高一化学第二学期第一次质量检测试题卷.doc

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1、高一化学第二学期第一次质量检测试题卷（2008年3月） 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟。 2所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 3考试完毕，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 S32 O16 Na23 Cl Cu64 N14 K39 Mn -55一选择题（本大题共20小题,每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、H+、H2是 A氢元素的五种不同粒子 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢的五种同位素2以下电子式正确的选项3现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的缘故是A汽车燃料油（如汽油、柴

2、油）中含氮，NO是其燃烧产物B是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反响C空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反响的产物D是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反响4不能用来表示其构造的微粒是ANe BF - CAl3+ DS 2 -5某粒子用符号M表示，以下关于该粒子的表达中，正确的选项A所含质子数为（A-n） B中子数电子数=A-2Z+nC所含电子数为（Z+n） D所含中子数为(A-Z-n)6不符合原子核外电子排布根本规律的是A核外电子总是优先排在能量较低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可包容的电子数为18D各电子层（n）最多可包容的电子数为

3、n27以下元素的原子半径大小关系不正确的选项（X表示原子，其左下标为相应的核电荷数）A4X 5X B 9X 11X C 3X 1X D 15X 17X8以下对元素的性质推断正确的选项A元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强B元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强C元素的单质和水的反响越剧烈，该元素的非金属性就越强D元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强9某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成的以下物质，其分子式确信错误的选项是A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH

4、510以下关于元素周期表的构造表达正确的选项 A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）11下表中四种物质的构造式或球棍模型有错误的选项是12以下各微粒中, 核外电子总数相等的是ANa和Na+ BN2 和 CO2 CNH4+ 和 H3O+ DH2S 和 H2O 13A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序

5、是AE、B、A、D、C BD、B、C、A、ECE、C、D、B、A DA、B、C、D、E14以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是15共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，以下物质中只含有上述一种作用的是 A氯化钠 B干冰 C氢氧化钠 D碘16最近医学界通过用放射性14C标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的表达正确的选项A与C60中一般碳原子的化学性质不同 B与14N含的中子数一样C与12C互为同位素 D是C60的同素异形体17以下物质属于

6、分子晶体的是 A熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是1031，液态不导电，水溶液能导电C硬度大，熔点是11128，沸点是24446D熔点是9780，质软、导电，密度是097g/cm318以下各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A B金刚石、CHF、 SiO2 、 Ar D19 将以下晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的互相作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D20 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn、Cm具有一样的电子层构造，且n m ，则以下关系正确的选项Aa b c B a c b

7、 Ca = b + m + n Da = c n - m二非选择题（本大题共8小题，共50分）21 以下变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 SiO2熔化 I2升华。未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 （ 填序号）22 元素最高正化合价为+6，其负化合价为_。某元素R与氢构成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。（用R表示）23按要求答复以下咨询题：(1) 书写电子式NH3：_；NaOH：_。(2) 电子层构造与氩原子一样的且带两个单位负电荷的离子的构造示意图_(3) M层电子数与K层电子数相等的原子的元素符号_24 A、B

8、、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数一样，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。依照以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ； （2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的对应水化物 ；（4）D的单质 。25 下面是元素周期表的一部分，针对元素填写以下空白 主族周期IAO1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）元素跟元素两者核电荷数之差是 。（2）画出元素原子构造示意图_（3）写出和构成的化合物的电子式_（4） 元素跟元素构成的化合物的化学式是 ，高温下灼

9、烧该化合物时，火焰呈 色。 （5） 和最高价氧化物对应的水化物互相反响的化学方程式为_（6） 和构成化合物的化学式 _，单质溶于该化学物所得溶液呈_色。（7）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能构成两性氢氧化物的元素是_。（填化学式）（8）从到的元素中，_原子半径最小。（填元素符号）（9）依照NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。26有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3

10、5倍。试推断这三种元素分别是：A_ _，B_ _,C 。(用元素符号表示)27A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子构造示意图 （2）A、B两元素构成化合物的电子式是： 。（3）B与水反响的离子方程式_28A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可构成化合物D2C(1)A元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，

11、第_族；(2) D2C的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _三计算题（本大题共2小题，共10分）29 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其氢化物中的质量分数为750/0。已经知道R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:确定R是什么元素？ 确定R元素在周期表中的位置：30实验室可用氯酸钾与浓盐酸反响制取氯气，该反响的化学方程式为： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反响，求：生成Cl2的在标准情况下体积为多少升？将反响后混合液稀释至500mL，如今溶液中Cl的物质的量浓度为多少？(KClO3摩尔质量为1225g/mol）