高一年级化学上学期期末考试.doc

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1、高一年级化学上学期期末考试高一化学说明：1本试卷分第一卷和第二卷两部分，总分值100分，考试时间90分钟。3第一卷答案必须写在第二卷卷首答题栏内，第二卷答案写在各题指定答题处。4化学计算中可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；S32；Mn55；Na23；Mg24；Cl35.5；Al27；Fe56；N14第一卷（选择题，共48分）选择题，16小题，每题3分，共48分。每题只有一项符合标题要求。1以下六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反响的是ABCD2关于有单质和化合物生成的反响，以下说法中正确的选项A不可能是分解反响B一定是置换反响C

2、可能是化合反响D一定不是复分解反响3以下溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A150mL 1molL1NaCl溶液B75mL 1molL1CaCl2溶液C100mL 1molL1KCl溶液D75mL 1molL1AlCl3溶液4金属钠和水的反响中，反响物的总能量和生成物的总能量相比拟A前者小于后者B前者等于后者C前者大于后者D无法比拟5与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A2.3gB3.2gC4.6gD6.4g6设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项A氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.021022个氧原子B2.8克氮气和一氧化碳

3、混合气体的原子数目为0.2NAC1.12L氯气中含有6.021022个氯原子D标准情况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA7配制一定物质的量浓度的某溶液，以下情况会使配制结果偏高的是A未冷却即转移、定容B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容时仰视刻度线观察液面8以下化学反响对应的离子方程式正确的选项AKOH溶液与KHSO4溶液反响：OHHH2OB稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响：HSO42OHBa2BaSO4H2OC石灰石与盐酸反响：CO322HH2OCO2D澄清石灰水与盐酸反响：Ca(OH)22HCa22H2O9实验室用以下两种方法制取氯气：用含HCl146

4、g的浓盐酸与足量的MnO2反响；用87gMnO2与足量浓盐酸的反响，则所得Cl2A比多B比多C一样多D无法比拟10以下4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反响，该物质是A石灰石B硝酸银溶液C稀盐酸D烧碱溶液11Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是A58.88%B68.26%C40.56%D23%12由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反响产生05克氢气，则混合物中必定含有的金属是ANaBMgCAlDFe13以下表达正确的选项A复原性：NaKB热稳定性：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的NaHCO3和

5、Na2CO3分别跟足量盐酸反响，耗费HCl的物质的量比为12D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反响，产生CO2的物质的量比为1214以下微粒中，只有复原性的是AH2OBHCMg2DBr15以下实验操作或仪器的使用图示中正确的选项A滴加液体B移走加热的蒸发皿C液体药品的取用D稀释浓硫酸水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液16在100g浓度为10molL1密度为 gcm3的氨水中参加一定量的水稀释成5molL1的氨水，则参加水的体积为A小于100mLB大于100mLC等于100mLD等于mL鄂州市20082009学年度上学期期末考试高 一 化 学 答 题 卷第卷答题栏题号12345678910

6、111213141516答案评 分 栏题号116171819202122总分得分第二卷（非选择题，共52分）17（共10分）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg，用NA表示阿伏加德罗常数，求以下量：该气体的物质的量为_该气体在标况下的体积为_L该气体在标况下的密度为_g/L该气体所含的原子总数为_该气体一个分子的质量为_g18（共8分）按以下要求各写一个氧化复原反响的化学方程式，氧元素在反响中：既有一部分被氧化，又有一部分被复原，如：；只被复原，未被氧化，如：；只被氧化，未被复原，如：；未被氧化，也未被复原，如：。19（共12分）金属钠与水的反响是中学化学中的一个

7、重要反响。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如以下图中甲、乙、丙所示：钠水甲乙丙现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，参加一小块金属钠。以下现象描绘正确的选项：_（填字母）。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反响开场后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出假设按图甲所示的方法将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有氯化铜溶液的烧杯中，实验完毕时，常发觉所生成的沉淀中混有少量黑色固体，你可能该黑色固体是（填化学式）：_；理由是（填化学方程式）：_。请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠

8、的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。某位同学用镊子夹住一小块钠按图乙所示方法来搜集产生的气体，钠非常快脱落，实验没有成功。缘故是：_正确的操作方法为：_用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进展实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反响完毕后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准情况，则所用的钠的质量为：_g。20（共8分）的HCl生成氯气：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO45 KI溶液滤纸6 NaBr溶液滤纸4 湿KI淀粉滤纸3 NaOH

9、溶液棉团止水夹2 NaBr溶液棉团1 淀粉KI溶液棉团止水夹浓盐酸实验操作如下：向U型管中参加约2g高锰酸钾固体，按如下图安装好。关闭止水夹。答复以下咨询题：打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是:。4处产生的现象是：。打开止水夹、，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹，不使氯气上升，2处产生的现象是：。取下上节玻璃管斜放，将止水夹及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是：。此实验中产生的实验现象说明的咨询题是：。NaOH溶液棉团的作用是。在高锰酸钾固体与盐酸的反响中，HCl的作用是。21（共8分）A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反响关系：据此推断填空：化合物A、B、C分别是（写化学式）：A B C 单质甲、乙、丙分别是（写化学式）：甲 乙 丙 写出化合物A与化合物B反响生成化合物C和单质乙的化学方程式：。22（共6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反响来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反响，生成的氯气在标准情况时的体积为5.6升，计算：理论上需要参加反响的二氧化锰多少克？被氧化的HCl的质量为多少克？