高三化学一轮复习：氧化还原反应.doc

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1、氧化复原反响1已经知道氧化复原反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为 ()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol解析：由标题中给出的化学方程式能够看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C+C，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol25 mol11 mol。答案：B2一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进展反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)=NH4INH2At。

2、则以下表达正确的选项 ()AZnI2既是氧化产物，又是复原产物BZnAt2既是氧化产物，又是复原产物CAtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂DAtI与液氨反响，是本身氧化复原反响解析：在AtI中，At显1价，I显1价，因此ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物，B项正确。AtI与液氨反响时，是非氧化复原反响。NH2At中，At显1价。AtI与液氨的反响可类比IBr与H2O的反响：IBrH2O=HBrHIO。答案：B3利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁外表构成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反响：3FeNaNO25Na

3、OH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2O=Na2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH以下说法中正确的选项 ()AFe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B反响配平后，H2O的化学计量数为3C反响中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是复原剂D碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强解析：A项，依照题意Fe3O4可表示为FeFe2O4，从化合价角度分析可得A正确；B项，反响配平后方程式为6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH；C项，反响是一个非氧

4、化复原反响；D项，依照所给氧化复原反响，可得反响中NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，反响中NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4强。答案：AD4用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已经知道反响Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，以下说法正确的选项 ()ANa2O2既是氧化剂又是复原剂BFe2O3在反响中得到电子C3 mol Na2O2发生反响，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析：该反响中铁元素价态升高，因此Fe2O3是复原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反响，失去6

5、mol e，故3 mol Na2O2反响转移6 mol e，则B、C项错误。答案：D5从矿物学材料查得一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，以下说法中正确的选项 ()ACuSO4是氧化剂，FeS2是复原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是复原产物D5 mol FeS2发生反响，有10 mol e转移解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，因此CuSO4是氧化剂，FeS2既是复原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是复原产物，C项错

6、误；由方程式可知5 mol FeS2发生反响，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。答案：B6水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，以下说法正确的选项 ()A硫元素被氧化，铁元素被复原BFe2、S2O都是复原剂Cx2D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。依照电荷守恒可求出x4，每生成1 mol Fe3O4，耗费氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。答案：B7某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和

7、一种未知物质X。(1)已经知道KBrO3在反响中得到电子，则该反响的复原剂是_。(2)已经知道0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)依照上述反响可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C复原性：AsH3XD复原性：XAsH3解析：此题为氧化复原反响题。(1)此题考点为氧化复原反响，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来推断氧化剂和复原剂。已经知道KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是标题所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反响后变为H3AsO4，故复原剂为

8、AsH3。(2)此题出题的依照是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反响中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反响后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、复原剂的复原性大于复原产物。应选A、C。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)AC8已经知道氧化性BrOClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。解析：依照粒子的氧化性强弱顺序：Cl2IOI2，可推知以下反响能够进展：Cl22KI

9、=2KClI2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl22I=2ClI2。5Cl2I26H2O=2HIO310HCl (Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl9已经知道将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化复原反响的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反响中，化合价升高的反响物是_，化合价没有发生变化的反响物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程

10、式：_。(3)上述反响中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反响中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)假如在反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反响原理为：在酸性条件下，KMnO4将Cl氧化为Cl2，本身被复原。(2)由(1)可知反响物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物，依照得失电子守恒配平即可。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO，因此说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)