高一年级化学春季诊断性考试.doc

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1、高一年级化学春季诊断性考试化 学 试 题 (时间：90分钟 总分值：100分) 命题制卷：向昭霖亲爱的同学们：又一个学习阶段完毕了！相信你在上一个阶段的根底上，又进步了不少！一次欢乐的答题之旅开场了！祝你成功！一、以下20小题每题都给出四个选项，其中有三个是干扰你的哟，你可不能受骗！把你认为最符合标题要求的选项序号填入相应括号内。（共40分）（ ） （A）久置于空气中的氢氧化钠会变成纯碱 （B）金属钠的外表变暗（C）灼烧蘸有氯化钾溶液的铁丝火焰呈紫色 （D）加热小苏打会有气体产生 2.钠着火不能用水来扑灭。由于钠与水会发生剧烈的反响，在反响中金属钠（ ） （A）是氧化剂 （B）是复原剂 （C）

2、得电子 （D）被复原 3.以下反响中，不属于氧化复原反响的是（ ） （A）2H2O O2+ 2H2 （B） CaCO3 CaO + CO2 （C）2HClO = 2HCl + O2 （D） CuSO4 + Fe = Cu + FeSO44.以下无色溶液在PH= 4中可以大量共存的是（ ） （A）NO3-、Na+、MnO42-、K+ （B）Fe3+、Cl-、OH-、Na+ （C）Na+、Cl-、HCO3-、K+ （D）SO42-、Na+、Cl-、Mg2+ 2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2中，电子转移的个数为（ ） （A）1个 （B）2个 （C） 3个 （D）4个（ ） （A）液态的

3、氯化氢气体不导电，因而氯化氢不是电解质（B）单质铁导电，因而铁是电解质（C）二氧化碳的水溶液导电，但二氧化碳不是电解质（D）某种物质不是电解质一定是非电解质7.以下说法正确的选项（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） （A）28gN2所含原子数目为NA A（C）1mol甲烷的质量与6.021023个甲烷分子的质量和一定相等 （D）标准情况下,22.4L甲烷和乙炔(C2H2)的混合物所含的分子数为NA8.以下物质中,物质的量最大的是（ ） （A）4时10mL水 （B）0.8mol硫酸 （C）NA个氧分子 （D）54g铝A个原子,则该元素的相对原子质量为（ ） （A）2 （B）4 （C） 40 （D

4、）2010.以下表达中,正确的选项（ ） （A）同温同压下,一样体积的物质,它们的物质的量必相等（B）任何条件下,等物质的量的乙炔(C2H2)和CO所含的分子数必相等 （C）1LCO气体一定比1LO2的质量小 （D）同温同压下，等物质的量的两种气体所含原子数目一定相等11.在给定温度和压强下的理想气体，妨碍其占体积大小的主要要素是（ ）（A）分子直径的大小 （B）分子间距的大小 （C）分子间引力的大小 （D）分子数目的多少2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） （A）29:8:13 （B）22:1:14 （C）13:8:29

5、（D）26:16:57500g。在一样条件下，装满氧气后重508g,装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） （A）44 （B）48 （C）64 （D）7114.某物质灼烧时,焰色反响为黄色,以下推断正确的选项（ ）（A）该物质一定是钠的化合物 （B）该物质一定含钠元素（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素15.以下对碱金属性质的表达中,正确的选项（ ）（A）都是银白色的柔软金属,密度都较小（B）单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物（C）碱金属单质与水剧烈反响生成碱和氢气（D）单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高2O2粉末，振荡，正确的表达是（ ）（A）溶液为紫色

6、 （B）最后溶液变蓝色 （C）最后溶液褪色 （D）无气泡产生2与SO3来说，以下关系中正确的选项（ ）（A）含氧原子个数比为2 :3 （B）含硫元素养量比为5:4（C）含氧元素养量比为5:6 （D）含硫原子个数比为1:12（ ）（A） （B） （C） （D）19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反响，产生的氢气在标准情况下为，则混合物中一定含有的金属是（ ）（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁A为阿伏加德罗常数，假如ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准情况下的体积V（L）是（ ）（A） （B） （C） （D）二、下面这些横线上应该填写的内容都是大

7、家所熟悉的！相信你一定可以顺利地完成。不过，一定要细心哟！（共26分）：molH2O的质量是 ,其中 含有 molH，共含有 mole-.22.在标准情况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为,则混合气体中H2的质量分数为 ,CO的体积分数为 .23.在含有0.5molBa(OH)2的溶液中,含有Ba2+的物质的量为 , OH- 的个数约为 2+,则生成沉淀的质量是 g.32的体积比为 , 其质量比为 ,所含氧原子个数比为 ,假定O2的密度为A g/L,则O3的密度为 .2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液。已经知道其中含Cl-0.5mol, K+和Na+共0.5mol, Mg2+0

8、.5mol, 则SO42-的物质的量为 2SO442SO4和一定物质的量的ZnCl2，假设使两份营养液中各离子的物质的量均一样，则第份营养液中ZnCl2的物质的量应为 .三、“先阅读，再分析，后解答”是同学们早已熟知的一种解题程序。下面的标题相信你一定可以沉着应对,平复作答（共12分）：16g氧所含的原子个数为标准,当其它物质所含的粒子个数与它相等时,就确定其物质的量为1mol.双线桥法表示以下氧化复原反响：（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） C + 2H2SO4(浓)=CO2 + 2SO2 +2 H2O27.用离子方程式表示以下化学反响：（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反

9、响： （2）氯气在常温下与水反响生成盐酸和次氯酸（HClO）: ;四、实验是学习化学的根底。相信你认真分析以下两个标题后，一定可以写出正确答案，要多动脑筋哟！留意答题的完好性（共12分）：28.如下图，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试答复以下咨询题：（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的缘故是 ；（3）写出有关反响的离子方程式 ；（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。29.某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有：Ba2+,Ag+,同时溶液的酸性特别强，他还预备接着检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、Na+、Fe3+、SO42-、OH- 、NO3- 等离子。显然有些离子还必须检验，有些离子已不需要检验。你认为还必须检验的离子是 。五、不要认为最后的题就一定特别难！下面这道计算题事实上就特别简单！不相信就试试吧（本大题共10分）：2气体的混合物中,碳和氧的质量比为1:2.(1)求CO和CO2的质量分数; (2)求CO和CO2的体积分数;(3)指出两种气体不可能共存时的碳和氧的质量之比.完毕了！可不能大意哟，一定要回过头认真检查一下！养成良好的适应，特别重要！