高一化学下学期第二章单元测试题.doc

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1、高一化学下学期第二章单元测试题一、选择题（此题包括22小题，每题3分，共66分，每题只有一个选项符合题意）向2L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反响：M（g）+N（g）E（g）；当反响进展到2min molL-1；反响进展到4min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） molL-1 B小于 molL-1 C大于 molL-1 无法确定有如下两个反响：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始时c(E) c(A),且的反响温度高于(其他条件不变)，则两反响的速率大小为：（） = 无法确定3依照化学反响的本质是旧化学键断裂、新化学键生成这一理论，以下变化不属于化学

2、变化的是A生石灰变成熟石灰B水在高温下变成水蒸气C石墨转变为金刚石D钠投入水中4以下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 稀硫酸稀硫酸稀硫酸 5“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会变冷。该化学物质是 （ ） A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 6据最新参考音讯报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的观点。假设硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利要素的以下说法中，你认为不妥的是（）A硅便于运输、储存，从平安的角度考虑，硅是最平安的燃料B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度

3、低，容易有效操纵D自然界中硅易开采，且可再生7银锌纽扣电池，其电池的电极反响式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此推断氧化银是 A负极，并被氧化 B正极，并被复原 C负极，并被复原 D正极，并被氧化8一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反响式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的选项 A电池工作过程中，溶液的pH值逐步减小 B通乙烷的电极为负极 C正极与负极上参加反响的气体的物质的量之比为2 ：7 D负极发生氧化反响9将1mo

4、l N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。 v(N2 mol/(Lmin) v(N2 mol/(Lmin) v(NH3 mol/(Lmin) 其中正确的选项 A、 B、 C、 D、v逆正t1t2t3Otv10已经知道可逆反响2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在一样条件下反响生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法推断11右图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反

5、响速率（v）与时间（t）的关系曲线，以下表达正确的选项 A、t1时，只有正方向反响 B、t3时，反响到达限度C、t2- t3，反响不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下能够转化为金刚石并需要吸收能量。已经知道12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，以下说法错误的选项是A、Q1 B C D16已经知道可逆反响：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反响速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为A bc/n B nc/b C m

6、a/c D ac/m 17同温同压下，当反响物分解了8时，总体积也增加8的是3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2(g) 2NO(g)+O2(g)18 如下图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ） A. B. C. D. 19将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2A（气）B（气）2C（气）假设经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有以下几种说法： 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL1s1

7、 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 , 其中正确的选项A B. C. D. 20在一定温度下，均能构成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反响发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反响到达平衡时的标志是 A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时耗费 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:221.NO和CO都是汽车

8、尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项： （ ）C.升22已经知道H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = - kJmol-1。以下四个化学反响方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反响

9、热为 kJmol-1的是A和 B C D以上都不对二填空题23（2分） 14CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2C 2CO，该反响是 热反响，到达平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。24(2分) 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了，铜外表析出了氢气 L（标准情况下）。导线中通过 mol电子。25（4分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；2

10、6.（6分），在2L容器中3种物质间进展反响，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反响在t时到达平衡，依图所示：（1）该反响的化学方程式是 。（2）反响起始至t，Y的平均反响速率是。（3）X的物质的转化率是。（4）生活中利用原电池原理消费了各样的电池，废电池必须进展集中处理的咨询题已被提到议事日程，其主要缘故是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极27、（8分）已经知道电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求答复以下咨询题：电工操作上规定：

11、不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明缘故。 假设电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，假设能，请写出电极反响式，负极 ，正极 。假设不能后面两空不填。有M、N两种金属分别与稀盐酸反响，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的爽朗性 。28（6分）某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反响速率最大 ，缘故是 哪一段时段的反

12、响速率最小 ，缘故是 。 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率（设溶液体积不变，要写出计算过程。 三计算题29（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反响，到达平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反响前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。参考答案吸； 14CO2、14CO、14C（需注明质量数）26. （1）2X3YZ（2）0.6/t mol/(l.（4）A7在潮湿的空气中，铜与铝接触构成原电池，铝做负极，非常快被腐蚀。8 23 min ，因该反响是放热反响，如今温度高。（2分） 45 min ，由于如今H+ 浓度小。（2分）. 0.1 mol/Lmin（4分）29. (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%