDB21.（6分） HCO3一+H+=H2O+CO2; CO2+2OH-= CO32- +H2O; CO32-+CO2+ H2O =2 HCO-322（8分）（1）KHCO3 （2）0.04mol （3）碳（或C） （4）H2O2作氧化剂，其复原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。23（8分）（1） A:NaHCO3；D：H2O；E：Na2O2；G：O2 （各1分） （2）CO32+H+=HCO3(或CO32+CO2+H2O=2HCO3) （2分） Na2O2+SO2=Na2SO4 （2分）24（8分）（1）小试管中镁条溶解，产生无色气体；烧杯中出现浑浊现象。（2）镁与盐酸反响析出氢气，并放出大量热，降低了氢氧化钙的溶解度。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于25.（13分）（1） 稀盐酸 ； 大理石(或碳酸钙) ； 过氧化钠 （2） C （3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O（4） 3 ; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O226（分）：。27（8分）（1）（分）（2）（分）升（3）（分）01mol