高一化学上期期末测试题.doc

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1、高一化学上期期末测试题高 一 化 学（本卷限时90分钟 总分值100分） 题号171819202122总分得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Mg:24 K:39 Al:27第一卷 （共48分）得分评卷人一、选择题（此题包括16小题，每题 3分,共 48 分。每题只有一个选项符合题意。）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A元素 B单质 C分子 D氧化物2研究物质性质的根本程序是一个系统化的过程，主要包括四个步骤。研究物质性

2、质的根本程序的第二步是 （ ）A预测物质的性质 B观察物质的外观性质 C进展实验和观察 D做出有关的解释和结论3将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。以下图中能实现人工固氮的是4. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、H2O（液态）这些物质为什么能归为一类，以下哪种物质还能够和它们归为一类 （ ）A75的酒精溶液 B硝酸钠 CFe(OH)3胶体 D豆浆5. 以下实验装置一般不用于别离物质的是 （ ） A B C D6胶体是一种微粒直径在1-100 nm之间的分散系。以下事实与胶体的性质无关的是（ ） A清晨在密林中看到一缕缕光束 B盐酸与硝酸银溶液反响生成白色沉淀 C豆浆

3、中参加盐卤做豆腐 D一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路 7用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A鸡蛋壳主要成分的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐和纯碱的鉴别 D碘盐中碘的检验 8某学生撰写了一份“对四种无色溶液离子组成的检验”实验报告，没有明显错误的一组是（ ）ANa+、Fe3+、Cl-、NO3- BMg2+、NO3-、H+、HCO3-C K+ 、Na+、Br-、CO32- DBa2+ 、 Na+、 SO42-、 Cl- 9海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操

4、作顺序为 （ ）A BCD 10工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化复原反响制取粗硅，反响方程式为：高温SiO2 + 2C Si+2CO 。以下表达不正确的选项 （ ） ASiO2是氧化剂，在反响中被复原 BC是复原剂，发生复原反响 C氧化复原反响的本质是电子的转移 D氧化复原反响中电子转移的总数与化合价升降总数相等 112008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉严重平安事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。以下关于三聚氰胺的表达正确的选项 （ ）A三聚氰胺的摩尔质量为126 g

5、BSPT条件下1mol三聚氰胺的体积约为 LC1 mol三聚氰胺含15 NA个原子 D63g三聚氰胺含3 g H2分子 12关于标准情况下6.72 L的O2和9.6 g的O3气体，以下说法中正确的选项 （ ） A二者在标准情况下所占的体积一样 B二者所含有的分子数一样 C二者所含有的氧原子数一样 D二者的质量不一样 13复分解类型的离子反响发生条件是“有沉淀、气体或难电离物质生成”。以下反响能进展的是 （ ） ANaCl + HNO3 = NaNO3 + HCl BNaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O CCaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCl DN

6、aHCO3 + CaCl2 = Ca(HCO3)2 + 2NaCl 14a将标准情况下3.36 L的HCl 气体完全溶于一定量的水中，得盐酸溶液300 mL ，则此盐酸溶液的物质的量浓度为 （ ） A5 molL-1 B2.5 molL-1 C0.5 molL-1 D11.2 molL-1 14b将标准情况下a L的NH3 气体完全溶解在1 L水中，所得溶液的密度为gcm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） Aa / 22.4 molL-1 Ba/ (17a + 22.4) molL-1 C1000 a/ (17a + 22400) molL-1 Da/ (17a + 22400) mol

7、L-1 15a以下离子方程式的书写中不正确的选项 （ ） ANaOH溶液与稀HNO3溶液的反响 H+ + OH- = H2OBFe 与稀HCl溶液的反响 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 CBaCl2溶液与Na2SO4溶液的反响 Ba2+ + SO42- = BaSO4 DNa2CO3溶液与足量盐酸的反响 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 15b以下离子方程式的书写中正确的选项 （ ）AFeCl3溶液与Cu反响 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2FeBNaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反响呈中性2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = 2H2O

8、 + BaSO4 CCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响 Ba2+ + SO42- = BaSO4 D金属锌与稀HNO3溶液反响 Zn + 2H+ = Zn2+ H2 16a将标准情况下4.48 L的CO2通过足量的固体Na2O2后，固体的质量增加了多少（ ） A 5.6 g B3.2 g C 8.8 g D2.8 g 16b把标准情况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，搜集到标准情况下3.36 L气体。则这3.36 L气体的质量是 （ ） A6.0 g B5.6 g C 3.2 g D4.8 g第二卷 非选择题（52分）（本卷共6小题）17.（10分）用A g混有氧化钠的过

9、氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反响物还有：蒸馏水）。试答复以下咨询题： （1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反响的化学方程式： ； 。（2）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？ （填“有”或“没有”），理由是 。 （3）利用如下装置测定混合物中过氧化钠的纯度时首先要进展的操作是 。（4）以下是测量搜集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；调整量筒高度使内外液面相平；使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。 这三步操作的先后顺序是：_（请填写步骤代号）。（5）假如实验中得到的氧气体积是B L（STP条件下），水蒸气的妨碍忽略不计，则混合物中过

10、氧化钠的质量分数为（用含A、B的表达式表达，不必化简）： 。18（11分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反响条件及其他物质已经略去)：。(1)假设A为淡黄色固体单质，且D为强酸B物质通常用 （填试剂名称）来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质 ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质 。一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种DB转化的化学方程式 。 (2)假设A为能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红。写出实验室制取A的化学方程式 。B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表如今 。

11、A 引起酸雨 B 引起温室效应 C构成光化学烟雾 D引起水体富营养化写出CD转化的离子方程式 。 19、（7分）铜器久置于空气中会和水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，俗称“铜绿” 化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能跟酸反响生成铜盐及CO2和H2O。某同学利用如下转化实现了系列变化。 (1)上述反响中，属于复分解反响的是_ _（填序号）。(2)写出反响的化学方程式：_。（3）有一外表“生锈”的铜器皿，请你利用所学知识设计一个实验方案，要求除去 “铜绿”且不损伤铜器 。20（7分）阅读材料，答复以下咨询题：化工厂氯气泄露事件时有发生。关于氯气泄露事故，除及时救治伤员外，还要做到：一是泄漏周

12、边人群要逆风向高出走；二是采纳大量石灰水对空中、地面和罐体漏气部位进展稀释、驱扫和冲淡；三是用石灰浆封堵、覆盖储罐的漏气部位，将氯气储罐运送到平安地点，用石灰浆水埋葬；四是施行抢险救援人员一定要佩带好个人防护器具。（1）泄漏地周边人群要逆风向高出走的缘故是 。（2）用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反响原理 。（3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，能够观察到的现象是 ，请你解释其中的缘故 。（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰反响来制取少量氯气的反响是：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 。当有71g氯气生成时被氧化的HCl为 mol，电子转移 NA。21a（9分） 某化学兴趣小

13、组探究Fe2+离子的氧化性或复原性时，他们向足量的FeCl2稀溶液中参加几滴饱和溴水，振荡后发觉溶液变为黄色，小组对黄色的认识产生了两种意见：甲方认为是溴水的黄色所致；乙方认为是Fe2+被氧化为Fe3+引起。向教师汇报后，教师给出了CCl4和KSCN 两种试剂，让他们用两种方法进一步探究，结果证明乙方正确。（1） 请你将他们选用的试剂和观察到的现象填表：选用试剂 实验现象 第一种方法第一种方法（2）红枣、木耳等天然食品富含铁元素，但主要以三价铁的方式存在，人们发觉服用维生素C能够促进人体对铁元素的吸收。预测维生素C具有 性。请你本人设计一个实验验证维生素C的这一性质 。（3）FeCl3溶液可用

14、于腐蚀铜箔制造印刷线路板，反响的离子方程式为 。21b（9分） 某化学兴趣小组探究Fe2+离子的氧化性或复原性时，他们向足量的FeCl2稀溶液中参加几滴饱和溴水，振荡后发觉溶液变为黄色，小组对黄色的认识产生了两种意见：甲方认为是溴水的黄色所致，乙方认为是Fe2+被氧化为Fe3+引起。向教师汇报后，教师给出了CCl4和KSCN 两种试剂，让他们用两种方法进一步探究，结果证明乙方正确。（1） 请你将他们选用的试剂和观察到的现象填表：选用试剂实验现象第一种方法第一种方法（2）某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，参加200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉（假设复原产物只有NO）。请完成对产物

15、中铁元素价态的探究：提出假设 假设1：产物中只有2价铁；假设2: ；假设3：产物中既含2价又有3价铁元素。设计实验 分别取反响后的溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。揣测实验现象与结论：实验序号甲试管现象乙试管现象结论假设1正确假设2正确假设3正确a值范围为 。22a（8分）以下图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值。（2） 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）注：1 g =103 mg康师傅饮用矿物质水净含量：500mL配料表

16、：纯洁水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+镁离子（Mg2+氯离子（Cl硫酸根离子（SO42）：0.419. 2mg/L22b（8分）有一硫酸与稀硝酸的混合液，取出10 mL参加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66 g沉淀。滤液与4.0 molL-1 NaOH溶液反响，用去20 mL碱液时恰好完全中和。请计算：（1）混合液中硫酸与稀硝酸的物质的量浓度各为多少？（2）另取10 mL原混合液，参加2.56 g 的铜粉共热时，能够搜集到标准情况下的气体多少毫升？参考答案题号1234567891011121314a14b15a15b16a16b答案AABBDBDCCB

17、CCBCCBBAA17、（10分）（1）Na2O+H2O= 2NaOH（2分） 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2（2分）（2）没有（1分） 氧化钠和水反响不产生氧气（1分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）（1分）（5）（2分）18. （11分） (1) 品红溶液（1分）复原性或氧化性（1分）2SO2 + O2 2SO3 或2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 或SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （2分 其他合理答案酌情给分）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 或C+ 2H2SO4（浓） CO2+ 2 SO2+ 2H2

18、O （2分 其他合理答案酌情给分）(2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3+2H2O （2分） AC（1分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO （2分）19 （7分）(1) （3分） (2) 2Cu +CO2+H2O+ O2 = Cu2(OH)2CO3 （2分）(3)用稀盐酸或稀硫酸或醋酸擦洗铜绿后用水洗净（2分答加热或用稀硝酸、浓硫酸擦洗均不得分）20 （7分）（1）氯气的密度比空气大，会顺风飘向低洼处（1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） (3)石蕊试液先变红后褪色（1分） 氯气和水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸使

19、石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，又将红色漂白掉。（1分） （4）2（1分）2（1分）（4分，每空1分）第一种方法CCl4有机层无色第一种方法KSCN溶液变红21a （9分）（1） （2） 复原性（1分）， 取FeCl3溶液少许，参加维生素C后振荡，假设黄色变为浅绿色（或黄色褪去）说明维生素C具有复原性（2分，其它合理答案也可） （3）2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+（2分）（4分，每空1分）第一种方法CCl4有机层无色第一种方法KSCN溶液变红21b（12分）（1） (2) 假设2: 产物中只有3价铁（1分）实验序号甲试管现象乙试管现象结论酸性高锰酸钾溶液褪色溶液不变色假设1正确酸性高锰酸钾

20、溶液不褪色溶液变红色假设2正确酸性高锰酸钾溶液褪色溶液变红色假设3正确注: （1分）（1分）（1分）16.8 g a 25.2 g（1分）22a （8分）解：（1）c(Mg2+)最大时：m(Mg2+)=4.8mg/L=2.4mg=2.410-3g(1分)n(Mg2+)=2.410-3g/(24g/mol)=110-4mol(1分)c(Mg2+)=110-4mol/=210-4mol/L(2分)或：c(Mg2+)=4.810-3g/L/(24g/mol)= 210-4mol/L(4分)（2）硫酸根离子的含量最多时：m(SO42-)=19.2mg/L=9.6mg=9.610-3g(2分)n(SO42-)=9.610-3g/(96g/mol)= 110-4mol (1分)答：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是210-4mol/L。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过110-4mol。(1分)（假设未答扣1分）22b（8分） 2 molL-1 （2分）、4 molL-1 （2分）、448 mL（3分）答：（1）混合液中硫酸的物质的量浓度各为2 molL-1，硝酸的物质的量浓度为4 molL-1 （2）能够搜集到标准情况下的气体448 mL(1分)（假设未答扣1分）