高考化学复习单元测试(5)—物质结构 元素周期律.doc

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1、高三化学复习单元测试（5）物质结构 元素周期律本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分108分考试时间：60分钟可能用到的原子量： H：1 He:4C：12O：16 S：32N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）1.（05广东13、）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl

2、能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强2.（05广东10、）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY2 D、X与Y可能形成离子化合物XY3.（05广东5、）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O24.（05广东1、）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的

3、是A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子5.（05全国卷 9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D466.（05全国卷7）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7.（05全国卷I 9）下列说法中正确的是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层

4、有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.（05全国卷I 6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 9.（05江苏13）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CZ、 Y、X三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10.（05北京8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中

5、，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11. （05江苏7）在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘12.（05天津7）下列说法正确的是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子

6、总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物13.(05上海2、)有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O314.(05上海12、)下列说法错误的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电15.(05上海18、)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH16.（05全国卷I 7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次

7、为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4第I卷答题表 班考号 姓名 题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题共60分）17.(05上海23、（B）) （16分）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a) A(b) B(c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层

8、与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性18.(05全国卷I 27) （20分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是

9、： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。19.(16分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_。 (2)写出B

10、、D两元素组成的非极性分子的电子式_。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可) _、_。 (4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。20. （8分）试用实验室提供的下列试剂，设计两个不同原理的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条，Al丝，AlCl3溶液，MgCl2溶液，稀HCl，NaOH溶液。高三化学复习单元测试（5）物质结构 元素周期律参考答案第卷（选择题，共48分）题号12345678910111213141516答案CDDBDDACDDBDDADA17

11、. 23、（B）（本题共8分）MgAl（1）b（2）H（3） 右表中 镁b、c18. （1）CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 高温 （2） （或其它合理答案）放电N2 + O2 2NO（3）+14284（4）Si （5）金刚石19. C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可OHHCO3=CO32H2O（20. 方案一：用Mg条和Al条分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：用Mg条和Al条分别与NaOH溶液反应，观察能否反应，能与碱溶液反应者显两性，金属性比 Mg弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其沉淀溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生情况。