高一年级化学第二学期期中考试试卷.doc

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1、高一年级化学第二学期期中考试试卷 总分：说明：请将选择题答案填在表格中。相对原子质量：Na23 O16 H1 S32 C12 Mg24 Al27选择题答案：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、钠在自然界里存在的主要方式 （ ） A、单质 B、氧化钠 C、氢氧化钠 D、氯化钠2、医用的生理盐水的浓度是 （ ） A、75% B、35%40% C、3%5% D、0.9%3、俗称苏打的物质是 （ ） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na2S2O34、

2、对钠离子表达正确的选项 （ ） A、钠离子浮在水面上 B、钠离子比钠原子稳定，半径比钠原子小C、钠离子具有强复原性 D、钠离子的水溶液使紫色石蕊试液变蓝5、在硫酸铜溶液里投入一小粒金属钠，则 （ ） A、有气体放出 B、有蓝色沉淀生成 C、有铜析出 D、既有气体放出又有沉淀生成6、在医疗上，用于治疗胃酸过多的药物中可能含有的物质是 （ ） A、芒硝 B、小苏打 C、烧碱 D、硫酸钡7、以下物质中与水反响生成碱并放出气体的是 （ ） A、Cl2 B、Na20 C、Na202 D、NaOH8、以下物质不具有漂白性的是 （ ） A、SO2 B、Na20 C、Na202 D、氯水9、在2 Na202+

3、2CO22 Na2CO3+O2的反响中，以下说法正确的选项 （ ） A、Na202是氧化剂，CO2是复原剂 B、CO2是氧化剂，Na202是复原剂 C、Na202既是氧化剂又是复原剂 D、反响中有4个电子转移10、将过氧化钠溶于水中，所得溶液的质量百分比浓度 （ ） A、=8% B、8% C、8% D、=7.8%11、欲除去盐水中含的SO42-、Ca2+、Mg2+杂质 ，可依次参加的试剂是 （ ） A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12、以

4、下微粒中，最外层电子数最多的是 （ ）A、 Ar B、 I C、 S D、 Si 13、在元素周期表中，单质在常温下有气、液、固三态存在的一族元素（ ）A、 IA B、 VA C、 VIA D、 VIIA14、以下单质中，氧化性从弱到强顺序陈列的是 （ ） A、 F2 、Cl2 、I2 B、 P 、S 、Cl2 C、 Br2、Cl2 、S D、 O2、S 、Cl215元素周期表里，主族元素原子的次外层电子数一定是 （ ） A、2个或8个 B、2个、8个或18个 C、2个、8个、18个或32个 D、2个或818中任意一个16、关于2311Na+的表达，下面错误的选项是 （ ） A、质子数是11

5、B、电子数是11 C、中子数是12 D、质量数是2317、有23个电子的二价阳离子，它的质量数是55，则核内中子数是 （ ）A、23 B、30 C、32 D、34 18、阴离子有氩原子的电子层构造，阳离子有氖原子的电子层构造的化合物是 （ ）A、Na2S B、MgBr2 C、KCl D、CaF219、气态氢化物按稳定性递增顺序陈列的一组是 （ ）A、NH3、HF、PH3、HCl B、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2S D、CH4、NH3、HCl、H2、20、镭是元素周期表中第七周期IIA族元素，以下关于镭的性质的描绘不正确的选项 （ ） A、在化合物中呈+2价

6、B、单质能与水反响放出氢气 C、氢氧化物呈两性 D、镭比钙的金属性强二、填空题：（方程式、计算每空2分，其余每空1分，共31 分）21、金属钠通常保存在_里，新切开的金属钠断面呈_色，暴露在空气中非常快_，生成_，写出反响的化学方程式_；22、金属钠保存不当，容易变质，最后生成_（化学式），同时，金属钠的存放应远离火源，否则发生危险，写出金属钠燃烧的化学方程式_，金属钠假设着火不能用_和_（物质的名称）进展灭火，而应该用_灭火，缘故是_；23、工业上制取烧碱常用电解饱和食盐水方法，写出电解饱和食盐水的化学方程式_，阳极产生_气体，阴极_气体，因而，工业上制取烧碱常混有氯化钠，能够用 _检验烧碱

7、中是否含杂质氯化钠，写出化学反响方程式_ _；24、等物质的量钠、镁、铝分别与足量的盐酸反响，放出气体的体积比为 _，将生成的产物分别溶于水配成一样体积的溶液，则物质的量浓度比为_；25、第三周期元素中，金属性最强的原子是_，原子半径最小的是_，单质与水反响最剧烈的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_，最强的碱是_，气态氢化物最稳定的是_；26、元素R最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物的化学式是_，三、推理题：（方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27、已经知道A元素原子的K、L层电子层电子数比L、M层的电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A元素原子M层的电

8、子数多5个。 （1）、写出所推断元素符号：A_，B_， （2）、推断A、B两元素构成的化合物中滴加氯水的现象：_ _，写出反响的化学方程式_ _，28、有Na Cl、Na20 、NaHCO3、NaNO3、Na202、Na2CO3、Na2S、Na2SO4、八种固体钠的化合物中的三种（分别标为甲、乙、丙）它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都使石蕊变蓝。将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色。假设将A通入其余两种物质的水溶液里，都无明显现象产生，而实际上乙的溶液逐步转变为甲溶液，甲溶液反而逐步转变为丙溶液。（1）、推断甲、乙、丙各为何种钠的化合物？甲_，乙_，丙_，（2）、写出产生的气体A的化学反响方程式_（3）、写出乙的溶液逐步转变为甲溶液的化学反响方程式_、_；（4）、写出甲溶液转变为丙溶液的化学反响方程式_。四、计算题：（5分） 200克碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加热到没有气体放出，搜集到气体（标准情况下）。求：混合物中碳酸钠的百分含量。