高一化学下册第一次月考卷2.doc

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1、高一化学下册第一次月考卷化学试卷答题时间：90分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 一选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共10分） 1哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为651，而地球上12C和13C原子个数比为891，地球上碳元素相对原子质量是12011，那么,哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是 A12000 B12009 C12015 D12980 2银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程能够表示为：此电池放电时，负极上发生反响的物质是AAg BZn(OH)2 CZn DAg2O 3从化学键的角度看，化学反响的本

2、质是“旧化学键的断裂和新化学键的构成”，以下变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键构成的是 A酒精溶于水 B二氧化碳变成干冰 C氯化钠受热熔化 DCaO作为枯燥剂吸水 4有关物质构造的表达正确的选项 A有较强共价键存在的物质熔沸点一定非常高 B共价化合物任何状态下都不能够导电 C只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D在离子化合物中不可能存在非极性共价键 5解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 NaF、NaCl、NaBr

3、、NaI的熔点依次减低 A B C D全部 二选择题（每题只有12个选项符合题意，每题3分，共45分） 6以下表达中能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A在氧化复原反响中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 7氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质类似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有 A非极性共价键 B极性共价键 C共价三键 D离子键 8第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。以下图是部分

4、元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 以下说法错误的选项是： AAl的第一电离能的大小范围为NaAlMg B从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次增大 C上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族 D依照对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质类似，它们都具有两性。 9以下电子式中，正确的选项 10A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D构成化合物分子中都含有10个电子，E的原子构造中从内到外各电子层的电子数之

5、比为1：4：1。以下表达中，正确的选项 AA、B、C分别与D构成的化合物的热稳定性依次加强 B由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键 CB、C、D三种元素能够构成酸、碱或者盐三种物质 DE的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 11X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有一样的电子层构造；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小陈列顺序是 AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW 12以下说法不正确的选项 A焦炭在高温下与水蒸气的反响是吸热反响 B吸热反响一定是反响物

6、总能量低于生成物总能量 C电能是通过一次能源加工转换得到的能源，因而，属于二次能源。 D断开旧的化学键放出的能量与构成化学键吸收的能量之差通常以热量的方式释放。 13锗、锡、铅位于第A，以下有关锗、锡、铅3种元素性质的描绘不可能的是： A锗、锡在空气中不反响，铅在空气中外表生成一层氧化铅； B锗与盐酸不反响，锡与盐酸反响，铅与盐酸反响但因生成的PbCl2微溶而使反响中止 C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4 D锡、铅存在着+2价和+4价的化合物，且能够通过氧化复原反响互相转换。 14以下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的

7、是 15实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已经知道铅蓄电池放电时发生如下反响：Pb+2H2SO4+PbO2 2PbSO4+2H2O今假设制得Cl2 0050摩，这时电池内耗费的H2SO4的物质的量至少是 A0025摩 B0050摩 C010摩 D020摩 16以下说法正确的选项： A镍氢电池锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C化学电池的反响根底是氧化复原反响 D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 17已经知道H+HHH H= 4376kJ。以下说法正确的选项 AH2分子内共价键是非极性键 B氢分子能量比氢原子能量低

8、C1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出4376kJ能量 D氢原子复原性比氢分子弱 18以下现象与原电池原理无关的是 A黄铜（铜锌合金）制造的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后外表变暗 19如下图，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已经知道原电池停顿工作时，Fe、Pb都有剩余。以下说法正确的选项 AFe比Pb爽朗，一直作负极 BFe在浓硝酸中钝化，一直不会溶解 C电池停顿工作时,烧杯中生成了硝酸铁 D利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想 20有甲乙两位同学，他们一起做了水果电池

9、的实验，测得以下数据如下： 实验次数电极材料水果品种电极间距电压/mV实验次数电极材料水果品种电极间距电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑桔38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的咨询题，乙同学解释不正确的选项 甲同学乙同学A实验6中的负极电极反响如何写？铝为负极，Al-3e-Al3B实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些要素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来三填空

10、题 21（12分）推断以下化合物的化学式： （1）X、Y两元素能构成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，假设XY2是离子化合物，其化学式是_；假设XY2是共价化合物其化学式是_。 （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为_。 （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为_。 （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是_。 （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y构成的化合物YX2在水溶

11、液中能电离出电子层构造一样的离子，则该化合物是_ 。 22（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：（1）这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（3）A与B构成的三原子分子的电子式是_。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反响生成单质的化学方程式是：_。23（11分）原电池原理的应用： （一）镁片和铝片作两极，分别用接线柱平行固定在塑料板上，取两

12、只50mL小烧杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只烧杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，试答复： （1）两电极用导线连接后同时插入稀硫酸中， 铝片上的电极反响式为：_。 （2）两电极用导线连接后同时插入NaOH溶液中， 铝片上的电极反响式为：_。 （二）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，构成一种燃料电池，在该电池反响中，甲烷发生类似于燃烧的反响，依照以上推断： (1)通甲烷的铂丝为原电池的_极，发生的电极反响为_。 (2)该电池工作时(放电)反响的总化学方程式为_。 (3) 已经知道，2克甲烷气体完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为11

13、2KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：_。 24（7分）验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐步减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐步减弱。从下表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选） 实验方法（）实验现象（）H2Sc.反响不十分剧烈，产生的气体能燃烧d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动e.生成白色胶状沉淀，后又溶解f.产生大量气泡、气体能够点燃G.AlCl3溶液中参加NaOH溶液h.发出耀眼的强光，生成白色物质（1）同周期（2）同主族解释在同一周期内从左到右金属性逐步减弱的缘故： 。 四计算题25（5 分）有相对原子质量均大于 10 的 A、B两种元素，能构成两种化合物 X 和 Y ，已经知道等物质的量的 X 和 Y 构成混合物的密度为一样条件下 H2 密度的 185 倍，其中 X 和 Y 的质量比为 15：22 ，经测试， X的组成为 AB， Y的组成为 AnB ，通过计算确定 A、B 两元素名称。（已经知道 A、B 的质子数与中子数分别相等） 化学参考答案