高一化学下册期中测试卷2.doc

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1、苏教版化学必修2期中测试卷（时间：90分钟 总分：100分）参考原子量：C:12 H:1 O:16 S:32 第一卷（选择题，共54分）一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有12选项符合题意。）1.以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是 ( ) A.铝与稀盐酸的反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.灼热的碳与二氧化碳的反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响60与现代足球有非常类似的构造，它与石墨互为 ( )A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同系物3.依照元素在周期表中的位置，以下元素不能作为半导体材料是 （ ）4.某金属能与盐酸反响产生氢气，该金属与

2、锌组成的原电池中，锌为负极。该金属（ ）A.铝 B.铜 C.铁 D.镁5.以下变化中不需要破坏化学键的是 ( )A. 加热氯化铵 B. 干冰气化 C. 金刚石熔化 D. 氯化氢溶于水6.以下说法中错误的选项是 （ ） A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样7.以下有关物质性质的比拟正确的选项 （ ） 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，

3、越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D8.以下热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是 （ ） 2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmol2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolC.C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJmol3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJmol9. 镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。以下关于镭的性质的描绘不正确的选项 ( )A在化合物中呈+2价 B单质能与

4、水反响产生氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程能够表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.电池放电时，负极发生反响的物质是 （ ）A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)211.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反响:A(g)+2B(g) 2C(g)反响到达平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A.40% B.50% C.60% D.70%12.反响4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少。对此反响速率的表示正确的选项 （

5、）A用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐步减小的 13.向平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气重新到达平衡后，18O存在于（ ）A.仅在O2中 B.仅在NO2中 C.仅在NO中 D.存在于NO、O2、NO2中14. 将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷。以下说法正确的选项 （ ）A.白磷和红磷在空气中都能自燃 B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷是一个物理过程 D.白磷比红磷稳定 15. 一定温度下，

6、在密闭容器中发生反响：A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡的标志( ) 生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB 、B、C的浓度不再随时间的变化而变化 、B、C的分子数比为1:2:3 16.美国Lawtcce Lirermre国家实验室的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2构造的原子晶体，以下关于CO2原子晶体的说法正确的 （ ）2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化2的原子晶体和CO2分子晶体具有一样的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子四周结

7、合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。17.化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是（ ）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反响：2H2O + O2 + 4e= 4OH一B.明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D.1L 0.5molL1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反响放出的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H=18右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发

8、觉a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 （ ） a极板b极板x电极Z溶液 A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2第二卷（非选择题，共46分）三、填空题（此题包括4小题，共14分）19白磷分子空间构造如图P-P键易断开，假设一个白磷分子中每个P-P键均插入一个氧原子，则一共可结合_个氧原子，其分子式为_ _ _。20以下构造图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表价键， 依照各图表示的构造特点，写出该A和B发生反响的化学方程式： 。

9、21已经知道：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) H = 395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/mol则石墨转化为金刚石的反响热H= ，两物质中 较为稳定 。22氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如下图，已经知道这个反响速率随着溶液中c（H）增大而加快。（1）反响开场进展时，反响速率加快的缘故是（要求写出化学方程式） ；（2）反响后期，反响速率下降的缘故是 。 四、推断题（此题包括2小题，共20分）23致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热

10、量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，确实是易燃、因此科学家依照元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性： PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或或）。因此科学家们开场把留意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已经知道CCl4的沸点为，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。通过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的

11、还能够是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境咨询题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c. 24有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布一样；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试答复：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。用化学方程式解

12、释它们的水溶液呈碱性的缘故。 _。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y构成的化合物的水溶液中，发生了_反响。有关反响的离子方程式为_。五、计算题（此题包括2小题，共12分）25 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图。（1）由图中的数据分析，该反响的化学方程式为 （2）反响开场至2min、5minZ的平均反响速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。26某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。画出该元素的

13、原子构造示意图。参考答案1196；P4O620 NH3+HCN=NH4CN 21. +1.9 kJ/mol；石墨22. （1）2KCl O3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反响速率加快。（2）随着反响的进展，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反响速率减慢。23. （1）CH4 、NH3 ，H2S 、H Cl （2）、 （3）CF Cl3 或 CF3 Cl （4）使大气臭氧层出现空洞 a24. （1）I Na Cl （2）Na2O Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）置换 Cl2+2I-=2Cl-+I225（1）3X+Y 2Z（2）0.05 mol(Lmin)-1；0.04 mol(Lmin)-1（3）5min时，反响到达了平衡，各物质的反响速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。26（1）98 ；（2）