高一年级化学第二学期期中考试试题.doc

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1、高一年级化学第二学期期中考试试题化学试卷一、选择题（每题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）1我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以42He的方式存在。以下说法正确的选项 （ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，因而42He具有较强的金属性2、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善

2、待地球科学开展，构建和谐”。你认为以下行为中不符合这一主题的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B操纵含磷剂的消费和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业消费的快速开展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源耗费（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）3、以下性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电4、元素性质呈周期性变化的根本缘故是 （ ）A相对原子质量逐步增大 B核电荷数逐步增大C核外电

3、子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化5、以下微粒中： O2-，其核外电子数一样的是 （ ）A B C D6、以下变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发C、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A、8、18、32、32 B、8、18、18、32C、8、18、18、18 D、8、8、18、188以下各组顺序的陈列不正确的选项 ( )A.原子半径：NaMgCl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4 D. 碱性强弱：LiOH NaO

4、H KOH二、选择题（每题3分，每题有12个选项符合题意，错选得0分，漏选且有一个正确答案得1分，共36分）9、以下说法错误的选项是 （ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中,除稀有气体外，A族元素的原子半径较小10、以下说法正确的选项 （ ）A、原子序数越大，原子半径一定越大B、对同主族元从来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高11、以下说法正确的选项

5、（ ）A、SO2和SO3互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因而它们是同种物质D、乙醇和二甲醚互为同分异构体12、沼气是一种能源，它的主要成分是CH44完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则以下热化学方程式中正确的选项 （ ）A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol113、可逆

6、反响到达平衡时 （ ）A、反响停顿了 B、正、逆反响速率均为零C、正、逆反响速率相等 D、各组份的浓度不再变化14右图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项 （ ）A锌片逐步溶解B烧杯中溶液逐步呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能15将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反响：3A(气)B(气) 2C(气)在最初0.2s内，耗费A的平均速率为0.06mol(LS)-1则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是 （ ）A0.12molB C0.04mol D0.8mol 16、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物

7、质的量约为（ ）A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m molC、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol17、以下关于化学键的说法正确的选项 （ ）A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键18、以下表达中,错误的选项是 ( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其构造的稳定性加强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排挤作用不一定含金属元素19、以下说法中正确的选项

8、（ ）A、物质发生化学反响都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反响中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量高于生成物的总能量20、已经知道化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 ( )A2mL B4mL C8mL D无法计算三、填空题（共36分）21、（4分）有质子数中子数核外电子数最外层电子数电子层数。请用上述序号答复：（

9、1）原子品种由 决定，元素品种由 决定。（2）原子的质量数由 决定，主族元素在周期表中的位置由 决定。22、（4分）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反响式是 阳极电极反响式是 电解反响的化学方程式为_在化学反响中发生的能量转变方式是_23、（10分）以下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，答复以下填空： 族周期AAAAAAA0二三四 在这些元素中，化学性质最不爽朗的原子的原子构造示意图为 _ 除外原子半径最大的元素是 _,(填元素符号)非金属性最强的元素是_(填元素符号)写出对应两种元素的符号分别为_、_,元素的最高价氧化物对应的水化物互相反响的离子方程式为_用电子式

10、表示与组成化合物的构成过程_。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是 _。24、（4分）推断以下化合物的化学式：（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为_.（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_.（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y构成的化合物在水溶液中能电离出电子层构造一样的离子，则X和Y所构成的化合物是_.（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最

11、高正价氧化物对应的水化物构成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是_.25. （4分）写出以下物质的构造式氮气_二氧化碳_氨气_甲烷_26.(6分)空气水FeCFeZnFe（1）如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_。（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与以下有关反响：Cl+O3ClO+O2 O3O+O2 ClO+OCl+O2上列的反响的总反响式是_，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的缘故是_。27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如

12、下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+1-02+1+0其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可构成两个共价型的g分子。（1）a微粒的构造示意图为 。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比拟为 。(3)f的电子式为 。四、计算题（共12分）28（4分）由第A族金属单质A和第A族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.假设A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。样品稀硫酸293在潮湿的空气中会缓慢分

13、解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进展如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中参加一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取一样质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证明验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准情况下进展）（3）打开活塞逐滴参加稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中搜集到气体折算成标准情况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份

14、样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进展计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mLmol1，他们依照的原理是_。依照类似原理，请完成以下算式：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。14班附加题（此题10分）已经知道Cl2和NO2在一定条件下能够化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进展如下实验：（1）（2分）当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数 、 。（2）（2分）取上述不同比例的混合气体各5L

15、，在一定条件下充分反响后，气体体积均为4L，由此写出Cl2和NO2反响的化学方程式 。（3）（4分）设Cl2的体积分数为x(0x1)，试讨论当x的取值不同时（Cl2与NO2的总体积为5L），反响后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表（能够不填满）X值V(反响后混合气体体积)(4)（2分）请在以下图中画出反响后的总体积V随x变化的函数图象。答案一、选择题（每题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）题号12345678答案BCDCCBBA 二、选择题（每题3分，每题有12个选项符合题意，错选扣3分，漏选得1分，共36分）题号 9 10 11 12 1314 151617181920答案

16、ABCDCCDABDBCACB三、填空题（共36分）21、（4分）（1）；（2）；22、（4分）：（1）Cu2+2e-=Cu （2）2Cl-2e-=Cl2（3）CuCl2Cu+Cl2 （4）电能转变为化学能23、（10分，除方程式2分，每空1分） K , FN,Cl Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O。HClO4，KOH ，Al(OH)3 24、（4分）（1）MgS （2）NaOH或LiHS(答对1个就给分)（3）KCl或CaCl2(答对1个就给分)（4）H2b-mXOb25、（4分）氮气 NN 二氧化碳OCO 氨气 N 甲烷26.（6分，每空2分）（1）、（2）2O33O2 氟氯代烷

17、分解产生的Cl对O3的分解有促进作用27、.(4分) ，NaOHMg(OH)2；四、计算题（共12分）28（4分）解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol，B为3xmol。A+2HCl=ACl2+H2；2B+6HCl=2BCl3+3H22x 2x 3x 9x/22x*8M+3x*9M因而x=0.01 M=3则A的原子量为24；B的原子量为27。28（8分）每空2分（1）Na2CO3（2）()22400（3）原子守恒 214班附加题答案：当C12占体积分数0.2时，即C12为1L时，反响后气体体积减少1L；当NO2占体积分数0.4时，即2L时，反响后气体体积也减少1L。依照阿伏加德罗定律可知，C12+2NO2=2NClO2，即A的化学式为NClO2，至此，不难求出当C12缺乏或NO2缺乏时，反响后总体积随C12所占体积分数变化的函数关系。(1)20；60。(2)发生反响的化学方程为 C12+2NO2=2NClO2 (3)X值V(反响后混合气体体积)x时V=(5-5x)Lx时V=2.5(x+1)L(4)