高一年级理科化学下册第二次考试试题.doc

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1、高一年级理科化学下册第二次考试试题化学试题（理科） 总分：120分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H：1 C一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1以下有关环境咨询题的说法正确的选项( )A燃煤时参加适量生石灰，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2以下各组物质关系中，与O2和O3关系一样的一组是( )ANa和Na+ BS4和S8 CH和H DH2O和D2O3gNa2CO3和足量的稀硫酸反响，生成的气体全部被500mL0.5mol/L的NaOH溶液吸收，则生成的盐为（ ）A

2、Na2CO3 BNaHCO3 CNa2 CO3和NaHCO3 DNaOH和Na2CO34铜和浓硫酸的反响中，假设有0.2mol电子发生转移，则参加反响的H2SO4中未被复原的H2SO4质量为（ ）A B C D5为了不使环境遭到污染，以下各组中的两种物质能够同时倒入废液缸内的是（ ） ANa2S溶液和盐酸 BKMnO4溶液和盐酸 C浓H2SO4和Na2SO3溶液 D盐酸和NaHCO3溶液6设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项（ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C14g14C和12g12C所含的中子数相等23所含原子数相等7

3、以下物质中不能由化合反响生成的物质是( )AFeCl3 BH2SO4 CNaHCO3D Fe2S38以下反响中，一定有白色沉淀生成的是( )向久置的Na2SO3溶液中参加BaCl2溶液，再参加稀盐酸；向Na2CO3溶液中参加酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中参加稀HNO3后再参加BaCl2溶液；H2S通入FeSO4溶液中。A B C D9以下说法正确的选项( ) A二氧化硅溶于水显酸性 B二氧化碳通入水玻璃中能够得到原硅酸C由于高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出二氧化碳，因此硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸10

4、以下物质中，甲跟乙反响可放出有刺激性气味的气体丙，丙跟苛性钠反响可生成甲，丙也能够被直截了当氧化成丁，丁溶于水能够生成乙，甲、乙两种物质分别是（ ）（1）Na2S （2）Na2SO3 （3）HCl （4）H2SO4A（1）和（3） B（2）和（3） C（1）和（4） D（2）和（4）11A气体的水溶液呈酸性，假设A通入酸性KMnO4溶液，则紫红色褪去，假设A通入溴水，则橙色褪去，出现浑浊。A气体是（ ）ACl2 BSO2 CH2S DCO212盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量氯水，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，则以下表达正确的选项（ ）A甲试管没有白色沉

5、淀生成而乙试管有 B甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有C甲、乙两试管都没有白色沉淀生 D甲、乙两试管都有白色沉淀生成13以下四种溶液中，一定存在SO42-的是（ ）A向甲溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶C向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中参加硝酸酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色沉淀14在以下反响里，氧化剂和复原剂物质的量比与质量比一致的是( )Cl2+H2O=HClO+HCl 2H2S+SO2=3S+2H2OSiO2+3CSiC+2CO Si+O2SiO2A B C D15将SO2通入Cu

6、SO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%、Cu：64.5%(质量分数)，在上述反响中SO2的作用是 ( )A作为酸 B作为漂白剂 C作为复原剂 D作为氧化剂二、不定项选择（每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，共24分）16对一样情况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项（ ）A假设质量相等，则质子数相等B假设原子数相等，则中子数相等C假设分子数相等，则体积相等 D假设体积相等，则密度相等17能证明浓硫酸具有强氧化性的事实是（ ）A常温下浓硫酸可用铝、铁制容器盛装B不能用浓硫酸枯燥氨气C与NaCl反响制HCl D与Na2S

7、O3反响制SO2 18短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可构成共价化合物WX2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。以下表达中不正确的选项( )AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子构造BY位于元素周期表中第三周期A族CW所在主族元素的化合价均以+4价稳定 D原子半径大小顺序为X WYZ19为确定某溶液的离子组成，进展如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液接着滴加Ba(NO3)2溶液至无

8、沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。依照实验以下揣测正确的选项( ) A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C不能确定C1-离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在20以下反响的离子方程式正确的选项（ ）A硫化亚铁跟盐酸反响： S2-2H= H2SB用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2SO42 =BaSO421元素X、Y和Z可结合构成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关揣测正确的选项( )AX

9、YZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可构成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可构成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ3卷（51分）三、非选择题（共5小题）22（8分）已经知道X是淡黄色固体，A、B是正盐，其焰色反响呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：AH2SO4（稀）CD；BH2SO4CEH2O； DEXH2O； BO2C（1）试推断化学式：A，B，C，D，E，X。（2）写出反响的离子方程式： 。23（11分）有A、B、C三种不溶于水的固体。A是

10、某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于氢氧化钠溶液，再往所得溶液中参加过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀枯燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。依照以上事实，推断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反响的化学方程式。（1） A为 元素的单质，B的化学式为 ， C的名称为 。（2）A与氧气完全燃烧的化学方程式 。 B与氢氧化钠溶液反响的离子方程式是 。（3）B与石灰石、纯碱按比例混合

11、加热得到C的化学方程式为 、 。24（11分）X、Y、Z三种常见的短周期元素能够构成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已经知道Y的离子和Z的离子有一样的电子层构造，X离子比Y离子多一个电子层。试答复：（1）写出X、Y、Z三种元素的名称： ；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型： ；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反响的方程式： ；（4）用电子式表示X和Z两元素构成化合物的过程： 。（5）Z2Y2常用作漂白剂，举出两个具有漂白性但原理不同于Z2Y2的例子 、 。25（15分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以下图所示装置进展了有关实验：（1）B是用来搜集实验中产生气体

12、的装置，但未将导管画全，请直截了当在原图上把导管补充完好。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发觉烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依照所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_。以下药品中能够用来证明反响完毕后烧瓶中确有余酸的是 （填编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘故是： _ 。（3）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，以下

13、实验方案中不可行的是_ _（填写字母编号）。A将装置A产生的气体慢慢通过预先称量过的盛有碱石灰的枯燥管，完毕反响后再次称量B将产生的气体慢慢通入足量酸性KMnO4溶液，再参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（标准情况下）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准情况下）（4）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反响后混合溶液中Cu2+的量。在反响后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，参加足量Na2S溶液，充分反响后过滤，再将沉淀洗涤、枯燥、称量。请写出生成沉淀的离子方程式： （5）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒

14、吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完好： 26（6分）大气中的污染气体之一SO2，可用如下方法测定其含量：将含有SO2的空气通过酸性高锰酸钾溶液，使SO2氧化成为SO42-。现有500L空气，其密度为/L，通过高锰酸钾溶液后有1.510-5 mol KMnO4被复原为Mn2+。试计算空气中SO2的质量分数？第二次月考化学（理科）答案1-5A/B/BC/D 6-10B/D/A/B/D 11-15C/D/C/D/C 16-21C/A/CD/BC/C/B22（8分） (1)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S (2) S2-2H= H2S23（11分）（1

15、）碳 SiO2 一般玻璃 （2） C+O2CO2 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，（3）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO224（11分）(1) 硫、氧、钠 （2）离子键、非极性共价键（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4) 略(5) SO2 、活性炭25. （15分）（1）B装置中导气管长进短出（在图中画出）（2分）（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2分）；A、D（2分） 反响过程中H2SO4被不断耗费，生成的水逐步增多，使浓硫酸逐步变稀，至一定浓度就不再与铜片反响（2分）； （3）A、C（2分） （4）Cu2+ + S2- = CuS（2分）（5）（当产生倒吸时，由于漏斗的空间大，漏斗边缘与水面脱离，进入漏斗的溶液 不能充满漏斗，使导管与大气连通，溶液在重力作用下流回烧杯，倒吸停顿）（3分）26（6分） 410-4% 或 410-6