高一化学第一学期期末调研试卷1.doc

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1、高一化学第一学期期末调研试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28第一卷(选择题共50分)一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1加强食品检测是保证食品平安、保护公众利益的重要举措。以下一般不属于食品平安检测指标的是 A氯气 B二氧化硫 C亚硝酸钠 D碘酸钾2食盐分散到酒精中构成直径在1nml00nm之间的超细粒子，如此的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液3物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质： Cu与HNO3 Cu与

2、FeCl3溶液 Zn与H2SO4 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 A B C D4气体体积的大小与许多要素有关。当温度和压强一样时，气体体积主要取决于 A气体的品种 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均间隔5从海水中提取镁，可按如下步骤进展：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反响 D第步电解时，还会产

3、生副产品氯气6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要缘故是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比拟多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。以下说法正确的选项 A五价砷在维生素C作用下发生了复原反响 B“两者同食”发生的反响中维生素C作氧化剂 C由于河虾中含有砷元素，因此不能食用 D能够揣测砒霜中所含的砷元素化合价为+57氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优良功能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。以下说法正确的选项 A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B氮化硅陶瓷是良好的半导体材料 C氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品 D氮化硅可改写成3SiO22N

4、O2方式8以下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是C N2 S F2中的 A和 B只有 C D9以下实验方法不正确的选项 A用丁达尔现象鉴别颜色类似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直截了当观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+10在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反响，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反响过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol

5、D5 mo1二、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)11在使用容量瓶配制溶液时，以下操作不正确的选项 A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心肠送入容量瓶中 D摇匀后发觉凹液面下降，不加水至刻度线12用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项 A标准情况下，2气体中含氧原子数目为2NA B1mo1L1的A1C13溶液中

6、，C1离子的数目为3 NA C任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA D60g的二氧化硅可与水反响生成硅酸的分子数为NA A13以下反响的离子方程式书写正确的选项 A氯气和水的反响：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中参加过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1 D铜片参加稀硝酸中：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O14某溶液中含有大量的以下离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1

7、:1，则M离子可能是以下中的 ANa+ BOH CS2 DC1硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：cm3质量分数：9815 分内容。据此以下说法正确的选项 A该硫酸试剂的物质的量浓度为L1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 C配制L1的稀硫酸需取该硫酸 D与足量的该硫酸反响可得到标准情况下的H2 第二卷(非选择题共50分)三、(此题包括2小题，共20分) 16(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验：请填写以下空白： (1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出

8、单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。 (3)步骤反响的离子方程式是 。 (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。17(12分)某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。 请答复以下咨询题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反响的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)洗气瓶B的作用是 。c、E都是枯燥装置，其中E中枯燥管内所装的试剂是 (3)反响开场后装置D中出现浓重的白烟并在容器内壁凝聚，活动小组拟接着通过实

9、验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中参加浓NaOH溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改良的意见。 四、(此题包括2小题，共16分)18(8分)以下图为一些常见物质的转化关系图(部分反响物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是构成酸雨的重要缘故。 答复以下咨询题： (l)在常温下，A和B发生的变化称为 。 (2)实验室制取F的方法

10、是 。 (3)向C溶液中通入D，也能实现CG的转化，则该反响的离子方程式是 。 (4)反响化学方程式是 19(8分)离子反响是中学化学中重要的反响类型。答复以下咨询题：(1)人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可表示为下左图。下右图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系，则表示离子反响、氧化复原反响、置换反响的字母分别是 (2)将NaBr溶液参加AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反响发生的条件分析，AgCl与AgBr相比拟，溶解度较大的是 。 (3)离子方程式是重要的化学用语。以下是有关离子方程式的一些错误观点，请在以下表格中用相应的“离子

11、方程式”否认这些观点。 反响物从以下物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均能够表示一类反响所有酸碱中和反响均可表示为：H+OH=H2O五、(此题包括2小题，共14分)20(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反响后，测得容器中CO2的体积为112L(标准情况)。将反响后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反响，转化为2。试答复： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比 。21(8分)某同学通过查阅材料得知，铝热反响所得到的

12、熔融物应该是铁铝合金。 (1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且非常稀的硝酸充分反响，发觉反响过程中无气体放出。在反响完毕后的溶液中，逐滴参加4mo1L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如下图。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试答复以下咨询题：熔融物与稀硝酸充分反响后，复原产物NH4NO3的物质的量为 。熔融物中金属铝的物质的量为 ；金属铁的物质的量为 。参考答案：一、选择题1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8

13、、C 9、B 10、A二、选择题11、BC 12、A 13、BD 14、D 15、AC三、(此题包括2小题，共20分) 16(8分) (1) 萃取 。(2) C 。(3)是 2H2O2+2I+2H+=I2+2H2O 。(4)向提取碘后的水溶液中参加淀粉溶液看溶液是否变蓝，推断溶液中是否含有单质碘。17(12分) 2e (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： 向另一支试管中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl离子 (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊搜集尾气，以防尾气污染环境

14、四、(此题包括2小题，共16分)18(8分) (l) 钝化 。 (2) 钠在空气中燃烧 。 (3) SO2+2Fe3+2H+=2Fe2+4H+SO42 。 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19(8分) (1) C A B (2) AgCl 。 (3)错误观点离子方程式所有的离子方程式均能够表示一类反响2Na+2H2O=2Na+2OH+H2所有酸碱中和反响均可表示为：H+OH=H2O2H+SO42+Ba2+2OH=Ba(OH)2+2H2O五、(此题包括2小题，共14分)20(6分) (1)。 (2) 84:159 。21(8分) (1) 2Al+2H2O+2OH=2Al2+3H2 。(2) 0.012mol 。 0.008mol ； 0.024mol 。