高一化学上学期11月份月考试题.doc

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1、 高一化学上学期11月份月考试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-13I卷（选择部分）一、选择题(每题有1-2个选项符合题意，共45分)1向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ） 2少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOH BNa2CO310H2OCNa2CO3 DNaHCO33铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以操纵。铝在以下使用场合中，必须加以操纵的是（ ）A制铝合金

2、门窗 B制牙膏皮 C制防锈油漆 D炼铝厂制造铝锭4下面有关Na2CO3 与NaHCO3的表达错误的选项是（ ）A一样浓度溶液的碱性：Na2CO3比NaHCO3强 B在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的硫酸反响时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反响，而Na2CO3不能5以下反响的离子方程式书写正确的选项（ ）A钠和冷水反响： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反响：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反响： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+6硫酸亚铁溶液中含有杂质硫

3、酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质（ ） A锌粉 B铁粉 C镁粉 D 铝粉7用铝箔包着金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准情况）是 A等于 B等于 C大于 D小于8金属钠和水（含几滴酚酞）的反响是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小（ ） 复原性强 该反响生成相应的碱 该反响是放热反响A BC除之外 D全部9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe10足量的铝分别与等物质的量

4、浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准情况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A12 B32 C31 D1111将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀有气泡产生B生成红褐色沉淀有气泡产生C生成浅绿色沉淀有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生12以下各组离子能在水溶液中能大量共存的是（ ） AFe3+SCNClK+ BAl3+SO42Na+OH C AlO2Na+OHK+ DHCO3OHNa+K+13钡和钠类似，也能构成含的过氧化物，以下表达中正确的选项（ ）A过氧化钡的化学式为Ba2O2OOB的电子式为： 2C反响NaO2+2HC

5、l=2NaCl+H2O2为氧化复原反响D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性14下表中，对陈述的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的选项（ ）选项陈述陈述推断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反响对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,错,无D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反响生成O2对,对,有15往的Al2(SO4)3溶液中参加的NaOH溶液，得到克沉淀，则参加的NaOH溶液的体积是（ ）A70ml B90ml C130ml D160ml卷（非选择题部分）

6、二、填空题16(10分)右图是铁粉和水蒸气反响的实验装置示意图 （1）写出该反响的化学方程式 （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已经知道该装置不漏气，使用的各种药品没有质量咨询题，你认为气体点不着的可能缘故是： ，改正的措施是： 。 （3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO310H2O），你认为是否可行？ ，理由是 。17(13分)2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上能够看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），因此可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试答复以下咨询题。 （1）人

7、们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进展揣测的。假如要进一步确定这种揣测是否正确，必须通过实验验证。 （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头研钵（研杵）烧杯玻璃棒漏斗铁架台滤纸试管滴管稀盐酸KSCN溶液实验步骤及方法： 实验结果分析及结论： 三、填空题(此题包括2小题，共17分)18(9分)（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 （

8、3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 19(8分)已经知道有以下物质互相转化试答复：（1）写出B的化学式，D的化学式。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ； 向G溶液参加A的有关离子反响方程式 _。四、计算题(此题包括2小题，共15分)20(8分)过氧化钠与铝粉混合物共，参加100ml 水，充分反响后混合物完全溶解，并搜集到气体（标准情况） （1）搜集到的气体成份是 ，体积比是 。 （2）计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）21(7分)将6 g的铁粉参加200 mLFe2(SO4)3和CuSO

9、4的混合溶液, 充分反响得到200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。请计算 （1）反响后生成铜的质量； （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：题号12345678答案ACBCDBCB题号9101112131415答案DBBCDDBC16(1)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2(2)可能的缘故： 产生的H2太少， 水蒸气过多改正措施： 增加复原铁粉的用量 操纵烧瓶加热温度，防止产生大量的水蒸气。（或增加枯燥剂用量） (每空2分) (3)可行。Na2CO310H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能防止产生大量水蒸气。17(1)物理；(

10、1分)；(2)实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。实验步骤及方法： 样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液参加到试管中，然后向试管中滴加2滴KSCN溶液。观察溶液的颜色变化。验结果分析及结论：假设溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；假如溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。 (每空2分)18(1)盐酸CO322HCO2H2O；(2)盐酸HCO3HCO2H2O； (3)加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (每题3分)19(1)FeCl2 KCl (各1分) (2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe2 (每个方程式2分)20(1)O2和H2 23 (2)c(NaOH)= 3 mol/L c(NaAlO2)= 1 mol/L (每题4分)21、(3分)； (4分)