高一化学下册期中考试6.doc

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1、高一化学下册期中考试化 学（全卷总分值：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I卷 （选择题 共48分）一、选择题（此题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项合符题意）1、2008年5月12日发生的汶川大地震对灾区人民的生命财产造成了宏大的损失，同时也极大地破坏了生态环境，以下有关说法不正确的选项( ) (A)因地震死亡的大量人、畜尸体假设未及时处理，会造成细菌的繁衍，疾病的流行 (B)因地震造成许多工业输气管道的损坏，大量有毒有害气体向空气逸散会造成空气污染 (C)假如发生氯气泄漏，应立即用沾有纯碱

2、的毛巾捂住口鼻，并向地势较低的地点疏散人群 (D)灾区重建使用的大量建筑材料中含有的甲醛、苯等物质会危害人们的身体健康2、以下化学用语表述正确的选项( ) (A)氮14的符号：14N (B)次氯酸的构造式：HClO2886+24 (C)硒原子的构造示意图： (D)Na2O2的电子式：Na+:2-Na+ 3、CS2可用于硫的清洗，某校学生在完成实验后欲清洗附着在试管内壁的硫，结果他们发觉教师没预备CS2，试咨询他们能够用以下哪种方法来替代CS2清洗硫( ) (A)酒精 (B)热的NaOH溶液 (C)热水 (D)通足量空气并加热4、以下有关化学键的说法正确的选项( ) (A)“键”即“力”，“化学

3、键”即“化学力”，故化学中涉及的物质均应含化学键 (B)只存在极性键的物质一定是共价化合物 (C)两个非金属原子间有可能构成离子键 (D)离子键的成键微粒是阴、阳离子，因此只要存在阴、阳离子就确信有离子键5、以下各组递变规律变化正确的选项( )(A)酸性：HClO4HNO3H2CO3HClO (B)半径：Br-K+S2-S (C)复原性：KS2-Cl-Br- (D)稳定性：H2OH2SHClHBr6、以下有关氧族元素的说法正确的选项( )(A)氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H2RO4(B)向胆矾中参加浓H2SO4，可证明浓H2SO4 的脱水性 (C)过氧化氢是一种二元弱酸，其在水溶液中

4、电离的方程式为：H2O2 H+HO2-(D)向紫色石蕊试液中通入足量SO2气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证明SO2的水溶液既有酸性又有漂白性7、以下反响的离子方程式书写正确的选项( )(A)将SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO(B)Cu与浓H2SO4 共热：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2O (C)向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O (D)向Ba(OH)2溶液中参加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8、以下说法是某同学运用元素

5、周期律及周期表知识作出的推断，其中表达合理的是( )(A)在短周期元素中，属于金属的元素有6种 (B)IA族某元素原子序数为a，那么原子序数(a+2)的元素也可能处于IA族(C)硒化氢(H2Se)是无色，有毒且比硫化氢(H2S)稳定的气体 (D)在HClO、CS2分子中，各原子最外层均到达8电子稳定构造9、四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1:, 1:1, 1:2, 1:3，其中A的原子半径最大，B最小，据此以下关于这四种元素说法正确的选项( )(A)依照信息，仅能够确定A、D两种元素(B)B的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物(C)假设C的最高价

6、氧化物的水化物为强酸，则由A、B、C、D四种元素共同构成的物质的水溶液可为一强酸性溶液(D)D在周期表中的位置为第二周期第IVA族10、某元素R的质量数为A，R2+的中子数为N，则w克该离子氧化物中，所含电子的物质的量为( )(A)(A-N+6)mol (B)(A-N+8)mol (C)(A-N-2)mol (D)(A-N+6)mol11、设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项( )(A)70克35Cl2中所含质子数为2NA (B)98%的H2SO4(密度/cm3)mol/L(C)在标准情况下，1mol SO3所含原子数为4NA(D)在标准情况下，向一密闭容器中充入升SO2和升O2，充分

7、反响后，可转移电子2NA25Mn 锰12、关于锰元素的表示： ，其中能反映出来的是( ) (A)原子核外电子数 (B)电子层数 (C)质量数 (D)族数 13、某溶液可使Al(OH)3溶解，则在该溶液中一定不能大量共存的是( )(A)K+、Na+、NO3-、CO32- (B)Na+、Mg2+、NO3-、SO42-(C)K+、Na+、S2-、SO32- (D)Na+、Mg2+、Cl-、ClO-14、在通常情况下，于一密闭容器中将a升H2S与b升SO2充分混合，反响后测得压强为反响前的1/2，则a与b之比可能是( )(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:515、已经知道臭氧分子构造是

8、V型()，则由16O、18O两种原子构成的臭氧分子有( )种。(A)3 (B)6 (C)9 (D)1216、向2SO4溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量( )(A)小于0.23mol (B)等于0.23mol (C)在0.23mol0.46mol (D)等于II卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（此题包括5小题，共52分）17、（11分）下表是元素周期表的一部分，试答复以下咨询题：ABCDEFGHIJKLMNO(1)写出以下元素名称：B ，N ，O 。 (2)在这些元素中不属于主族元素的有（用表中字母填空） 。 (3)D、G、H的简单离子半径由大到小的顺序

9、是（用离子符号表示） 。 (4)A与D可构成有较强氧化性的四原子分子，试写出这种分子的构造式 。 (5)用电子式表示这些元素中金属性最强的元素与非金属性最强的元素之间构成的化合物的过程： 。 (6)B与H构成的化合物性质类似，试写出B的最高价氧化物水化物溶于J的氢化物水溶液反响的离子方程式 。18、（7分）由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+中假设干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进展实验，观察到的现象记录如下：向溶液中加足量氯水，无气体产生，再参加汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗别离。向分液后所得的水溶液中参加Ba(NO3)2和HNO3(有强氧

10、化性)的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中参加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生请认真分析后答复以下咨询题：(1)原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”)，理由是 (2)原溶液中是否含有Cl-： (填“是”、“否”或“无法确定”)，理由是 (3)原溶液中是否含有SO32-、SO42-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。假如将步骤改为参加BaCl2和盐酸的混合液，对推断有无妨碍 (填“有妨碍”或“无妨碍”)，理由是 。19、（10分）已经知道A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A和C，B和D分别处于同主族；E是所在周期原子

11、半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的3倍，A元素某种同位素原子只含有两种根本粒子。请依照以上信息答复：(1)请写出D在周期表中的位置 (2)由A、B、C三种元素构成的化合物F的电子式为 ，其中含有的化学键有(填化学键名称) 。(3)向200 ml 3mol/L F 留意：F在第（2）咨询出现 的水溶液中通入0.4 mol DB2气体，试确定充分反响后所得溶液溶质成分及物质的量 (4)D与E单质在水溶液中可发生氧化复原反响，并生成两种常见的强酸溶液，试写出该反响的化学方程式： 20、（9分）A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常见的二元强酸，

12、且A、B、C中皆含有同一元素，它们在水溶液中有如下转化关系：试答复：(1)A、B、C的化学式分别为 、 、 (2)要发生上述转化，A、B物质的量之比应满足的关系是 (3)气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反响的离子方程式为 (4)题中转化“ ”可用于工业消费C，假设某化工厂每天耗费D：104 m3 (标准情况)，可制得80吨C，该厂消费C的产率为 (产率=100%；计算结果保存三位有效数字)21、（15分）成都市某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反响情况，设计了如下图装置进展有关实验。(1)先关闭活塞a，将铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反响完毕，发觉烧瓶中还有铜片剩余。再

13、打开活塞a，将气球中的氧气慢慢挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： ；B是用来搜集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完好；实验完毕后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。(2)该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个咨询题非常感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. Ba(OH)2溶液请答复：该同学的实验装置A中发生的化学方程式 。假设要到达此目的，能够在：(填所提供试剂编号)D中参加 ；E中参加 ；F中参加 。 (3)事实证明，第

14、（1）咨询铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反响前后溶液体积变化忽略不计，他向反响后溶液中参加含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？假设能，请写出余酸物质的量浓度的计算式：= mol/L(用含a的代数式表达，假设不能，该空不填)参考答案一、选择题：（每题3分，共48分）题号12345678答案CDBBACDB题号910111213141516答案CBCADABA二、非选择题：（共52分）17、（11分）（1）铍 溴 碲 （3分）（2）M、K （2分）（3）O2-Mg2+Al3+ (1分)F：F：（4）HO

15、OH (1分)（5）K + K+： - （2分）（6）Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O （2分）18、（7分）（1）是（1分） 溶液应呈电中性，因此除了阴离子，必含阳离子Na+ (1分)（2）无法确定（1分） 第步向溶液中参加氯 水，引入了Cl-，因此无法确定溶液中是否含有Cl- （1分）（3）至少有一种（1分） 无妨碍（1分） 假如原溶液中含SO32-，在第步中参加足量氯水后，已将其氧化成SO42-，即便改用BaCl2和HCl的混合液，同样会产生白色沉淀。（1分）19、（10分）（1）第三周期第VIA族 （1分）O：（2）Na+： H- （1分） 离子键、共价键（2分）（3）Na2S

16、O3 0.2mol；NaHSO3 0.2mol (各2分，共4分)（4）S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl (2分) 20、（9分）（1）Na2S Na2SO3 H2SO4 （3分）（2） （2分）（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ （2分）（4）81.6% （2分）21、（15分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；（2分） 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （2分）(或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也可) (1分)NaOH Na2SO3 Na2SO4 （3分）（2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2分）b c d （3分）（3） （2分，其余合理表达式均可）（注：方程式无“”“”符号可不扣分，但假设未配平不给分）。