高三化学一轮复习：离子反应.doc

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1、 离子反响1依照以下化学实验事实得出的结论一定正确的选项()A向某无色溶液中先参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参加足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有NHC向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。 结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中参加2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再参加0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基解析：A项，该溶液中可

2、能含有Ag；B项，和碱反响产生碱性气体的离子，只有NH；C项，反响向溶度积更小的沉淀方向进展；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。答案：BC2某溶液参加铝能产生氢气。则以下各组离子，在该水溶液中能够大量共存的是()AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl解析：由参加铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2和NO酸性化学环境发生氧化复原反响，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。答案：B3在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子

3、组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：在溶液中参加Na2O2固体，Na2O2首先和水反响生成NaOH和O2，A中，NH和OH因发生反响生成NH3H2O而不共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都不能大量共存；D中SO具有复原性，和Na2O2、O2都会发生氧化复原反响，因而答案为B。答案：B4在强酸溶液中，以下各组离子能够大量共存的是()AMg2、Ca2、HCO、ClBNa、AlO、Cl、SOCK、Fe2、SO、BrDFe2、Ca2、Cl、NO解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的AlO不能大量共存；D项中的

4、NO和H共同作用，能够氧化Fe2，也不能大量共存。答案：C5以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C项中，HCl少量时，反响为COH=HCO，HCl多量时，反响为CO2H=H2OCO2；D项中，当NaOH少量时，反响为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反响为2OH2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。理解反响本质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反响

5、是H与CO反响，且分步进展，首先HCO=HCO，然后HCOH=CO2H2O，当HCl少量时，只发生第一步反响。又如Ca(HCO3)2与NaOH反响，首先，HCOOH=H2OCO，然后，Ca2CO=CaCO3。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反响，离子方程式中Ca2与HCO的个数比应为12。答案：B6现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已经知道它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进展如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀

6、，接着滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依照上述实验现象，答复以下咨询题：(1)实验中反响的化学方程式是_；(2)E溶液是_，推断依照是_；(3)写出以下四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子能够与CO构成可溶性盐的只有K，因而E是K2CO3；由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3；由中现象知D中无CO和SO；由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2；C是强碱弱

7、酸盐，则为(CH3COO)2Ca；D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中能够与碳酸根构成可溶性盐的只有钾离子，因而E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO47用分别含有Fe3、I、I2、H2S的四种溶液进展如下实验：(1)将和混合后再参加，反响后溶液中有Fe3，则溶液中还有_离子，没有_离子。(2)将和混合后再参加，反响后溶液中没有I2，则溶液中确信有_离子，可能有_离子。(

8、3)取的酸性溶液和混合，反响的离子方程式是_。解析：(1)Fe3可将I氧化，由于Fe3剩余，故I缺乏。(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反响，故H2S可能完全反响，也可能有剩余，H2S可电离产生HS和S2。(3)Fe3与H2S反响的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案：(1)Fe2I(2)I、HS2、HS(3)2Fe3H2S=2Fe2S2H8在某无色溶液里，只含有以下8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已经知道该溶液能跟铝粉反响，且放出的气体只有H2。试答复：(1)假设溶液和铝粉反响后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的

9、_离子。(2)假设溶液和铝粉反响后有Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。解析：(1)溶液与铝粉反响生成AlO，则溶液一定含有大量的OH，所给离子中可与OH大量共存的有Na、Cl和NO，但溶液中必须有阳离子存在，故Na一定大量存在。(2)溶液与铝粉反响产生Al3，则溶液中一定含有大量的H。与H大量共存的离子有Na、Mg2、Cl、NO，但因NO在酸性条件下有强氧化性，与金属反响不产生H2，故阴离子只能是Cl。Ag与Cl不能大量共存，故溶液中一定不含有OH、HCO、NO、Ag。答案：(1)OH、NaCl、NO(2)OH、HCO、NO、Ag9近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的

10、严峻恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。为了进一步确认，取样进展实验检测：取污水细心观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中确信含有的离子是_，确信没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析：此题利用社会热点咨询题结合离子共存和离子检验推断考察离子反响咨询题，留意Fe3在水溶液中呈黄色，检验时留意离子的干扰。答案：(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，假设发觉火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一干净试管中，加几滴AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，再参加HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl。