高一年级化学秋学期期中考试.doc

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1、高一年级化学秋学期期中考试试题命题人：杨贵生 审核人：杨 堃相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 Na23 Ca40 Cu64一、 选择题：（每题只有一个选项符合题意）1、以下各组物质，不能起反响的是 ANa和H2O BNa2SO4溶液和Cu(OH)2CNa2O2和 H2O DNa2CO3和 Ca(OH)22、以下关于Na和Na+性质的表达中，正确的选项 A它们都是强复原剂 B它们的电子层数一样C它们都显碱性 D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色3、以下各种方法中，能够用于除去苏打中混有的少量小苏打的是 A水洗 B加热 C通二氧化碳 D参加盐酸4、以下物质中，能使枯燥的有色布条褪色的是

2、 A枯燥的氯气 B液氯 C氯水 D氯化氢5、正在燃烧的镁条，放入以下气体中时，不能接着燃烧的是 AH2 BCO2 CN2 DCl26、以下氯化物中，能直截了当利用金属与稀盐酸反响得到的是 A三氯化铁 B氯化铜 C氯化汞 D氯化亚铁7、以下离子方程式书写正确的选项 A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B钠与水反响：Na+2H2O= Na+2OH+ H2 C碳酸钙溶于稀盐酸：CO32+2H+=CO2+ H2O D铜与硝酸银反响：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag8、以下各组离子，能在溶液中大量共存的是 AK+ 、H+ 、SO42 、OH BNa+ 、Cu2+、Cl 、SO42-CNa+

3、、H+ 、Cl 、CO32 DNa+ 、Ca2+ 、CO32 、NO39、胶体与其他分散系的本质区别是 A丁达尔现象 B电泳现象 C布朗运动 D分散质粒子直径大小10、同温同压下，气体的体积主要取决于气体的 A分子的数目 B分子间的间隔C分子的大小 D分子运动的快慢二、 选择题：（每题只有一个选项符合题意）11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时能够加热) ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO312、容量瓶上一般标有温度浓度容量压强刻度线酸或碱式中的 A B C D13、放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中溶质

4、浓度变大的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠14、元素的品种和核素的品种 A前者多 B后者多 C相等 D不能确定15、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因而称为“铱星计划”。已经知道铱的一种同位素养量数为191，质子数为77，则其核内的中子数是 A77 B114 C191 D26816、以下反响中，水作复原剂的是 A2Na+2H2O= 2NaOH+ H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 DNa2O+H2O=2NaOH17、将少量氯水参加KI溶液中振荡，再参加CCl4 充分振荡、静置后观察到的现象是

5、A构成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色18、在烧杯中加水和苯（密度0. 88g/cm3，与钠不反响，不溶于水）各50mL。将一小粒金属钠0.97g/cm3投入烧杯中，观察到的现象可能是 A钠在水层中反响并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反响C钠在苯的液面上反响并四处游动 D钠在苯与水的界面处反响并可能作上下跳动19、一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中参加无水碳酸钠，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量为 A. 等于 B大于小于C等于 D大于20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项 A28g氮气所含有的原子数目为NAB化学反响中

6、1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NAC标准情况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA D标准情况下，22.4L氯气所含的原子数为NA三、填空题21、（1）由于钠非常容易与空气中的 、 等物质反响，通常将钠保存在 。 （2）碳酸钠的水溶液显 （填酸或碱）性，故碳酸钠俗称 ，从组成上看，该物质应属 类化合物（3）向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀HCl，溶液中的HCO3浓度的变化情况是 （填选项）A逐步增大 B逐步变小 C先逐步增大而后减小 D先逐步减小后逐步增大。试用离子方程式说明： （4）在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是 ，析出晶体的缘故 。2

7、2、(1)新制备的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明有 存在。氯水经光照后颜色消失，反响的化学方程式为 。 (2)电解氯化钠溶液时，与电源 （填正或负）极相连的电极上产生氯气，用 检验氯气的生成。从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，反响的离子方程式为 。 （3）标准情况下，实验室用足量的二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸混和加热制氯气，得到氯气的体积 （填大于、小于、或等于）22.4L,理由是 。（4）氯气能与大多数金属反响，氯气与镁反响生成氯化镁。假如反响中有0.5mol氯气被复原，被氧化的镁的

8、物质的量为 mol，转移的电子总数为 23、(1)在分液实验中，下层液体通过活塞从分液漏斗的下口放出，放出下层液体后，上层液体的取出方法是 。 (2)别离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 。 (3)焰色反响是元素的一种 (填“物理”或“化学”)性质，钾及其化合物的焰色呈 色，且必须透过 进展观察。 (4)实验需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选用 mL的容量瓶，称取 g无水硫酸铜。24、(1)H、D、T、H+、H是 元素的五种粒子，它们的 数一样。 (2)NaH+H2O=NaOH+H2是氧化复原反响，推断的根据是 ,氧化剂是 ；用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)

9、离子反响H+OH= H2O表示的含义是 。 (4)只用酚酞试液就能鉴别一样浓度的食盐水、稀盐酸和氢氧化钠三种溶液，操作方法是 。四、计算题（116班做25、26A两小题，1721班做25、26B两小题）25、400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6LCl2(标准情况下)完全反响，计算： （1）生成的NaClO物质的量 （2）该NaOH溶液的物质的量浓度26A、将4.6g钠参加100mL1mol/L的稀盐酸中，充分反响后，求生成氢气的体积（标准情况）。26B、将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反响后得到沉淀的质量是1.0g。

10、加热后剩余的固体物质与足量盐酸反响，搜集到1.12L（标准情况）气体。计算原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。高一化学考试号：秋学期期中考试答案卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、二选择题：三、填空题 21、（1） 、 ； 。 （2） ， ， （3） ， 。（4） ， 。22、(1） ， ， ， 。 。 (2) ， 。 。 （3） ， 。（4） ， 。23、(1) 。(2) 。 (3) ； ， 。 (4) ， 。24、(1) ， 。 (2) , ； 。 (3) 。(4) 四、计算题（再次提示：116班做25、26A，1721班做25、26B）25、26A、26B、