高一第二讲 元素周期律.doc

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1、专题二 元素周期律板块三、微粒半径的比较比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl- （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越 如：与He电子层结构相同的微粒: H- Li+ Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2- Cl- K+ Ca2+（3） 电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+ (3)比较Ge、P、O的半径大小 con

2、clusions：例如下列各组微粒，半径大小的比较中错误的是( ) A.KNaLi B.Mg2+Na+F C. Na+Mg2+Al3+ D.ClFF【变式训练】已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC2-, dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（ ）A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：CDBA D、单质的还原性：ABDC【高考回顾】1、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，推断X、Y、Z、M各是什么元素。判断简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离

3、子X的离子是否正确？2、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cb B.离子的还原性Y2- Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XCA B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素例3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均

4、可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质例4.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： （2）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序： （3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： 例5A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外

5、层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A_、B_、C_，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)_例6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素, W与Y可形成化合物W2Y。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： _（用分子式表示）。（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。【高考回顾

6、】1、下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素2、 （2010四川成都）下列判断错误的是（ ） A熔点：LiNaK B. 沸点： C酸性： D. 碱性：3、（06四川理综27）(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是 ，C是 。(

7、2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。4、（07理综26）(15分) W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X

8、和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）：_5、（15分）已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程

9、式： 。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。（若无时间处理自行理解答案）答案：（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4NH33O22N26H2O（3分）（4）Mg3N28HNO3=Mg(NO3)22NH4NO3（3分）【上期课后练习综合处理】1根据元素周期表位置判断，下列叙述不正确的是( ) A.金属性强弱：RbCaAl B.阴离子还原性：O2S2Se2 C.氢化物的还原性：PH3H2SHCl D.酸性强弱：H2SO4H3PO4H2SiO32下列各组物质中性质的变化排列正确的是

10、( ) A.微粒半径：Al3+Mg2+Na+F B.稳定性：HIHBrHClHF C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)33X元素的阴离子、Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知x的原子序数比Y的大。则X、Y、Z三种离于的半径大小的顺序是(分别用r1、r2、r3表示)( ) A. r1r2r3 B. r2r1r3 C. r3r1r2 D. r3r2r14X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A.原子序数XY B.原子半径XY C.离子半径XY D.原子最外层电子数X

11、Y5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX6.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC7.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述不正确的是( )A.非金属性XYZ B.X、Y、Z

12、形成的阴离子的还原性逐渐增强C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强8.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、ZXWYRZ 9.右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高D、Y元素的非

13、金属性比W元素的非金属性强10.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是（ ）A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠11.（06上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高

14、价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低，能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A.只有 B.只有 C. D.13下表是周期表中的一部分，根据A在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；（4）在B、C、D、J、E，F、G、H中，原子半径最大的是 。【课后答案】1B 2CD 3B 4D 5D 6D 7D 8CD 9D 10C 11A 12C 13I、G、J、B、H、C、G、B